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2013级高三第3次综合练习


三台县芦溪中学高 2013 级高三第 3 次综合测试
命题人:张琼华 唐婷婷 S—32 Cu—64 N—14 Cl—35.5 以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H—1 C—12 O—16

D.1200℃时反应 R(g)+Q(g)

X(g)+Y(g)的平衡常数 K=0.4 )

6.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( 选项 A. B. C. D. ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色

一、选择题(本题共 7 个小题,共 42 分;每小题有且只有一个选项符合题意。 ) 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( A.采取低碳、节俭的生活方式 )

B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2. 下列物质放在空气中会变质,且变质过程与空气中的 O2、CO2、水蒸气都有关的是 A.过氧化钠 B.金属钠 C.硫酸亚铁晶体 D.四氯化硅液体

7.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)( A.3种 B.4种 C.5种 D.6种



3. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=13 的溶液:Cu 、NH 、NO 、SO4
3+ + 4 2+ + 4 - 3 2-

Ⅱ卷(共 58 分)
8. (14 分)A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的七种元素,其中 A、B、C、D、E 为 短周期元素,F、G 为第四周期元素.已知:A 是原子半径最小的元素,B、C、D 是紧邻的三个族

B.含 0.1 mol/L Fe 的溶液:NH 、Na 、Cl 、SO3
+ + - 2





2-

C.滴入甲基橙试剂变红色的溶液:Na 、K 、AlO 、SO4 D.c(H )=10
+ -13

2-

的元素,C 的三价阴离子和 E 的二价阳离子具有相同的电子层结构,F 元素的基态原子具有六个 成单电子,G 是ⅠB 族的元素.回答下列问题: (1)F 元素的原子基态价层电子排布图是 的顺序是 .B、C、D 元素的第一电离能由大到小 。 杂化;

mol·L 的溶液:K 、Na 、CO3 、Br

-1





2-



4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.46 g C2H6O 中含有的 C-H 键数一定为 5NA B.常温常压下,17 g 甲基(- CH3)所含电子总数为 9NA C.标准状况下,11.2 L CO2 和乙炔的混合气体所含 π 键数目为 NA
14

(用元素符号表示) .G 的原子结构示意图是

(2)在元素 B 与 A 形成的水果催熟剂气体化合物中,元素 B 的杂化方式为 元素 A 与 C 形成的最简单的 X 分子的空间构型为 蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为


,将过量的 X 通入含有元素 G 的 ;


D.CO2 气体与足量的 Na2O2 反应,固体增重 28 g 时转移了 NA 个电子 5. 已知反应 X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时,向一个 2 L

- 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y,反应初始 4 s 内 v (X)=0.005 mol/(L· s)。下列说法正 确的是 温度/℃ 平衡常数 700 1.7 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4

(3) 化合物 BD2、 C2D 和阴离子 SBC 互为等电子体, 它们结构相似, SBC 的电子式为 3F 常作为配合物的中心离子,1mol F(BC)6 中含有σ 键的数目为_______; (4)E 单质晶体中原子的堆积模型如图,晶胞是图中的 ;配位数是

。 .

A.4 s 时容器内 c(Y)=0.76 mol/L

B.830℃达平衡时,X 的转化率为 80%

9.(11 分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
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(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出,KMnO4 溶液转化为 MnSO4,每消耗 1 mol H2C2O4 转移 ________mol 电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号, 下同), 可探究反应物浓度对化 学反应速率影响的实验编号是____________。 (3)实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内 平均反应速率 v(KMnO4)=________mol· L 1· min 1。
- -

(1) 除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+和 SO42-离子, 加入下列沉淀剂的顺序是 (填字母) a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 。



- (4)已知 50 ℃时 c(MnO 4 )~反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他 - 条件不变,请在坐标图中,画出 25 ℃时 c(MnO 4 )~t 的变化曲线示 意图。

(2)将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是

( 3 )电解饱和食盐水可得到 H2 和另外两种产物,这两种物质相互反应的离子方程式 为 , 欲从饱和食盐水中获得食盐晶体, 可采用的实验方法是 。

(4)气体 X 可增大饱和食盐水吸收 CO2 的量,有利于 NaHCO3 晶体的生成和析出,X 的化 学式是 。 (填字母)

11. (15 分)咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用.现设计出如下路线 合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯:

(5)下列有关 NaHCO3 和纯碱的说法正确的是 A. NaHCO3 属于盐类,纯碱属于碱

B. 分别往同浓度的 NaHCO3 溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸,产生气泡速率相同 C . 常温下在水中的溶解度,NaHCO3 大于纯碱 D. 除去 NaHCO3 溶液中的纯碱,应往溶液中通入足量的 CO2 10.某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响” 。 实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色 所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 ① ② ③ H2C2O4 溶液 浓度/(mol· L 1)


已知:B 的核磁共振氢谱有三个波峰;红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;且:

; (1) 咖啡酸仅含 C、H、O 三种元素,蒸气密度是相同条件下 H2 的 90 倍, 含氧质量分数为 35.6%, 则咖啡酸的分子式为 ;咖啡酸可与 NaHCO3 溶液反应生成气体,1mol 咖啡酸与足量 ; .

酸性 KMnO4 溶液 浓度/(mol· L 1)


钠反应生成 1.5mol H2,咖啡酸中所有含氧官能团的名称: 温度℃ 25 25 50 (2)写出下列反应的类型:④ (3)写出反应③的化学方程式: (4)写出反应⑥的化学方程式: (5)满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 ①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基.
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体积/mL 2.0 2.0 2.0

体积/mL 4.0 4.0 4.0

,⑧ . .

0.10 0.20 0.20

0.010 0.010 0.010

种.任写三种



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