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安徽省皖江名校联盟2016届高三上学期12月联考化学试题.doc


2016 届皖江名校联盟高三联考(12 月) 化
4 至第 6 页。全卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 S 32 Fe 56



本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第 I 卷第 1 至第 4 页,第Ⅱ卷第

第 I 卷(选择题共 54 分)
一、选择题(本题共有 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是最符合题目要求的。 ) 1.下列有关说法正确的是( )

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘ B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,病毒颗粒直径大约为 80nm C.纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养 D.用 Na2Fe04 处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物 , 2.下列有关化学用语表示正确的是( A. )

为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式

B.S2-的结构示意图:

C.甲烷分子的比例模型是 D.中子数为 10 的氧原子:18O 3.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是( A. S02、NO2 和 C02 都是污染性气体 B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D.A1203、Cl2、CuS04 在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质 4.运用有关概念判断下列说法正确的是( A.NH4Cl 中有离子键,是离子化合物 ) )

B.46g C2H5OH 燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

C.

互为同系物

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 5.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂:通过调控 三氧化钨(W03)局部原子结构, 制备出的深蓝色钨氧化物 (WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产 生 H2。下列有关说法正确的是( A. WO3 和 WO2.9 是同分异构体 B.由 WO3 制备 WO2.9 的过程发生了氧化还原反应 C.18g H2O 在 WO2.9 的高效催化下产生 H2 体积为 22. 4L D.利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量 6.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻 璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是( A.可用电解熔融 Ce02 制取金属铈,铈在阳极生成 B. 是同素异形体 ) )

C.铈能溶于 HI 溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2 D.铈的原子核外有 58 个电子 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B.水电离的 OH-浓度为 10-12mol.L-1 的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32C.无色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42D. c(K2C2O4) =0. 5mol/L 溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) )

A.25℃时,1L pH=ll 的 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH-的数目为 0.001NA B.28g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为 3NA C.1mol.L-l NaHCO3 溶液中含有 HCO3 数目小于 NA D.1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为 2NA 9. 2015 年,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结 构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是( )

A.分子式为 C15H22O4 B.具有较强的还原性 C.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D.碱性条件下能发生水解反应 10.下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A. Cu 溶于稀硝酸: Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B.NaAl02 溶液中通入过量 CO2 气体:AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaC03+2H+= Ca2++H2O+CO2 D. NH4 HCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液反应:HCO3-+OH- =CO32-+H2O 11.下列实验能获得成功的是( )

12.A、B、C、D、E 五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A 原子是所有原子中 半径最小的,B 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍,C 是第三周期最活泼的金属,D 与 B 是同主族元素。下列说法正确的是( A.原子半径 r(E)>r(D)>r(B) B.A 分别与 C、E 形成的化合物中化学键类型相同 C.熔沸点:A2B<A2D D.化合物 DB2 的排放是形成酸雨的原因 13.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。下列有关说法 错误的是( ) )

A.A 极电极反应式为: B.B 极电极反应式为: C.溶液中的阴离子由 A 极向 B 极移动 D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作 14.关于下列各装置的叙述中,正确的是( )

A.装置①可用于分离 I2 与 NH4Cl 混合物 B.装置②收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积 C.装置③制取氯气 D.装置④制取无水 MgCl2 15.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正 确的是( )

A.月桂烯分子中所有原子可能共平面 B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D.三种有机物的一氯代物均有 7 种(不考虑立体异构) 16.下列有关物质的性质类比正确的是( A.已知 Fe+S FeS,则 Cu+S CuS )

B.Fe 能与 CuSO4 溶液反应,可知 Al 与 CuSO4 溶液也能反应 C.CaS03 与稀盐酸反应生成 SO2,可知 CaSO3 与稀硝酸反应也生成 SO2 D.已知 H2O2 能氧化 I ,可知 H2O2 也能氧化 Cl一

17.已知反应:CO(g) +3H2 (g)

.CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为 1:1 充人反应

物,不同压强条件下,H2 的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N 点标记为▲)。下 列有关说法正确的是( A.上述反应的△H<0 B.N 点时的反应速率一定比 M 点快 C.降低温度,H2 的转化率可达到 100% D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 )

18.已知以下反应可用于去除大气中的污染:NO2+NH3 +O2—一 N2+H2O(未配平) 。若 NO2、 NH3、O2 三者恰好反应,则体积比可能是( A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:3 )

第Ⅱ卷(非选择题共 46 分)
考生注意事项: 请用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 19.(11 分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题: (1)铁元素在周期表中的位置为第 周期第____族。 。

(2) FeCl3 溶液可用于吸收尾气中的 SO2,写出该反应的离子方程式 (3)某化学兴趣小组同学用下图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4.xH2O)至完全分解。

①装置 A 中需持续通入 N2,其目的是 ②充分反应一段时间后, 小组同学观察到实验现象为:装置 A 中残留有红棕色固体,装置 B

中固体变蓝,C 中溶液褪色,请写出 FeSO4 分解的化学方程式 ③装置 D 中干燥管的作用为____。



④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时 FeS04.xH2O 分解的质量变化情况,得 到下图关系:

实验结束后后,装置 B 质量增加 12. 6g,结合上图数据,确定 FeS04.xHzO 中的 x= 20. (11 分)工业上可用以下方案使饮用水中 N03-含量达标。

请回答下列问题: (1)调节 pH 不宜过大或过小,否则会造成 A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O 的利用率降低;试剂 X 可选用____(填序号) 。 D.CuO E.CO2 。

(2)流程中操作①的名称为

,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是

(3)写出溶液中铝粉和 NO3-反应的离子方程式:____。 (4)还可用以下化学反应使饮用水中 NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列 离子方程式:

21. (12 分)CCUS 是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将 CO2 资源化, 产生经济效益. (1)已知:

则反应的 (2)工业上,可利用太阳能以 CO2 为原料制取 C,其原理如下图所示:

整个过程中 6FeO+

(填“Fe3O4”或“FeO” )是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为 每生成 1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为 。

(3) CO2 还可用于合成甲醇,其热化学方程式为:

①该反应的平衡常数表达式为____。 ②在恒容的密闭容器中,加入 Hz 和 COz 的混合气体,不同温度条件,反应 相同时间后,测得甲醇的体积分数甲(CH3 0H)如图所示。 图中 A、B、C、D、E 五个点对应的状态中,处于平衡状态的是 母) ,B 点和 E 点的反应速率大小关系为 v(B) (填字

v(E)(填“>” 、 “<” 、 “=” ) 。

③一定温度下,在甲、乙两个容积相同的密闭容器中,加入 H2 和 CO2 的混合气体。

甲容器平衡后气体的压强为开始时的 80%,要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡 状态,且起始时反应逆向进行,则 c 的取值范围为____。 22.(12 分)锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。 I. MnO2 是 H2O2 分解的良好的催化剂, 它也具有较强的氧化性。 某化学兴趣小组通过实验探 究 Mn O2 的性质。 (1)该小组设计了如下 4 个方案以验证 MnO2 的氧化性,可行的是____。 A.把 Mn02 固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 B.把 Mn O2 固体加入到 H2O2 溶液中,观察是否有气泡产生 C.Naz S03 溶液中,加入 MnO2 固体,再滴加 BaCl2 溶液,观察是否有白色沉淀生成

D.FeS04 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液,再加入 MnO2 固体,观察溶液是否变红 (2)为研究溶液中 Mnoz 的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实 验:在室温下,取 A、B、C 三支试管,用同浓度同体积的 KI 溶液和质量、颗粒大小相同 的 MnO2 固体反应,然后分别加入 1mL 0.2mol/L NaOH 溶液、1mL 水、1mL 0.1mol/L 硫酸。现象记录如下:

①从以上实验中,我们可以得出的结论是____ 。 ②写出 C 试管中发生反应的离子方程式:____。 Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。 MnFe2O4 的制备工艺流程如下图:

已知 Fe3+、Mn2+沉淀的 pH 为上表所示。 ①步骤一中投入原料 Fe(NO3)3 和 Mn(N03)2 的物质的量之比理论上应为____。 ②步骤二中需控制 pH 的范围是 。 。

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是

2016 届皖江名校联盟高三联考 化学参考答案
1.B【解析】生石灰常用作干燥剂,不具有还原性,不能防止中秋月饼等食品氧化变质,A

错误; 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播, 说明埃博拉病毒颗粒直径在 1-100nm 之间, B 正确; 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不属于营养物质, C 错误;用 Na2FeO4 处理污水,可杀 菌消毒,Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能沉降水中的悬浮物,D 错误。 2.D 【解析】 是羟基的电子式,不能表示 OH- , A 错误; S2- 的结构示意图 为

+16 2 8 8 ,B 错误;C 选项给出的是甲烷分子的球棍模型,错误;中子数为 10 的氧原 子,其质量数为 18,D 选项正确。 3.C【解析】CO2 不是污染性气体,A 错误;熟石灰是 Ca(OH)2,不是混合物,B 错误;Cl2 是 单质,既不是电解质也不是非电解质,D 错误。 4.A【解析】46g C2H5OH 燃烧时的产物是否是最稳定的物质,未作说明,故 B 不正确;

是酚类,

是烃类,两者不是同系物,C 错误;绿色化学核心是从源头控

制,避免产生污染,D 错误。 5.B 【解析】WO3 和 WO2.9 的分子式不同, 不是同分异构体的关系, A 错误;WO3 和 WO2.9 中 W 的化合价不同,故发生了氧化还原反应,B 正确;外界条件不确定时,无法确定 H2 体积,C 错误;水的分解反应为吸热反应,D 错误。 6.D【解析】由 CeO2 电解得到 Ce,是还原反应,应发生在阴极,A 错误;
138 58

Ce、

142 58

Ce 互

为同位素,B 错误;根据反应:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+,可知 Ce4+>Fe3+,故 Ce4+氧化性较 强,能和 I-发生反应,C 错误。 7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性,CH3COO 与 H+不能大量共存,A 错误;水电离


的 OH-浓度为 10


-12

mol· L

-1

的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性,溶液中 SO32 、


AlO2 不能大量共存,若为碱性,Mg2+、NH4+不能大量共存,B 错误;c(K2C2O4)=0.5mol/L 溶液中,MnO4—有强氧化性,会氧化 C2O42—,不能大量共存,D 错误。 8.A【解析】根据水的离子积进行计算,c(OH )=Kw/c(H )=10
- - + -14

/10

-11

=10

-3

mol· L 1,因此 1


L 溶液水电离出的 n(OH )= 0.001mol,A 正确;28g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体,有 2molCH2,即原子个数为 6NA,B 错误;lmol· L-1NaHCO3 溶液的体积不确定,因此无法计算 HCO3- 数 目 , C 错 误 ; 1molCl2 与 足 量 NaOH 溶 液 发 生 的 反 应 为 : Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移电子数为 NA,D 错误。

9. D 【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为 C15H22O5 ,A 选项错误;青蒿素有 —O—O—键,其中氧元素的化合价是—1 价,具有较强的氧化性,B 选项错误;青蒿素是 有机物易溶于有机溶剂,应用有机溶剂提取青蒿素,C 选项错误;青蒿素中含有酯基,能发 生水解反应,D 选项正确。

10. B【解析】铜与稀硝酸反应生成 NO,A 错误;NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 气体生成碳 酸氢钠和氢氧化铝,即离子方程式为 AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓十 HCO3 ,B 正确;醋酸 是 弱 酸 , 不 能 拆 分 , C 错 误 ; NH4HCO3 溶 液 与 足 量 的 NaOH 溶 液 反 应 应 为 : NH4 +HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,D 错误。 11.C【解析】根据盐的水解规律:越弱越水解,当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时,醋酸钠溶 液的碱性强, 说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性, 不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸 性, 应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的 pH 做比较, A 错误; 向硅酸钠溶液中通入 SO2 气体, 产生硅酸沉淀,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,但亚硫酸不是 S 的最高价氧化物的水化物,无 法由此判断 S 和 Si 非金属性强弱,B 错误;利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不 同,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,得到的晶体为纯净的硝酸钾,C 正确; 蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,D 错误。 12.D【解析】根据题意,A、B、C、D、E 五种元素分别是 H、O、Na、S、Cl。原子半径 r(S)>r(Cl),A 错误;H 与 Na 形成的化合物中的化学键为离子键,H 与 Cl 形成的化合物中 的化学键为共价键,B 错误;熔沸点:H2O>H2S,C 错误;化合物 DB2 为 SO2,是形成酸 雨的原因,D 正确。 13.C【解析】根据微生物电池的原理,H+通过质子交换膜由 B 极向 A 极移动,说明 A 为电 池正极,B 为电池负极,A、B 选项中的电极反应都正确;由于电池中的质子交换膜只能让 H+通过,故溶液中的阴离子无法由 A 极向 B 极移动,C 错误;高温条件下,微生物无法生 存,故微生物电池无法正常工作,D 正确。 14. D【解析】I2 受热会升华,NH4Cl 受热会分解产生 NH3 和 HCl,遇冷又化合为 NH4Cl, 用装置①无法分离,A 错误;Cu 与浓硫酸反应生成 SO2, SO2 能溶于水并有部分和水发生反 应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B 错误;浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2,需要加热, C 错误;MgCl2 水解会生成 Mg(OH)2 和 HCl,故需在 HCl 的氛围中加热制取,D 正确。 15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳,故不可能所有原子共平面,A 错误;柠檬醛的分子式
+ - -

为 C10H16O,香叶醇的分子式为 C10H18O,两者不是同分异构体,B 错误;香叶醇结构中有 碳碳双键、羟基,能加成反应、氧化反应、酯化反应,C 正确;月桂烯、香叶醇的一氯代物 有 7 种,柠檬醛的一氯代物有 6 种,D 错误。 16.B【解析】Cu 与 S 化合生成 Cu2S,A 错误;Fe 能与 CuSO4 溶液反应,Al 比 Fe 活泼,故 Al 与 CuSO4 溶液也能反应, B 正确; 硝酸具有强氧化性, 则 CaSO3 与稀硝酸反应生成 CaSO4, 得不到 SO2,C 错误;I-还原性较强,H2O2 能氧化 I-,但 H2O2 不能氧化 Cl-,D 错误。 17.A【解析】由图像可知,其他条件相同时,温度升高,H2 的转化率降低,平衡逆向移动, 说明正反应放热,△H<0,A 正确;N 点的温度比 M 点低,但压强又高于 M 点,无法判断 哪一点的反应速率快,B 错误;降低温度,H2 的转化率会增大,但可逆反应的反应物转化 率不会达到 100%,C 错误;控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较快,也能保证 H2 有较高的转化率,采用更高的压强要提高对设备的要求,增加经济成本,D 错误。 18.A【解析】设 NO2 、NH3 、O2 的体积比为 x:y:z,三者恰好反应,根据电子得失守恒, 4x+4z=3y,将选项的数值逐个代入,只有 A 选项符合。 19. (11 分) (1)四 Ⅷ (2 分) (2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2 分) (3)①持续充入氮气,可排除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从 A 中排出(2 分) ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2 分)

③防止氢氧化钠溶液倒吸(1 分) ④7 (2 分) 【解析】 (2)SO2 通入氯化铁溶液中,铁离子被还原为亚铁离子,二氧化硫被氧化为硫酸根 离子,离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。 (3)②装置 A 中残留有红棕色固体,说明产物中有 Fe2O3,装置 C 中高锰酸钾溶液褪色, 说明产物中还有 SO2 气体生成,故发生的反应为:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

④根据图像可知,最终生成的氧化铁质量是 8g,装置 B 增重 12.6g,说明产物中水的质量为 12.6g。 根据 2 FeSO4?xH2O ~Fe2O3~2xH2O, 可知铁原子和水的个数比为 1:x, 计算得 x=7。 20.(11 分) (1)铝(2 分) B(2 分)

(2)过滤(1 分)


烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分)


(3)10Al + 6NO3 + 18H2O==10Al(OH)3 ↓+ 3N2↑+ 6OH (2 分) (4)5H 2 +2NO 3 - +2H + N 2 +6H 2 O (2 分)

【解析】 (1) pH 过大或过小, 加入的铝粉会反应生成 H2, 造成 Al 的利用率降低。 选用 Ca(OH)2 调节 pH 较合适,因引入的 Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。 (2)操作①是过滤。 (3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中 NO3 生成 N2,同时生成难溶物 Al(OH)3。 (4)H2 还原 NO 3 - 也 生 成 N2(空气的主要成分) 。 21. (12 分) (1)+229.6(2 分) (2)FeO (1 分) 2mol(2 分)


K=
(3)①

c(CH3OH)· c(H2O) c(CO2)· c3(H2)
(2 分)

②C、D、E(2 分) <(1 分) ③0.4<c ≤1(2 分) 【解析】 (1)根据盖斯定律可知,①式+②式×2-③式×2,故 ΔH=ΔH1+ΔH2×2-ΔH3×2 =+229.6 kJ?mol 1。


( 2 )重整系统中发生的反应为 6FeO+CO2

2Fe3O4+C ,热分解系统发生的反应为

2300K
2Fe3O4


6FeO+O2↑,总反应为 CO2=C+ O2,故 FeO 为催化剂。重整系统中的反应电

子转移为 4e ,故生成 lmol Fe3O4 转移电子的物质的量为 2mol。

K=
(3)①由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为

c(CH3OH)· c(H2O) c(CO2)· c3(H2)

②根据图像可知在不同温度条件下,反应相同时间后,温度低时,反应未达平衡,故温度较 高时,反应速率较快,甲醇的体积分数较大;到 C 点之后,反应达平衡,由于正反应放热, 温度高,平衡逆向移动,故甲醇的体积分数减小。CDE 对应的是平衡状态。无论是否平衡 状态,温度越高,反应速率越大,故ν (B)<ν (E)。 ③根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡,先计算甲中平衡时各物质的物质的量,设甲 中二氧化碳的物质的量减少 x,则 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

开始(mol) 转化(mol)

1 x

3 3x 3-3x x x x x

平衡(mol) 1-x

根据题意,1-x+3-3x+x+x=0.8× (1+3)mol,解得 x=0.4mol,因为乙是从逆反应开始的,所以 c>0.4mol,又因为二者是等效平衡,将甲的反应物完全转化为生成物时,甲醇的物质的量是 1mol,水蒸气的物质的量是 1mol,所以 c ≤1mol,因此 c 的取值范围是 0.4<c ≤1。 22.(12分) Ⅰ. (1)D(2分) (2)①酸性越强,MnO2的氧化能力越强(2分) ②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O(2分) Ⅱ. ①2∶1(2分) ②pH≥10.4(2分) ③最后的洗涤液呈中性 (其它合理答案均给分) (2分) 【解析】Ⅰ. (1)常温下,MnO2不能氧化稀盐酸,A错;MnO2固体加入到H2O2溶液中,有 气泡产生,但MnO2是做催化剂,B错误;Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀,故C错误。 Ⅱ. ①利用元素守恒,最终产物为 MnFe2O4,Fe和Mn的物质的量之比为2:1,故Fe(NO3)3和 Mn(NO3)2的物质的量之比为2:1。 ②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀,故pH≥10.4


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