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讲与练2015_2016学年高中化学1.2.2气体摩尔体积基础巩固训练新人教版必修1

1.2.2 气体摩尔体积基础巩固训练 1.下列说法正确的是( ) A.1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B.H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C.在标准状况下,1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下,22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约 为 2 mol 解析:本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。A.没有明确温度和压强,无法 确定气体的体积。B.气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L/mol”或“m /mol”。另外未 指明气体的温度和压强, 22.4 L 这个数值也是无意义的。 C.在标准状况下水不是气态, 1 mol 水的体积远远小于 22.4 L。D.该气体的物质的量约为 1 mol,再结合 N2、N2O 的分子构成可 知,氮原子的物质的量约为 2 mol。 答案:D 2.下列说法正确的是( ) 3 A.在常温、常压下,11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NA B.标准状况下,22.4 L H2 和 O2 的混合气体所含分子数为 NA C.标准状况下,18 g H2O 的体积是 22.4 L D.1 mol SO2 的体积是 22.4 L 解析:常温、常压下的气体摩尔体积大于 22.4 L/mol,N2 分子数小于 0.5NA,A 错误; 标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L,其分子数为 NA,B 正确;标准状况下, H2O 为液体,所以 C 不正确;未指明标准状况,所以 D 不正确。 答案:B 3.下列叙述中,正确的是( ) A.1 mol H2 的质量只有在标准状况下才约为 2 g B.在标准状况下,某气体的体积是 22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是 1 mol C.在 20 ℃时,1 mol 任何气体的体积总比 22.4 L 大 D.1 mol H2 和 O2 的混合气体,在标准状况下的体积大于 22.4 L 解析:气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无 关,A 选项不正确;22.4 L·mol -1 是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下, 某气体的体积是 22.4 L,则可以认为该气体的物质的量约是 1 mol,B 选项正确;由于气体 摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度定,而压强不定,1 mol 任何气体的体积自 然不能确定,也就是说在 20 ℃时,1 mol 任何气体的体积可能比 22.4 L 大,也可能比 22.4 L 小,还可能等于 22.4 L,C 选项不正确;在标准状况下,1 mol 任何气体(可以是纯净气体, 也可以是混合气体)的体积都约是 22.4 L,D 选项不正确。 答案:B 4.下列说法中正确的是( ) A.1 mol CO2 和 1 mol CO 所占的体积相同,所含分子数相同 B.1 g CO 和 1 g CO2 所占的体积不同,所含分子数不同 C.在任何情况下,1 mol CO2 和 64 g SO2 所含有分子数和原子总数都相同 D.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积约为 22.4 L 解析:A 错误,比较体积必须在相同条件下,所以所占体积相同不正确,所含分子数相 同正确。B 选项所占体积不同是在相同条件下,若在不同条件下,物质的量不同的气体,体 积可以相同,但它们的分子数不同是对的。D 选项不对,某物质必须是气体,才是正确的。 答案:C 5.下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol 任何物质的体积均约是 22.4 L D.1 mol 某气体的体积约为 22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况 解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同 的体积,故 A 项错误;由阿伏加德罗定律知,B 项正确;水在标准状况下不是气体,体积也 不为 22.4 L,故 C 项错误;1 mol 某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体 积也可能约为 22.4 L,故 D 项错误。 答案:B 6.同温、同压下,等体积的 NH3 和 CH4 两种气体,下列有关说法错误的是( A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为 3:4 C.质量之比为 16:17 D.密度之比为 17:16 解析: ) 答案:C 7.现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g·mol 。若阿伏加德 罗常数用 NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。 解析:(1)由 n=m/M 可求,(2)由物质的量可求得该气体的分子数,进一步可求得原子 数;(3)由 V=nVm 可求得该气体在标准状况下的体积;(4)由质量和已求得的标准状况下的 体积可求得密度,也可以由 M=Vm·ρ 求得密度。 答案:(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4 m/M (4)M/22.4 -1

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