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河南省新野三高2013-2014学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题 Word版含答案

河南省新野三高 2013-2014 学年高二下学期第二次阶段性考 试化学试题 说明: 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 2、将第Ⅰ卷选择题填涂在答题卡上,第Ⅱ卷非选择题写在答题卷相应的答题处。考试结束, 只交答题卡和答题卷。 2014.6 第Ⅰ卷(选择题 共 54 分) 一、选择题(3×18=54) 1、某元素基态原子的最外层电子排布为 ns1,当它跟卤素结合时可形成的化学键( A..一定是共价键 C.可能是共价键,也可能是离子键 B.一定是离子键 D.一定是极性共价键 )。 D. 3s23p4 ) 2、下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 3、若不断地升高温度可实现“雪花 ?水 ? 水蒸气 ?氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段 被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( A.氢键;分子间作用力;非极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 4、下列说法正确的是( )。 ) B.氢键;氢键;极性键 D.分子间作用力;氢键;非极性键 A.冰、水和水蒸气中都存在氢键 B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C.若ⅡA 某元素的原子序数为 m,则同周期ⅢA 元素的原子序数有可能为 m+11 D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂 5 、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( A.NH4NO3 B.NaOH ) D.H2O ) D.O2 和 HBr ) C.H2SO4 6、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( A.CO2 和 CS2 B.NaCl 和 HCl C.H2O 和 CH4 7、下列分子中,中心原子的杂化类型相同,分子空间构型也相同的是( A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O 8、.X、Y、Z 三种短周期元素,X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素的原子 M 电子层 的电子数为 K、L 上电子总数的一半, Z 元素的原子 L 层电子数比 Y 原子 L 层电子数少 2 个,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( A.X3YZ4 B.X2YZ3 ) C.XYZ2 )。 D.X2YZ4 9 、下列说法中正确的是( A.乙烯中 C=C 的键能是乙烷中 C—C 的键能的 2 倍 B.同一原子中,2p,3p,4p 能级的轨道依次增多 C. C—O 键的极性比 N—O 键的极性大 D.NH4+中 4 个 N—H 键的键能不相同 10、B 组命题正确,且能用 A 组命题加以正确解释的是( ) 11、下列大小比较不正确的是( A.沸点:H2O>H2S;CH4<SiH4 ) B.酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4 C.还原性:H2S>HI>HBr>HCl D.键长:C—H<N—H<O—H 12、下列说法中正确的是( ) B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 )。 B.S2- 1s22s22p63s23p4 D.F 1s22s22p5 A.第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小 C.在所有的元素中,F 的第一电离能最大 13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na+ 1s22s22p6 14、下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( )。 A. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。 C. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。 B. 丙烯分子有 8 个 δ 键,1 个∏键。 D. 丙烯分子不存在非极性键。 15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 则下列有关比较中正确的是( A.第一电离能:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① ) B.原子半径:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① )。 16、下列各组指定的元素,不能形成 AB2 型化合物的是( A.2s22p2 和 2s22p4 C.3s2 和 2s22p5 A.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 B. 3s23p4 和 2s22p4 D. 3s1 和 3s23p5 ) B.1s22s22p6 D.1s22s22p63s2 17、列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( 18、下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子在原子轨道上的排布情况,其中正确的是 ( ) 二、非选择题:(46 分) 19、及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题: (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 (2)在氮气分子中,氮原子之间存在着 ; 个 σ 键和————个 π 键; (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素,比较: ①氮原子的第一电离能 能; ②氮原子的电负性 (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性; (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离 (4)氮元素的氢化物——NH3 是一种易液化的气体,该气体易液化的原因是 20、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答 下列问题: 1.写出铬原子的基态的核外电子排布式___________________ 2.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取 sp2 杂化的 分子有 (填序号) , CS2 分子的空间构型是_______ ___。 21、下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素。 请回答下列问题: (1) 按原子轨道的重叠方式看,元素①③形成的相对分子质量最小的分子中, 含 键;元素⑤和⑧形成的化合键类型为 。 (2) 某元素的价电子排布式为 ns n np n?1 ,该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间 构型为 。 (3) 表中某元素最外电子层上 p 电子数

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