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电化学基础测试题

电化学基础测试题
第 1 题配平下列各氧化还原反应方程式,并注明有关元素氧化数的变化。 - (1)SO2+MnO4 →Mn2++SO42(2) (NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3 (3)HNO3+P→H3PO4+NO (4)H2O2+PbS→PbSO4 - (5)I-+IO3 →I2(酸性溶液) (6)MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl

第 2 题写出下列电池的电极反应、 电池反应, 并结合教材数据计算它们的电池电动势 (25° ) 2+ -6 2+ (1)Zn|Zn (1.0× 10 mol/L)‖Cu (0.010mol/L)|Cu 2+ (2)Cu|Cu (0.01mol/L)‖Cu2+(2.0mol/L)|Cu (3)Pt|H2(pθ)|HAc(0.10mol/L)‖KCl(饱和)|Hg2Cl2|Hg

θ 第 3 题若设 Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl ( 1.0mol/L) 的 Eθ 为零, 那么 E( Cu2+/Cu) , Eθ (Zn2+/Zn) 各是多少?
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第4题 在许多生物化学变化的过程中常常伴有质子的转移。生物体液的 pH 接近 7,因为此在生物 化学界用 H+浓度 10-7mol/L 或 pH=7 作为标准态,并用△Gθ’、Eθ’代替化学中相应的△Gθ 和 Eθ 等。 (1)NAD++H++2e=NADH(烟酰胺核苷酸)是重要生物氧化还原反应半反应,且已知:E θ θ =-0.11V,求 E ’=? ( 2 ) 已 知 CH3CHO+2H++2e=CH3CH2OH 的 E θ ’ =-0.163V , 求 反 应 θ CH3CHO+NADH+H+=CH3CH2OH+NAD+的 K ’=?

第 5 题参考 Eθ 数据,判断下列反应能否进行? (1)在酸性溶液中 I2 能否使 Mn2+使 Fe2+氧化为 Fe3+? (2)在酸性溶液中 KMnO4 能否使 Fe2+氧化为 Fe3+ (3)Sn2+能否使 Fe3+还原为 Fe2+ (4)Sn2+能否使 Fe2+还原为 Fe?

第 6 题根据 Eθ 数据,计算下列反应的平衡常数,并比较反应可能进行的程度。 (1)Fe3++Ag=Fe2++Ag (2)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (3)2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

第 7 题利用教材已知的 ΔGfθ 数据,求下列电极反应的标准电极电势: - - (1)ClO3 +6H++6e-=Cl -+3H2O (2)H2O2+2H++2e-=2H2O

第 8 题已知 Cu2++e=Cu+,Eθ=+0.15V;Cu++e=Cu,Eθ=+0.52V。 求 Cu2++2e=Cu,Eθ=?

第 9 题已知 MnO4 -+8H++5e-=Mn2++4H2O - MnO4 +4H++5e=Mn2++2H2O Eθ=1.22V


Eθ=1.51V

求:MnO4-+4H++3e=Mn2++4H2O

Eθ=?

第 10 题已知 NO3 +3H++2e-=HNO2+H20,E1θ=0.93V。 - - - 查必要数据,求:反应 NO3 +H2O+2e=NO2 +2OH -的 E2θ=?


第 11 题银不能置换 1.00mol/L HCl 里的氢,但银可以和 1.00mol/L HI 起置换反应产生氢气。 试用电极电势解释上述现象。

第 12 题实验测定下列电池 E=0.780V,求该溶液的[H+]。 Pt|H2(pθ)|H+(x)‖Ag+(1.00mol/L)|Ag

第 13 题实验测定 0.10mol/L HX 的氢电极[p(H2)=1 bar=100kPa]和饱和甘汞电极所组成电池的 电动势为 0.48V,求 HX 的电离常数。

第 14 题利用下述电池可测定溶液中 Cl 的浓度,当用这种方法测定某地下水含 Cl 量时, 测 - 得电池的电动势为 0.280V,求某地下水中 Cl 的含量(以 mol/L 表示) 。





第 15 题已知 Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg+2Cl Eθ=+0.2681V Hg22++2e=2Hg Eθ=+0.7973V - 求:Hg2Cl2(s)=Hg22++2Cl Ksp=?


第 16 题往 0.200 mmol AgCl 沉淀中加少量 H2O 和过量 Zn 粉,使溶液总体积为 2.00cm3,试 - 用计算说明 AgCl 能否被 Zn 全部转化为 Ag(s)和 Cl (aq) 。

第 17 题通过查表,试计算下列氧化还原反应的平衡常数: - 6CuI+4NO3 -+16H+=6Cu2++3I2+4NO+8H2O

第 18 题在常温常压下电解[H+]=1.0 mol/L 的硫酸溶液,阳极放出 O2(pθ),阴极放出 H2(pθ)。 利用下列已知 Eθ,计算理论分解电势。 - 2H++2e=H2 Eθ=0.00VH2O+1/2O2+2e=2OH Eθ=+0.40V 若用 0.10mol/L 的 NaOH 代替 H2SO4,理论分解电势是否相同。

第 19 题 289K 时, 在 Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入 NaOH 溶液时, 有 Fe(OH)3, Fe(OH)2 沉淀生成 (假 - 3+ 设无其他反应发生) 。当沉淀反应达到平衡时,保持 c(OH ) =1.0 mol·L-1。求 E(Fe /Fe2+) 为多少。


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