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【高考化学】2018-2019学年化学高考最新二轮专题复习课件:第2讲-氧化还原反应_图文

第2讲 氧化还原反应 -2重点梳理 精选例题 考点一 氧化还原反应概念辨析 1.氧化还原反应中各概念之间的关系 -3重点梳理 精选例题 2.氧化还原反应的基本规律 (1)价态规律 Ⅰ.升降规律:氧化还原反应中,元素化合价有升必有降,升降总值相等。 Ⅱ.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的 变化一定遵循“高价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两 相靠,不交叉”。 例如,不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应是 注:⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 -4重点梳理 精选例题 Ⅲ.歧化反应规律 “中间价 高价+低价”。 中间价态的变价元素(如氯、硫、氮和磷元素等)一般可发生歧 化反应,如:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 (2)强弱规律 自发进行的生成氧化还原反应,一般遵循强氧化剂生成弱氧化 性产物,强还原剂生成弱还原性产物,即“由强制弱”。 -5重点梳理 精选例题 (3)先后规律 Ⅰ.体系中同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由 强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还 原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。 Ⅱ.同时含有几种氧化剂时,加入还原剂,将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因 为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、 H+反应。 (4)电子守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 -6重点梳理 精选例题 3.氧化性和还原性比较的六种方法 判据 金属活动 性顺序 非金属活 动性顺序 化学方程 式 元素周期 表 判断方法 一般来说,金属活动性越强,对应单质的还原性越强,对 应阳离子的氧化性越弱 一般来说,非金属活动性越强,对应单质的氧化性越强, 对应阴离子的还原性越弱 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物 同主族从上到下或同周期从右向左:金属单质的还原 性逐渐增强,相应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属单 质的氧化性逐渐减弱,相应阴离子的还原性逐渐增强 -7重点梳理 精选例题 判据 判断方法 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或 还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂 和反应物浓度大小等,常作为氧化性、还原性比较的依 据 (1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的 两极,其还原性:负极>正极;(2)电解池:用惰性电极电解 混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在 阳极先放电的阴离子的还原性较强 反应条件 电极放电 顺序 -8重点梳理 精选例题 (2017· 4· 浙江选考)下列属于氧化还原反应的是 ( ) A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O 2NaOH 关闭 C.2KI+Br2 2KBr+I2 氧化还原反应的实质为电子转移、 D.MgO+2HCl MgCl2+H2O特征为化合价升降,所以氧化还原 反应中一定存在元素化合价变化,据此对各选项进行判断。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应,反应中不存在化合价 变化,不属于氧化还原反应,故 A 错误;Na2O+H2O 2NaOH 为化合 反应,反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故 B 错 误;2KI+Br2 2KBr+I2 为置换反应,I、Br 元素的化合价发生变化, 属于氧化还原反应,故 C 正确;MgO+2HCl MgCl2+H2O 为复分解 关闭 反应 C ,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故 D 错误。 解析 答案 -9重点梳理 精选例题 跟踪训练 1.(2017· 暨阳联考)下列反应中,氧元素被还原的是 A.2Na+O2 Na2O2 B.Na2O+H2O 2NaOH C.2F2+2H2O 4HF+O2 D.2C+SiO2 2CO↑+Si ( ) 关闭 A项氧元素被还原;B、D项氧元素价态未改变;C项氧元素被氧化;A符合 题意。 关闭 A 解析 答案 -10重点梳理 精选例题 2.(2017· 绍兴统考)反应 Cl2+2KI A.Cl2 B.KI C.KCl 2KCl+I2 中,氧化剂是( D.I2 ) 关闭 根据单质中元素化合价为0、化合物中元素正负化合价代数和为0可知,反 应物中化合价降低的元素是氯,氯气是氧化剂,故选A。 关闭 A 解析 答案 -11重点梳理 精选例题 规律小结 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步:依据题意分析概念。“升失氧,降得还;剂性一致,其他相 反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他 相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化, 发生氧化反应,生成氧化产物。 第二步:依据规律判断反应的合理性。氧化还原反应遵循同种元 素化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握元素化合价 与物质氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”。 第三步:利用电子守恒进行定量判断。有关氧化还原反应的定量 问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步 氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产 物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的 关系,快速列等式求解。 -12重点梳理 精选例题 考点二 氧化还原反应的综合应用 1.配平氧化还原反应方程式的基本原则 -13重点梳理 精选例题 2.配平氧化还原反应方程式的一般步骤 -14重点梳理 精选例题 3.陌生情景下氧化还原反应方程式的书写 “四步”突破陌生情景下氧化还原反应方程式的书写: -15重点梳理 精选例题 4.氧化还原反应在滴定中的应用 (1)原理:一般以氧化还原反应为基础,用已知浓度的氧化剂或

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