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高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)导学案 新人教版选修4

课题:水的电 离和溶液的酸碱性第 2 课时
【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。⒉掌握有关混合溶液pH值的简单计算 3、了解溶液稀释时 pH 的变化规律 【学习重点】⒈水的离子积,H 浓度、OH 浓度、pH值与溶液酸碱性的关系 ⒉有关溶液pH值的计算 【学习难 点】pH值的计算 一、知识巩固 + -14 在水电离出的 c(H )=10 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的 + + - - + + - - A.K 、Na 、HCO3 、Cl B.K 、Br 、AlO2 、Cl 2- + - - 2- + 3+ - C.SO4 、Na 、NO3 、Cl D.SO4 、NH4 、Al 、Cl 二、导学模块 【合作探究】 一、溶液 PH 的测定方法 (1)酸碱指示剂法 说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的pH变色范围 指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 (2)pH试纸法使用方法: (3)PH 计法 二、有关 pH 的计算 (一)单一溶液的 PH 计算 <5红色 <3.1 红色 <8 无色 变色范围的pH 5-8 紫色 3.1-4.4 橙色 8-10 浅红色 >8 蓝色 >4.4 黄色 >10 红色
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[例 2] 已知常温下浓度为 0.01mol/L 的 C H3COOH 溶液的电离度为 1%,求该溶液的 PH 值。

(二)酸碱混合溶液的 PH 计算 [例 3] 将 PH=2 的 H2SO4 溶液与 PH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。

[例 4] 常温下 PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 分别按体积比为 1:1、11:9、9:11 混合,分别求三种情况下溶 液的 PH 值。

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(三)酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值 [例 5]常温下,将 PH=1 的 H2SO4 溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍,求所得溶液的 PH 值。

思考:若在常温下,将 PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3·H2O 溶液分别稀释 1000 倍,则所得溶液的 PH 值在什么范围之内。说明:弱 酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体 的数值,只能确定其 pH 范围。

三、固学提高 【课堂检测】 1、 (浙江九校 9 月联考)一定温度下,将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图 .... 所示,下列说法正确的是 A.a、b、c 三点溶液的 pH:c<a<b B.a、b、c 三点醋酸的电离程度:a<b<c C.用湿润的 pH 试纸测量 a 处 溶液的 pH,测量结果偏小 D.a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体 积: c<a<b 2、 (南通一模 10. )将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判 断正确的是 A.若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 HA 肯定是弱酸 C.溶 液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH 溶液 D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B )>c(A )>c(H )>c(OH ) 课后反思
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