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化学:第一章《化学反应与能量》复习课件(人教版选修4)


第一章化学反应与能量复习
1、化学反应过程中同时存在物质和能量的变 化,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的,而且是以物质为主。能量的多少则以 反应物和产物的质量为基础。 ? 2、反应热、焓变 ? ★反应热∶化学过程中放出或吸收的热量,叫 做反应热,也称为“焓变” ,符号用 △H表 示,单位常采用KJ/mol。
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注意问题∶
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当△H为“一”或△H<O时,为放热反应; 当△H为“+”或△H>O时,为吸热反应。 要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化 图和判断反应热。 3、热化学方程式∶可以表述参加反应物质 的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热 化学方程式。 要求能够掌握热化学方程式的书写和注意点。



热化学方程式不单表示了反 应物和 生成物的关系,而且表示了反应的热效应。 ? ▲书写热化学方程式应注意∶
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1、需注明反应的温度和压强。如在多少度,多少 千帕;如在常温(250c)、常压(101kpa)下,可不 注明温度和压强的条件; 2、应注明反应物和生成物的状态;固体(s),液 体(l),气体(g);不用↑和↓(因已注明状态)。 3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 分子个数。化学计量数可以是整数,也可以是分数。 对于相同的反应,当计量数不同时,其△H不同。 4、在方程式右端要注明△H为多少“+”或 “一”kJ/mol。5、热化学方程式具有加和性,化学 式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时, △H值不变,符号相反。

4、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等
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▲燃烧热∶25oC、101kPa时,1mol纯物 质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的 热量,叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。 如常温常压下,1mol甲烷完全燃烧放出 890.31KJ的热量,就是甲烷的燃烧热∶
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.31KJ/mol

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▲中和热、溶解热
☆反应的中和热:在稀溶液(浓度少于或等 于1mol/L)中,酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水,这时的反应热叫做中和热。在中 学阶段,我们只讨论强酸和强碱反应时, 1molH+与1molOH-起反应生成1mol水,都 放出57. 3KJ的热量,热化学方程式为∶ ? H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l); ? △H=-57.3KJ/mol
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5、能源
能源就是能提供能量的自然资源,它包括 化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴 草等等。我国目前使用的主要能源是化石 燃料(煤、石油、天然气等)。 ? 新能源∶太阳能,氢能,地热能,风能、 海洋能、核能、生物质能、反物质能、可 燃冰等。
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化 石 燃 料
化石燃料:是指石油、天然气、 煤,它们是人类生活中的主要能源, 但随着全球对能量的不断使用,必将 日趋枯竭,而且这些燃料在使用中, 对环境会产生大量的污染,如煤燃烧 产生的 SO2 ,就能形成危害极大的酸 雨。

地 热 能
地球内部放射性元素 不断进行热核反应, 放出大量的热,温度 可 达 6000℃ , 高 温 的 热量通过厚厚的地层, 时时刻刻向太空释放, 这种“大地热”,称 为热能,地热能约为 全球煤热能的 1.7 亿倍。







太阳 表面 温度 高达 6000℃ , 内 部 不 断 进行核聚变反应, 并且以辐射形式向 宇宙发出巨大的能 量,据估计,每三 天太阳向地球辐射 的能量,就相当于 地球所有矿物燃料 燃烧放出的能量。




当太阳辐射能穿越地球 大气层时,大气层约吸 收2×1016瓦能量,其中 一小部分转化为大气的 动能。因为热带比极带 吸收较多的太阳辐射能, 产生大气压力差导致空 气流动形成“风”,风 能非常巨大,理论上仅 1%的风能就满足人类能 源需要。





是由于原子核内部发生核变或聚变而产生 大量热。

广东岭澳核电站

江苏连云港核电站

生物质能
生物质能是太阳能 以化学能形式贮存 生物中的一种能量 形式。它直接或间 接来自于植物的光 合作用。如柴薪作 为能源,仍是许多 发展中国家的重要 能源。




通常利用石油、煤炭、天然气等燃料燃 烧产生的热能加热水,然后再由水蒸气推动发 电机发电,除此之外,还有水力发电等。

水电站

6、盖斯定律及反应热的有关 计算
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▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关,而与反应的 途径无关。 ? ▲若一个化学方程式可由另外几个化学 方程式相加减而得到,则该反应的焓变 即为这几个化学反应焓变的代数和。 ? ▲有关反应热计算∶参考有关例题和习 题,注意解题规范性!

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