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高二化学化学反应与能量的变化6


? 第四节 金属的电化学腐蚀与防护

? 1.了解金属腐蚀及其危害。 ? 2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 ? 3.了解金属防护的一般方法,特别是电化 学防护的方法。

? 一、金属的电化学腐蚀 ? 1.金属的腐蚀 ? 金属的腐蚀是指________与周围接触到的 ________物质发生________而引起损耗的 现象。 ? 2.金属腐蚀后的特征 ? 金属被腐蚀后,在________、________以 及________等方面都发生一定的变化。

? 3.金属腐蚀的本质 ? 金属腐蚀的本质,是 ________________________的过程。也就 是说,金属腐蚀的本质是金属发生了 ________。

? 4.金属腐蚀的类型 ? 由于与金属接触的介质不同,发生腐蚀的 情况也不同,一般可分为化学腐蚀和电化 学腐蚀。 ? (1)化学腐蚀 ? ________跟接触到的________(如O2、Cl2、 SO2等)或________(如石油)等直接发生化学 反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐 蚀的速度随温度升高而________。 ? (2)电化学腐蚀 ? ________跟________接触时,会发生 ________,比较活泼的金属失去电子而被

? 5.电化学腐蚀 ? (1)钢铁的析氢腐蚀:当钢铁表面的电解质 溶液酸性较强时,将发生析氢腐蚀。 ________是负极,________是正极。有关 化学反应如下: ? 负极:________(________反应) ? 正极:________(________反应) ? 总反应方程式:________ ? 又________=4Fe(OH)3 ? 2Fe(OH)3=________ ? Fe2O3·xH2O是铁锈的主要成分。

? (2)钢铁的吸氧腐蚀:当钢铁表面的电解质 溶液________或呈________并溶有 ________时,将会发生吸氧腐蚀。有关化 学反应如下: ? 负极:________(________反应) ? 正极:________(________反应) ? 总反应方程式:________ ? 又________=4Fe(OH)3 ? 2Fe(OH)3=________ ? 吸氧腐蚀也会有铁锈生成。

? 二、金属的电化学防护 ? 1.牺牲阳极的阴极保护法 ? 这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅 炉内壁、船体外壳等)上装上若干________, 作原电池的________,不断遭受腐蚀,定 期拆换,而作为________的________被保 护了下来。

? 2.外加电流的阴极保护法 ? 这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门) 作为________,用惰性电极________,两 者均存在于________里,接上________。 通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设 备,使钢铁表面产生负电荷(电子)的积累, 抑制了钢铁发生失去电子的作用(氧化反应), 从而防止了钢铁的腐蚀。 ? 除电化学防腐蚀外,常用的金属防腐蚀方 法还有: ? (1)改变金属的内部结构,使金属性质改变, 成为耐腐蚀的合金,如不锈钢等。

? (2)加保护层,如采用加保护层,如采用 _______________________等方法使金属与 空气、水等物质隔离,以防金属氧化腐蚀。 ? 答案: ? 一、1.金属或合金 气体或液体 氧化还原 反应 ? 2.外形 色泽 机械性能 ? 3.金属原子失去电子变成阳离子 氧化反 应 ? 4.(1)金属 干燥气体 非电解质液体 加 快 (2)不纯的金属 电解质溶液 原电池 反应

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

5.(1)铁 碳 Fe-2e-=Fe2+ 氧化 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 还原 Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O (2)酸性很弱 中性 一定量的氧气 2Fe-4e-=2Fe2+ 氧化 O2+2H2O+4e-=4OH- 还原 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O

? 二、1.锌块 负极(阳极) 正极(阴极) 钢 铁设备 ? 2.阴极 作辅助阳极 电解质溶液 外加 直流电源 ? (2)喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝 化

? 1.你知道金属的防腐蚀方法有哪些吗? ? 提示:金属的防腐方法大致可分为: ? (1)非金属保护层防腐;(2)金属保护层防腐; (3)电化学保护;(4)加缓蚀剂防腐。 ? 2.电化学防护的实质是什么? ? 提示:电化学防护的实质是把被保护的金 属作原电池的正极或电解池的阴极,不参 与电极反应,从而不被氧化。

? 1.金属的腐蚀 ? (1)金属腐蚀的概念:金属的腐蚀指的是金 属与周围接触到的气体或液体发生氧化还 原反应而引起损耗的现象。 ? (2)实质:是金属原子失去电子被氧化的过 程,其反应(M代表金属元素)为: ? M-ne-=Mn+

? (3)金属腐蚀的分类与比较: ? 由于与金属接触的介质不同,发生腐蚀的 情况也不同,一般可分为化学腐蚀和电化 学腐蚀。
金属腐 蚀 化学腐蚀 金属与接触到的干燥气 体(如O2、Cl2、SO2等)或 非电解质液体(如石油)等 直接发生化学反应而引 起的腐蚀 金属与干燥气体或非电 解质溶液等直接接触 无电流产生 电化学腐蚀 不纯的金属与电解质溶 液接触时,会发生原电 池反应,较活泼的金属 失去电子而被氧化的腐 蚀 不纯金属或合金与电解 质溶液接触 有微弱电流产生

定义

条件 本质

金属 腐蚀

化学腐蚀

电化学腐蚀 较活泼的金属被腐蚀 (氧化)

现象 金属被腐蚀(氧化)

金属与接触到的物质 钢铁在潮湿的空气中 实例 (如O2、Cl2、SO2等) 被腐蚀 直接发生化学反应 实质 始终都是金属原子失去电子被氧化而损耗; 与联 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电 系 化学腐蚀更普遍,危害更大,腐蚀速率更快

? 2.电化学腐蚀的种类和原理 ? (1)钢铁析氢腐蚀的原理: ? 由于在腐蚀过程中不断有H2放出,所以叫 做析氢腐蚀。

? ①形成条件:钢铁在潮湿的空气中表面形 成一层水膜,水膜又溶解了CO2、SO2、H2S 等气体,使水膜中含有一定量的H+,产生 过程如下:H2O, H++OH-,H2O+CO2 ?? H2CO3,H++HCO3-等。 ? ②钢铁析氢腐蚀的原理分析:钢铁、少量 的碳和酸性水膜构成了原电池。反应如下: ? 负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+(氧化反应) ? 正极(C):2H++2e-=H2↑(还原反应) ? 总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

? ③铁锈形成过程:析氢腐蚀中形成的 Fe(OH)2被O2氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3脱 去一部分水就生成Fe2O3·xH2O,它就是铁 锈的主要成分。

? (2)钢铁吸氧腐蚀的原理: ? 通常情况下,在潮湿的空气中,钢铁表面 凝结一层溶解有氧气的水膜,它与钢铁中 的碳和铁形成了原电池。这些微小的原电 池遍布钢铁表面。 ? 负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+(氧化反应) ? 正极(C):2H2O+O2+4e-=4OH-(还原反 应) ? 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ? Fe(OH)2继续与空气中的O2作用,生成 Fe(OH)3,再生成铁锈。

? 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ? 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

? (3)析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较:
类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀

条件
正极反应 负极反应

水膜酸性较强
2H++2e-= H2↑ Fe-2e-=Fe2+

水膜的酸性很弱 或呈中性 2H2O+O2+4e- =4OH- 2Fe-4e-=2Fe2


Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 溶液中的其他 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 反应 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3- x)H2O

? 说明:①由于在通常情况下,金属表面不 会遇到酸性较强的溶液,所以吸氧腐蚀是 金属腐蚀的主要形式,而且析氢腐蚀最终 也会被吸氧腐蚀所代替。 ? ②电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普 遍,在金属活动顺序中位于氢前面和氢之 后的金属都能发生吸氧腐蚀,但只有在金 属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能 发生析氢腐蚀。

? ●案例精析 ? 【例1】 关于金属腐蚀的叙述中,正确的 是 ( ) ? A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O= M(OH)n+ H2↑ ? B.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首 先是镀层被氧化 ? C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主 要是吸氧腐蚀 ? D.常温下,置于空气中的金属主要发生化 学腐蚀

? [解析] 金属腐蚀的本质,主要是金属原子 失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学 性质比较活泼,外因是金属与空气、水和 其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化 学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质 应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M-ne- =Mn+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀, 主要是Fe-2e-=Fe2+,铁先被腐蚀。常温 下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中 的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S) 等反应,发生化学腐蚀。 ? [答案] C

? 【例2】 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中 有NaCl),第二天便会被腐蚀而出现红褐色 铁锈,试回答: ? (1)铁锅的腐蚀属于________腐蚀,其原因 是____________________。 ? (2)铁锅锈蚀的电极反应方程式为:负极 ________,正极________。正、负极电极 反应的产物会继续发生反应,反应的离子 方程式或化学方程式为________。

? [解析] (1)铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀;因为 铁锅是铁合金,其中含碳,铁锅中的铁和 碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶 液形成许多微小的原电池;并且NaCl溶液 呈中性,所以发生吸氧腐蚀,是电化学腐 蚀。 ? (2)在铁锅中铁比较活泼,做负极,电极反 应:2Fe-4e-=2Fe2+;碳做正极,电极反 应:2H2O+O2+4e-=4OH-;总反应为: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3= Fe2O3·xH2O+(x-3)H2O。

? [答案] (1)吸氧腐蚀 铁锅是铁合金,其中 含碳,铁锅中的铁和碳就会和表面残留的 强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原 电池发生电化学腐蚀,并且NaCl溶液呈中 性,所以发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐 蚀 ? (2)2Fe-4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-= 4OH- 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(x-3)H2O

? [点评] 钢铁的腐蚀大部分属于电化学腐蚀, 其中,吸氧腐蚀占主要部分,当发生吸氧 腐蚀时,

? 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ? 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

? 当溶液的酸性较强时,则发生析氢腐蚀: ? CO2+H2O??H2CO3??H++HCO3-

? Fe(HCO3)2经双水解、空气氧化、风吹日晒 得Fe2O3。

? 以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( ) ? A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜 绿 ? B.生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 ? C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生 铁锈 ? D.银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗

? [解析] 解答本题应注意形成电化学腐蚀的 条件,抓住 不同的电极及电解质溶液,即 可选择正确答案。 ? 黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐 蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜, 故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿,A项正确; 生铁中含有较多的碳,比纯铁芯在电解质 作用下更容易形成原电池,也更容易生锈, B项正确;铁质器件附有铜配件时,在接触 电解质溶液时,

铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈,C项 正确;银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧 化成银的化合物而表面变暗,这是化学腐 蚀,与电化学腐蚀无关,答案为D项。 ? [答案] D

? ? 以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( ) ? A.镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被 腐蚀 ? B.纯铁不容易生锈 ? C.镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 ? D.输送氯气的钢管易被氯气腐蚀

? [解析] 选D。A项中镀锡铁器表面破损时 形成原电池,Fe作负极,易被腐蚀,而镀 锌铁器表面破损时形成原电池,Fe作正极, 被保护。B项中纯铁不能形成原电池,所以 不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容 易形成原电池产生电流,使人头痛恶心。D 项中是铁和Cl2直接发生反应,为化学腐蚀, 与电化学腐蚀无关。 ? [答案] D

? 如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其 中被腐蚀时,由快到慢的顺序是 ( )

? A.4>2>1>3 ? C.4>2>3>1

B.2>1>3>4 D.3>2>4>1

? [解析] 金属的腐蚀,从本质上讲也是组成 化学电池发生氧化还原反应的结果。在原 电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化, 不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速 度大大减小,所以装置3中的铁被腐蚀的速 度比1中的慢;反之,当铁与比它不活泼的 金属,如Sn、Cu等连接起来,则其被腐蚀 的速率增大,所以在容器2中的铁比容器1 中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池,在 这里Fe是阳极,不断地以Fe2+的形式进入 容器中,

式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容 器中,容器4中的铁的腐蚀过程是最快的。综上所 述,按铁被腐蚀的快慢顺序为:4>2>1>3。答案 为A。

? [答案] A ? [点评] 在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢由 下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池原理 引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

? 用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒 被腐蚀,该种腐蚀属________,反应的化 学方程式为_________________________; 若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间 后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做________, 反应原理是(写电极反应 式)___________________________________。

? [解析] 铝制饭盒盛放醋酸,金属铝直接接 触腐蚀性物质,发生的腐蚀是化学腐蚀; 而用铝制饭盒盛放食盐(含水时),Al、C、 食盐水形成原电池,发生电化学腐蚀中的 吸氧腐蚀。 ? [答案] 化学腐蚀 2Al+6CH3COOH= 2Al(CH3COO)3+3H2↑ 电化学腐蚀 负极: 4Al-12e-=4Al3+,正极:3O2+6H2O+ 12e-=12OH-

? 1.金属防护的原理 ? 金属的防护就是防止金属的腐蚀,要解决 的主要问题是使金属不被氧化。从金属腐 蚀的化学反应原理、腐蚀的类型等方面来 看,确定金属防护方法的思路:一是改变 金属的内部结构,使金属性质改变,增强 其本身的抗腐蚀能力,成为耐腐蚀金属; 二是使金属与化学物质相互隔离。

? 2.金属防护的常见方法
改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力—— 不锈钢
涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪 瓷塑料 金 属 金属表面覆 镀抗蚀金属——电镀、热镀、喷 防 盖保护层 镀法 护 用化学方法使其表面形成一层 致密氧化膜,金属的钝化 电化学保护 外加电流的阴极保护法 法

? 3.金属的电化学防护 ? (1)金属的电化学保护法主要有两种:牺牲 阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护 法。二者的区别如下:
电化学防护 依据 牺牲阳极的阴极保护法 原电池原理 形成原电池时,被保护 金属作正极(阴极),不反 应受到保护;活泼金属 作负极(阳极),发生反应 受到腐蚀。阳极要定期 予以更换 外加电流的阴极保护法 电解池原理 将被保护金属与另一附 加电极作为电解池的两 个极,使被保护金属作 阴极,在外加直流电的 作用下使阴极得到保护

原理

电化学防 牺牲阳极的阴极保 护 护法 应用

外加电流的阴极 保护法 土壤、海水及水 中的金属设备

一些钢铁设备如锅 炉内壁、船体外壳 等装上镁合金或锌 片

实例示意 图

? ●案例精析 ? 【例3】 下列关于金属的防护方法的说法 不正确的是( ) ? A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪 瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 ? B.给铁件通入直流电,把铁件与电池负极 相连接 ? C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块, 这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 ? D.钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层沥 青,这是钢铁的电化学保护法

? [解析] 本题考查的是对金属器件进行保护 的方法。根据常见的金属防护方法判断各 选项所用方法的特点及实质。 ? A项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中, 搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保 护;B项中利用的是外加电流的阴极保护法, 从而保护铁不被腐蚀;C项是牺牲阳极的阴 极保护法;D项中应是用沥青做涂层的涂层 保护法。 ? [答案] AD

? 【例4】 (2008·海南高考)如何防止铁的锈 蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈 蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:
序号 1 2 3 内容 实验现象

常温下将铁丝放在干燥空气中一个 干燥的铁丝表面依然光亮 月

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小 铁丝表面依然光亮 时
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一 铁丝表面变得灰暗 个月

序 号

内容

实验现象 铁丝表面略显 灰暗

将潮湿的铁丝放在常 4 温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高 5 于常温的氧气流中一 小时 将浸过氯化钠溶液的 6 铁丝放在高于常温的 氧气流中一小时

铁丝表面已变 得灰暗 铁丝表面灰暗 程度比实验5严 重

? 回答以下问题: ? (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实 验序号)________;在电化学腐蚀中,负极 反应是________;正极反应是________; ? (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的 因素是__________________; ? (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方 法是________(答两种方法)。

? [解析] 解答第(1)题应注意联系金属的化学 腐蚀与电化学腐蚀的区别,不纯的金属与 电解质溶液接触,因发生原电池反应,较 活泼的金属失电子而被氧化,分析题中实 验可知,实验3、4、5、6发生了电化学腐 蚀,其中负极反应是Fe-2e-=Fe2+,正极 反应是O2+2H2O+4e-=4OH-。 ? 解答第(2)题时,对比实验1和3可得出湿度 增大,可使铁锈蚀速率加快;对比实验3、 4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率;对 比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的 速率;对比实验5、6可知电解质的存在会

? 第(3)题,为防止铁的锈蚀,根据铁锈蚀的 类型,可采用牺牲阳极的阴极保护法、外 加电流的阴极保护法,还可把铁制成不锈 钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、 表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔 离,以防止金属腐蚀。 ? [答案] (1)3、4、5、6 ? Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) ? 2H2O+O2+4e-=4OH- ? (2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在 ? (3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层,牺牲阳

? (1)将铜棒与锌棒用导线连接,分别插入盛 有:①硫酸溶液;②硫酸铜溶液;③硫酸 钠溶液的三个烧杯中,此时,铜片上发生 的主要反应是: ? ①____________________,② ____________________,③____________。 ? (2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀 严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式: ? 正极______________________,负极 ______________________。

? (3)将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电 流表的导线相连,插入盛有烧碱溶液的烧 杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此 原电池的正负极,并写出电极反应式和总 反应式。 ? 正极________,电极反应式: _____________________________________ _________________________; ? 负极________,电极反应式: _______________; ? 总反应式:____________________。

? [解析] 本题主要考查金属的电化学腐蚀。 ? (1)①②均为铜锌原电池,铜极上分别为H+、 Cu2+得电子被还原,③为吸氧腐蚀,铜极 上O2得电子被还原。(2)铜的电化学腐蚀应 注意与铁的区别,铜不能使H+还原,故不 可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀; 酸雨是一个干扰因素,它只是使电解质溶 液中离子浓度增大,反应加快。(3)是一种 特殊情况,较活泼的金属镁在NaOH溶液中 不能失电子,而相对活动性较差的铝则能 失电子被氧化,因此负极是铝,正极是镁。

? ? ? ? ? ? ?

[答案] (1)2H++2e-=H2↑; Cu2++2e-=Cu;O2+2H2O+4e-=4OH- (2)O2+2H2O+4e-=4OH-; 2Cu-4e-=2Cu2+ (3)Mg;6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;Al; 2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

? 如右图所示水槽中的试管 内有一枚铁钉,放置数天 观察:

? (1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 ________腐蚀。 ? (2)若试管内液面上升,则原溶液呈 ________性,发生________腐蚀,电极反 应:负极:________,正极:________, ? (3)若试管内液面下降,则原溶液呈 ________性,发生________腐蚀,电极反 应:负极________,正极:________。

? [解析] 根据原电池的构成条件:有两种不 同的材料(Fe为负极,碳为正极)、有电解质 溶液、形成闭合回路。可知铁钉的腐蚀属 于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原 理及结果可知:试管内液面上升,说明试 管内压强减小,试管内气体被吸收所致, 是铁钉吸氧腐蚀的结果,据此写出电极反 应式;试管内液面下降,说明试管内压强 增大,试管内产生了新气体,是铁钉析氢 腐蚀的结果,据此写出电极反应式。 ? [答案] (1)电化学 (2)弱酸性或中;吸氧; 2Fe--4e-=2Fe2+;O2+4e-+2H2O=

? 1.影响金属腐蚀的因素有哪些? ? 影响金属腐蚀的因素包括金属的本性、纯 度和介质三个方面: ? (1)就金属本性来说,金属越活泼,就越容 易失去电子而被腐蚀。 ? (2)介质对金属腐蚀的影响也很大,如果金 属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电 解质溶液,都容易被腐蚀。 ? (3)同一金属越纯,越难腐蚀。如纯铁即使 在盐酸中反应也会很慢,而含杂质的生铁 在潮湿的空气中也会很快生锈而被腐蚀。

? 2.判断金属腐蚀快慢的规律是什么? ? 不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成 微电池,发生电化学腐蚀,活泼金属因被 腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种 因素有关: ? (1)与构成微电池的材料有关。两极材料的 活泼性差别越大,氧化还原反应的速率越 快,活泼金属被腐蚀的速率就越快。

? (2)与金属所接触的电解质强弱有关。活泼 金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解 质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中的腐 蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。对于同 一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越 大,腐蚀越快。

? 一般可用下列原则判断: ? 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的 腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。 ? 同一种金属腐蚀:强电解质溶液>弱电解 质溶液>非电解质溶液。

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