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2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液(无答案)

2009—2012 年高考化学试题分类汇编—电解质溶液 2012 年高考化学试题
1.(2012 上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHSO4 溶液 C. KAl(SO4)2 溶液 下列判断一定错误的是 A.若 c(OH-)>c(H+),a=b C.若 c(OH-)=c(H+),a>b ①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) B.若 c(K+)>c(CH3COO-),a>b D.若 c(K+)<c(CH3COO-),a<b B. KF 溶液 D.NaI 溶液

2.(2012 上海?21)常温下 a mol·L-1 CH3COOH 稀溶液和 bmol·L-1KOH 稀溶液等体积混合,

3.(2012 安徽?12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时

△H=?67.7KJ· —1 mol △H=?57.3KJ· —1 mol

在 20mL0.1· molL—1 氢氟酸中加入 VmL0.1mol· —1NaOH 溶液,下列有关说法正确的是 L A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)=H+(aq) +F?(aq) △H=+10.4KJ· —1 mol B.当 V=20 时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+) C.当 V=20 时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol· —1 L D.当 V>0 时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+) 4.(2012 海南?11)25℃时,amol.L-1 一元酸 HA 与 bmol.L-1NaOH 等体积混合后,pH 为 7,则 下列关系一定正确的是 A.a =b C.c(A-) = c(Na+) B.a>b D.c(A-)<c(Na+)

5.(2012 四川?10)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体 NaOH:c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) B.pH = 8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) C.pH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合:c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合: 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH) 6.(2012 江苏?15 双选)25℃,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol· -1 的一组醋酸和醋 L 酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 值的关系如图所示。下列有关 离子浓度关系叙述正确的是

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A.pH=5.5 溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W 点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5 溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol· -1 L D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 7.(2012 天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7 B.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体,c(Ba2+)增大 C.含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后,溶液中 c(K+)= c(HCO3-) D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)= c(CH3COO-) 8.(2012 新课标?11)已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw,该温度下,将浓度为 a mol?L?1 的 一元酸 HA 与 b mol?L?1 的一元碱 BOH 等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A.a = b B.混合溶液的 pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= Kw mol?L?1 D.混台溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-) 9.(2012 浙江?12)下列说法正确的是: A.在 100 ℃、101 kPa 条件下,液态水的气化热为 40.69 kJ· -1,则 H2O(g) mol 的 ΔH = 40.69 kJ· -1 mol B.已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体 MgCO3 的溶液中,都有 c(Mg2+) = c(CO32-),且 c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C.已知: 共价键 键能/ kJ· -1 mol
CH3

H2O(l)

C-C 348

C=C 610
CH3

C-H 413
(g) 的

H-H 436

则可以计算出反应

(g) + 3 H2 (g)

ΔH 为-384 kJ· -1 mol

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D.常温下,在 0.10 mol· -1 的 NH3· 2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体,能使 NH3· 2O 的 L H H 电离度降低,溶液的 pH 减小 10.(2012 重庆?10)下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO,恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 11.(2012 重庆?11)向 10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2 溶液中,滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL, 下列叙述正确的是 A.x=10 时,溶液中有 NH4+、Al3+、SO42-,且 c(NH4+)>c(Al3+) B.x=10 时,溶液中有 NH4+、AlO2-、SO42-,且 c(NH4+)>c(SO42-) C.x=30 时,溶液中有 Ba2+、AlO2-、OH-,且 c(OH-)<c(AlO2-) D.x=30 时,溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-,且 c(OH-) = c(Ba2+) 10.(2012 海南?14)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程 简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液; Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液 pH,同时鼓入足量的空气. 己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0× ?38 10 回答下列问题: (1) FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 (2) 分离得到固体的主要成分是 是 ; (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5,金属离子浓度为 烟气中的 SO2, (1)用化学方程式表示 SO2:形成硫酸型胶雨的反应: (2)在钠碱循环法中,Na2SO3 溶液作为吸收液,可由 NaOH 溶液吸收 SO2:制得,该反应 的离子方程式是 (3)吸收液吸收 SO2 的过程中,pH 随 n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表 : n(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 1:91 PH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断 Na2SO3 溶液显 性,用化学平衡原理解释:
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, ,从固体中分离出铜需采用的方法 ; 。(列式计算)

11.(2012 北京?25)直接排放含 SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (4)当吸收液的 pH 降至约为 6 时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:
PH>8 的吸收液 阳离子 阳离子 浓的 H2SO4 交换膜 SO42-
+ ○

○ ?
H2

交换膜 Na+

HSO3- SO32- PH 约为 6 的吸收液 稀 H2SO4

①HSO3?在阳极放电的电极反应式是



②当阴极室中溶液 PH 升至 8 以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 12.(2012 安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主 要成分为 PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32—(aq) PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用 。 。 PbSO4 为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式:K= 可实现上述转化,在 (2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均 溶液中 PbSO4 转化率较大,理由是 (3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和 PbCO3 受热都易 分解生成 PbO。 该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设, 请你完成 假设二和假设三: 假设一:全部为 PbCO3; 假设二: 假设三: ; 。

(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。 ①定性研究:请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 取一定量样品充分干燥,…… 预期的实验现象和结论

②定量研究:取 26.7mg 的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如下图。 某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:
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固 体 质 量 /mg

26.7

22.4 21.0 0 温度

200

400

/℃ 2011 年高考化学试题

13.(2011 江苏?14 双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1 mol· -1NaHCO3 溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) L B.在 0.1 mol· -1Na2CO3 溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-) L C.向 0.2 mol· -1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· -1NaOH 溶液: L L c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol· -1]: L c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 14.(2011 安徽?12)室温下,将 1.000mol· -1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol· -1 氨水中,溶液 L L pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说 法正确的是

A. a 点由水电离出的 c(H+)=1.0× -14mol/L 10 B. b 点:c(NH4+)+c(NH3· 2O)=c(Cl-) H C.c 点:c(Cl-)= c(NH4+) D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3· 2O 电离吸热 H 15.(2011 浙江?13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验 方案:

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1.0 L模拟海水 (25℃,pH=8.3)

1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液

滤液M 沉淀X

加NaOH固体 调至pH=11.0

滤液N 沉淀Y


过滤 ①

过滤 ②

MgO

模拟海水中的离 子浓度(mol/L)

Na+ 0.439

Mg2+ 0.050

Ca2+ 0.011

Cl? 0.560

? HCO3

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于 1.0× -5 mol/L,可认为该离子不存在; 10 实验过程中,假设溶液体积不变。 已知:Ksp(CaCO3)=4.96× -9;Ksp(MgCO3)=6.82× -6; 10 10 Ksp[Ca(OH)2]=4.68× -6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61× -12。 10 10 下列说法正确的是 A.沉淀物 X 为 CaCO3 B.滤液 M 中存在 Mg2+,不存在 Ca2+ C.滤液 N 中存在 Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体,沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物 16.(2011 福建?10)常温下 0.1mol· -1 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 L A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 C.加入等体积 0.2 mol· -1 盐酸 L A.升高温度,溶液的 pH 降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) D.加入少量 NaOH 固体,c(SO32―)与 c(Na+)均增大 18.(2011 山东?14)室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 C(CH3COO-) C(CH3COOH)?c(OH-) 不变 B.加入适量的醋酸钠固体 D.提高溶液的温度

17.(2011 广东非公开?11)对于 0.1mol?L? 1 Na2SO3 溶液,正确的是

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 19.(2011 天津?4)25℃时,向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液,混合溶 液中粒子浓度关系正确的 A.pH>7 时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7 时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10ml 时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20ml 时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
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20.(2011 天津?5)下列说法正确的是 A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NH4Cl 溶液的 KW B.SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D.100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 21.(2011 重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 22.(2011 新课标?10)将浓度为 0.l mol?L-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的 是 A.c(H+) B. Ka(HF) c(F-) C. c(H+) c(H+) D.c(HF)

23.(2011 海南卷?2)用 0.1026mol· ?1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达 L 终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为 22

23

A. 22.30mL

B. 22.35mL

C. 23.65mL

D. 23.70mL

24.(2011 全国 II 卷?6)等浓度的系列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的 PH 由小到大排列的正确是 A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 25. (2011 全国 II 卷?9)温室时, 将浓度和体积分别为 c1、1 的 NaOH 溶液和 c2、2 的 CH3COOH v v 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若 PH>7 时,则一定是 c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2>c1 D.若 V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) 26.(2011 四川卷?9)25℃时, 在等体积的 ① pH=0 的 H2SO4 溶液、 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 ②
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溶液、③ pH=10 的 Na2S 溶液、④ pH=5 的 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的 量之比是 A.1∶10∶1010∶109 C.1∶20∶1010∶109 B.1∶5∶5× 9∶5× 8 10 10 D.1∶10∶104∶109

27.(2011 上海?19 双选)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠 溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b 不可能显碱性 C.a 不可能显酸性 B. a 可能显酸性或碱性 D.b 可能显碱性或酸性

16.(2011 天津?10)工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它们会对人类及生态系统 产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法 1:还原沉淀法
H Fe OH ? ? ? 该法的工艺流程为:CrO42- ??? Cr2O72- ??? Cr3+ ??? Cr(OH)3↓ ①转化 ②还原 ③沉淀
? 2? ?

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ ⑴若平衡体系的 pH=2,该溶液显 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 ⑶第②步中,还原 1molCr2O72-离子,需要 色。

Cr2O72-(橙色)+H2O 。 mol 的 FeSO4 7H2O。

A. Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变 ⑷第③步生成的 Cr( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr( O H ) 3 (s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) 常温下,Cr( O H ) 3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)·3(OH?)=10?32,要使 c(Cr3+)降至 10?5mol/L,溶液的 c pH 应调至 方法 2:电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液 pH 升高,产 生 Cr( O H ) 3 沉淀。 ⑸用 Fe 做电极的原因为 ⑹在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释) 成的沉淀还有 。 。 ,溶液中同时生 。

2010 年高考化学试题
28.(2010 全国 I?9)下列叙述正确的是 A.在醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 C.1.0× ?3mol/L 盐酸的 pH=3.0,1.0× ?8mol/L 盐酸的 pH=8.0 10 10 D. 1mLpH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后, 若 溶液的 pH=7 则 NaOH 溶液的 pH=11
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(s) 29.(2012 山东?15)某温度下, F(OH) 分别在溶液中达到沉淀 e 3

溶解平衡后,改变溶液 pH ,金属阳离子浓度的辩护如图所示。 据图分析,下列判断错误的是 A. Ksp ?F(OH) <Ksp ?Cu(OH)? e 3? 2 B.加适量 NH 4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点
c C. c 、d 两点代表的溶液中(H+) (OH-) 与c 乘积相等

D. F(OH)、 Cu(OH)分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和 e 3 2 30.(2010 天津卷?4)下列液体均处于 25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液 pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH = 4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH = 6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D.pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) 31.(2010 广东理综卷?12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol· ?1 NaA 溶液中,离 L 子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) 32.(2010 福建卷?10)下列关于电解质溶 液的正确判断是 A. 在 pH = 12 的溶液中,K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存 B.在 pH= 0 的溶液中,Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存 C. 由 0.1 mol· ?1 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液存在 BOH=B++OH L D. 由 0.1 mol· ?1 一元碱 HA 溶液的 pH=3, 可推知 NaA 溶液存在 A? + H2O L 33.(2010 上海卷?14)下列判断正确的是 A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B.相同条件下,2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C.0.1 mol· ?1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol· ?1 的醋酸钠溶液的 pH L L D.1L 1 mol· ?1 的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量大于 1L mol· ?1 硫化钠溶液吸收 SO2 的量 L L 34.(2010 上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
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HA + OH

B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合: c(OH-)= c(H+) C.0.1 mol· 的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) L-1 D.0.1 mol· 的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) L-1 35. (2010 四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的 叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H+个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中: c(HCO3-)> c(H2CO3) 36. (2012 江苏?12)常温下, 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH 用 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+) B. 点②所示溶液中: c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中: c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) D. 滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) 37.(2010 浙江卷?26)已知: ①25℃时弱电解质高电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8× -5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解 10 质的溶度积学数:Ksp(CaF2)=1.5× -10 10 ②25℃时, 2.0× -3mol· -1 氢氟酸水溶液中, 10 L 调节溶液 pH(忽略体积变化), 得到 c(HF)、 -) c(F 与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:

请根据以下信息回答下列问题:
?1

图2

(1)25℃时, 20mL 0.10 mol· CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol· ?1HSCN 溶液分别与 将 L L 20mL 0.10 mol· ?1NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的 L
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示意图为图 2 所示: 反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 结束后所得两溶液中,c(CH3COO?) (2)25℃时,HF 电离平衡常数的数值 Ka ? 由 (3)4.0× 10
-3

,反应

c(SCN?)(填“>”、“<”或“=”) ,列式并说明得出该常数的理 。 mol· ?1 CaCl2 溶液等体积混合,调节混合液 pH L

mol· HF 溶液与 4.0× L 10
?1

-4

为 4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。

2009 年高考化学试题
38.(09 安徽卷?13)向体积为 0.05mol· ?1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05mol· ?1KOH L L 溶液,下列关系错误的是 A.Va>Vb 时:c (CH3COOH) +c (CH3COO?)>c (K+) B.Va=Vb 时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH?) C.Va<Vb 时:c (CH3COO?)>c (K+)> c (OH?)> c (H) D.Va 与 Vb 任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH?)+ c (CH3COO?) 39.(09 全国卷Ⅰ?10)用 0.1 mol?. L 的盐酸滴定 0.10 mol?. L 的氨 水,滴定过程中不可能出 现的结果是 A.c(NH4+)>c(CI-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(CI-),c(OH-)=c(H+) C.c(CI-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(NH4+),c(H+)> c(OH-) 40.(09 全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 41.(09 全国卷Ⅱ?10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸 钠,⑥碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ C.①④②⑥③⑤ 确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH?)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO33?)均增大
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?1 ?1

B.④①②⑥⑤③ D.①④②③⑥⑤

42.(09 天津卷?2) 25 ℃时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正

43.(09 天津卷?4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中:c(Na+)>c(C6H5O?)>c(H+)>c(OH?) B.Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2?)下降 44.(09 江苏卷?13 双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向 0.01 mol· -1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性: L
? ? c(Na+)>c(SO2-4)>c NH 4 NH 4 >c(OH-)=c(H+)

B.0.1 mol· -1NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) L C.Na2CO3 溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为 0.1 mol· -1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液: L + c(CH3COO )+c(OH )<c(CH3COOH)+C(H ) 45.(09 浙江卷?9)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的 沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A.0.01mol· ?1 的蔗糖溶液 L B.0.01mol· ?1 的 CaCl2 溶液 L C.0.02mol· ?1 的 NaCl 溶液 L D.0.02mol· ?1 的 CH3COOH 溶液 L 46.(09 浙江卷?10)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61× -12,Ksp[MgF2]=7.42× -11。下列 10 10 说法正确的是 A.25℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B.25℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C. 25℃时, Mg(OH)2 固体在 20ml0.01 mol· ?1 氨水中的 Ksp 比在 20mL0.01mol· ?1NH4Cl L L 溶液中的 Ksp 小 D.25℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 47.(09 广东理科基础?33)下列说法正确的是 A.向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红 B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32
-、Na+可大量共存于

pH=2 的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同 48.(09 福建卷?10)在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32-+H2O OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动
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HCO3-+

C.升高温度,

c(HCO3-) c(CO32-)

减小

D.加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小 49.(09 广东化学?9)下列浓度关系正确的是 A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) D.Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 50.(09 广东化学?18 双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的 是 A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C.283K 时,图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后 变为不饱和溶液

51.(09 北京卷?11)有 4 中混合溶液,分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成:①

CH3COONa 与 HCl ;② HC3COONa 与 NaCl; ③ CH3COONa 与 NaCl ④ CH3COONa 与
NaHCO3 下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① C.溶液中:①>③>②>④ 下列说法不正确的是 A.c(NH+4):③>① B.水电离出的 c(H+):②>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH )+c(NH3· 2O) H D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl )>c(OH )>c(H+) 53.(09 上海卷?17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓度关系正确
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? ? ?

B. c(CH3COO- ) :②>④>③>① D. c(CH3COOH) :①>④>③>②

52.(09 四川卷?12)关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,

的是 A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-) >c(HCO3-) >c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 54.(09 重庆卷?10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确的是 A.Ba(OH)2、 Na2S O3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C.NH3· 2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 H D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 55.(09 海南卷?6)已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述 错误的是: A.该溶液的 pH=4 B.升高温度,溶液的 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 1× ?7 10 D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 56. 宁夏卷?11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中, (09 下列各图示意混合溶液有关量或 性质的变化趋势,其中错误的是

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