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2013届高三化学信息类方程式书写归纳

2013 届高三化学信息类方程式书写
婺源紫阳中学 傅老师整理 近几年高考较重视考查学生对方程的原理理解,要求能写出较简单的信息型氧化还 原反应方程式及电极反应式。懂得书写氧化还原反应方程式(含电化学电极反应式)的方 法和基本技巧。 能够准确获取试题所给的有用信息, 并与已有知识整合, 正确书写方程式。 1、按反应类型:一般氧化还原反应和电化学电极反应 2、按信息给予的形式:文字信息和框图流程信息(或图表信息) 3、按考查的题型:综合实验题、无机信息题和工艺流程题 1.①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是 __________________________________________。 ②SO2 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO2 吸收 Br2 的离子方程式是 。 2.铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入 H2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离 子方程式是 。 3.①向 Na2CO3 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同 时有 NaHCO3 生成, 该反应的化学方程式是______________________________________。 ②Na2CO3 浓溶液中通入氯气时,可产生气体 CO2 和化合物 NaClO3。反应的化学 方程式为 [主要成分为 Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式是 式是 5.工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼锰。 ① 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) 。 ② MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。 若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中, MnO2 溶解产生 Mn2 ,该反应的离子方程式是 溶液与 I2 反应的离子方程式是 。


。 。 。

4.①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色 ②FeCO3 浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程



6.向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液,将 I2 还原,以回收四氯化碳。Na2SO3 稀 7.X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该气体与含 1.5 mol Y 的一种 含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强 酸和一种氧化物,若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时,该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________________。 8.取 FeCl2 溶液,调 pH 约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀 生成。当消耗 2mol I 时,共转移 3 mol 电子,该反应的离子方程式 是 液 。 生 成 FeCO3 的 。 离 子 方 程 式 9.① FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合,得到含 FeCO3 的浊


是 阴极的电极反应是 两极发生反应。

。 _____________ 。

10.工业上可用电解法制备高铁酸钾,原理如右图所示。 11.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaOH 溶液为电解液,铝合金和空气在 (1)电池放电时,其中一个电极的反应如下:O2+2H2O+4e-=4OH-,该电极是 (填“正极”或“负极”) 另一个电极的反应为: 。 (2)电池放电时,总反应的化学方程式为 电电压。 其总反应可写成: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 则充电时的阳极反应是 该 电 池 的 总 反应 是 : 是 。 极。 。 。 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH, 。 , 则 负 极 的 电 极反 应

12.①用 K2FeO4 和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放

②用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多 50%的电能,已知

13.Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4 —SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 (2)电池正极发生的电极反应为 果把少量水滴到 SOCl2 中,实验现象是 反应的化学方程式为 ,发生的电极反应为 _______ ; _____________ ; __________________________ _ ; 。
-1

(3)SOCl2 易挥发,实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如 , ___________________________

14.Na2O2 可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体,若沉淀 和气体的物质的量之比为 2:1。 化学方程式是:
-1

15. 将 20mL 0.5mol· K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol· KMnO4 溶液(硫酸酸化) L L 中,溶液恰好褪为无色。反应的离子方程式: 16.4 mol AlCl3 与 6 mol Na2O2 在水溶液中发生反应的化学方程式为: __________________________________________________________________________ 17.在 NaOH 的环境中,Cl2 与 NaI 反应, 每 1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子,写出 反应的化学方程式:
2+



。 。

18.KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn 和 CO2 该反应的化学方程式是 (3)写出 Cl2 在氢氧化钾溶液中将 Fe (OH)3 氧化为 K2FeO4 的化学方程 式: 。 19.在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加 热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为: , 20. 将MnO2和固体KOH粉碎, 混合均匀, 在空气中加热至熔化, 并连续搅拌以制取K2MnO4;

该反应的化学方程式为________________________________________。 21.金红石 TiO2 、炭粉混合,在高温条件下,通入 Cl2 制得 TiCl4 和一种可燃气体, 该反应的化学方程式为:_____________________________________ 22.在提纯后 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液,加热,生成 CuCl 沉淀。 写出制备 CuCl 的离子方程式_____________________________________ 。 23.目前,较为先进的制备高氯酸铵(AP)的方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸, 写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式:_____________________________________ HClO-6e-+3H2O=ClO4-+7H+


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