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2018届襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学高三三校五月联考化学试题及答案

湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学 2018 届高 三三校五月联考 理综化学试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,满分 300 分,考试 用时 150 分钟 以下数据可供解题时参考: 可能用到的原子量: H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,Cr-52,Fe-56 第 I 卷(选择题 共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的 4 个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 ) 7.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用, 下列说法正确的是 A.金属钠具有强还原性,可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti B. 表示一种吸水性高分子树脂 C.用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 D.山东东营广饶县一男子收到网购物品后,因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡, 氟乙酸甲酯的结构 简式为 FCH2COOCH3,能与 H2 发生加成反应,也能被 LiAlH4 还原 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+数目小于 0.1 NA 第页 1 B.30g 甲醛中含电子对数为 4NA C.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数是 0.5NA D.室温下,7.1 g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于 0.1 NA 9.在 C6H10O2 的所有同分异构体中,能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2 气体的且能使 溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构) A. 8 种 B.13 种 C.17 种 D.21 种 10.下列有关说法正确的是 A.4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H>0 B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液 pH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈 碱性 C.室温下 K(HCN)<K(CH3COOH),说明 CH3COOH 的电离度一定比 HCN 大 D.H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g),其他条件不变时增大压强,反应速 率 V 正(H2S)和 H2S 的平衡转化率均增大 11.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确 的是 ... A.10mL 0.2 mol·L-1 的氨水与 l0mL 0.1 mol·L-1 的盐酸充分反应混合后 的溶液中,存在 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)= 0.1 mol·L-1 B.已知酸性 HF > CH3COOH,物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中: c(Na+) - c(F ) > c(K+) - c(CH3COO ) C.CH3COOK 溶液中加入少量 NaNO3 固体后的碱性溶液一定有: c(K+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH ) D.NaHSO3 溶液中一定有:c(Na+)> c(HSO3 )> c(SO32 )>c(H2SO3) 12.有机物的结构简式如下图:则此有机物可 第页 2 - 发生的反应类型有: ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦ 13. 还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72﹣和 CrO42﹣)工业废水的常用方法, 过程如下: H Fe OH CrO4 2? ??? ? Cr2O7 2? ??? ? Cr 3? ??? ? Cr (OH )3 ? 转换 还原 沉淀 ? 2? ? 己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转 化后所得溶液中铬元素含量为 28.6g/L,CrO42﹣有 10/11 转化为 Cr2O72﹣。下 列说法不正确的是 A. 若用绿矾(FeSO4· 7H2O)(M=278)作还原剂, 处理 1L 废水, 至少需要 917.4g B.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态 C.常温下转换反应的平衡常数 K=1×1014,则转化后所得溶液的 pH=6 D.常温下 Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中 c(Cr3+)降至 1×10﹣ 5 mol/L,应调溶液的 pH=5 26.(14 分)卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn2+等离子。以 卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图: 酸浸 加X 第页 3 已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为 Fe3+, 生成 Fe(OH)3 沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表 1 表 2 提供的 资料,填写空白: 表1 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 表2 化学试剂价格表 (1)在步骤②中加入的试剂 X,最佳的选择是 是 离子方程式 (试剂)来检验 Fe2+是否完全氧化为 Fe3+ ( 是 (3)试剂 Z 应该是 。 2 ) 在 步 骤 ③ 中 控 制 pH=9.8 。 , 其 ,原因 。写出加入 X 发生反应的 。选择 目 的 ( 4 ) 在 步 骤 ⑤ 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 (5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物必需在仪器 A 中灼烧。A 应放置 第页 4 于仪器 B 上灼烧,灼烧完毕后应用仪器 C 取下仪器 A 置于仪器 D 上冷却。 则 B、C、D 分别是 。 、 、 27.(15 分)(一) 尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳 和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) kJ·mol-1 第二步: H2NCO

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