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广东省汕头市潮南区2017届九年级(上)期末模拟化学试卷(解析版)

2016-2017 学年广东省汕头市潮南区九年级(上)期末模拟化学试卷

一、选择题 1.下列各图所示变化属物理变化的是( A. 带火星的木条复燃 )

B.

干冰的升华 C. 木炭在 O2 中燃烧

D.

澄清石灰水变浑浊 2.物质的用途与化学性质有关的是( A.汽油作燃料 B.石墨作铅笔芯 )

C.铜作导线 D.干冰用于人工降雨 3.决定元素化学性质的是( A.质子数 B.中子数 )

C.电子总数 D.最外层电子数 )

4.水是宝贵的自然资源.下列说法正确的是( A.水在自然界中不断循环,取之不尽、用之不竭 B.水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产 C.自来水中只含水分子,不含其它粒子 D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田

5.“加碘盐”、“高钙牛奶”中的“碘”和“钙”是指( A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
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6.通过实验探究可获得较多的化学知识,对如图所示的实验分析错误的是(



A.两支蜡烛自下而上依次熄灭 B.二氧化碳不能燃烧 C.二氧化碳的密度比空气大 D.二氧化碳支持燃烧 )

7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),不能食用.亚硝酸钠中氮元素的化合价为( A.﹣3 B.+1 C.+3 D.+5 )

8.碳和一氧化碳在化学性质上不具有的相似点是( A.可燃性 B.还原性 C.毒性 D.常温下稳定 )

9.下列关于空气的说法中,错误的是( A.空气是一种十分重要的天然资源

B.少量有害气体进入空气中,依靠大自然的自净能力,空气仍能保持洁净 C.按质量计算,空气中约含氮气 78%,氧气 21%,其他气体和杂质约占 1% D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体” 10.下列实验装置或操作中,正确的是( )

A.

实验室制取二氧化碳

B.

铁丝燃烧 C. 实验室制取氧气 D.

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点燃酒精灯 11.一氧化氮是大气污染物之一,目前有一种治理方法,在 400℃左右,有催化剂存在的情况下, 用氨气(NH3)和一氧化氮反应,生成氮气和水,则该反应的化学方程式为( A.NO+NH3═N2+H2O B.2NO+2NH3 C.6NO+4NH3 D.8NO+4NH3 2N2+3H2O 5N2+6H2O 5N2+6H2O ) )

12.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙镁化合物以降低水的硬度,你认为可行的是( A.煮沸 B.静置沉淀 C.过滤 D.吸附 13.在实验室的下列做法中正确的是( )

A.为了节约药品,用剩的药品应放回原试剂瓶 B.为了获得感性认识,可触摸药品或尝药品的味道 C.为了能看到标签,倾倒试液时,标签不能向着手心 D.为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向 14.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各 物质质量如下表: 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 4 待测 ) 乙 1 20 丙 42 6 丁 10 31

关于此反应,下列认识正确的是( A.该变化的基本反应类型是化合反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为 1:9

C.乙、丁的相对分子质量比一定为 19:21 D.甲反应后的质量为 8g

二、非选择题(共 40 分) 15.写出下列物质的化学式: (1)干冰 (3)氧化铝 ; (2)硝酸亚铁 ;(4)氯酸钾 .
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16.从 H2、CO2、O2、N2、He 五种气体中选择适当物质填空(填化学式): (1)空气中含量最多的是 (2)可用于炼钢的气体是 ; ; ; ;

(3)植物光合作用的主要原料是

(4)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 (5)人类未来理想的气体燃料是 .

17.水是生命之源,“珍惜水,节约水,保护水”是每个公民的义务和责任. (1)自来水是属于 (填”纯净物“或”混合物“); 检验地下

(2)我国水资源丰富,但分布不均,有些地方村民用地下水作为生活用水.人们常用 水是硬水还是软水. (3)某同学自制如图简易净水器,图中活性炭的主要作用是 .

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效多功能水处理剂,高铁酸钾受热时发生的反应为: K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑,则 R 的化学式为 .

18.某粒子的结构示意图为

,请按下列要求回答问题:

(1)若该粒子为中性原子,且原子核内有 10 个中子,则该原子的相对原子质量为 符号为 .

,该原子的

(2)若该粒子为带 2 个单位负电荷的阴离子,则该元素原子的最外层电子数为 元素形成化合物的化学式为 . ,该元素位于元素周期表中第

,它与+3 价铁

(3)若该粒子带 1 个单位正电荷,则 n= 形成化合物的化学式为 .

周期,它与氯元素

19.现有①水②铁③氯化钠三种物质,请按要求填空(填序号): (1)由分子构成的是 ;
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(2)由原子直接构成的是 (3)由离子构成的是 .



三、简答题(共 15 分) 20.元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具.请根据以上示意图回答问题: (1)根据 A 图可查出该原子的质子数是 ,相对原子质量为 . . 、 . .

(2)B 图中硫原子的质子数=中子数,则 m 值为 (3)C 粒子的符号为

;该粒子的最外层电子数是

(4)A、B 两种元素形成的氧化物有(填化学式)

21.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示,回答下列问题: (1)物质 X 的化学式为 . (填序号).

(2)在物质的分类中,CO 属于 ①单质 ②化合物 ③氧化物

(3)从图中任选一种物质,并写出它的一个用途

. . .

(4)写出图中转化关系中属于分解反应的一个化学方程式: (5)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式:

四、实验探究题(共 18 分) 22.根据如图所示装置图,回答有关问题: (1)写出图中标号仪器的名称: a、 b、

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(2)写出实验室制 CO2 的化学方程式 是 .

;可选用的发生装置是

(填序号,下同),收集装置

(3)某同学用碳酸钠与盐酸反应来制取 CO2,为了较好控制反应速率,应选用的发生装置是 (4) 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气, 应选择的发生装置是 反应的化学方程式为 . , 收集装置是

. ,

23.用木炭还原氧化铜的实验如图所示.请回答相关问题: (1)酒精灯加网罩的目的是 ; .试管②的现象是 .

(2)加热试管①一会儿后可观察到的现象是 (3)写出①、②中反应的化学方程式: ① ② .

五、计算题(共 15 分) 24.硝酸铵是一种铵态氮肥,能促进植物的生长发育.已知硝酸铵的化学式为:NH4NO3,请回答: (1)NH4NO3 的相对分子质量为 . .

(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数为 .

25.现有 20g 高锰酸钾,加热一会儿后停止加热、冷却,称得剩余固体的质量为 18.4g.求: (1)生成氧气的质量是多少? (2)高锰酸钾的分解率是多少?

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2016-2017 学年广东省汕头市潮南区九年级(上)期末模拟化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题 1.下列各图所示变化属物理变化的是( A. 带火星的木条复燃 )

B.

干冰的升华 C. 木炭在 O2 中燃烧

D.

澄清石灰水变浑浊 【考点】化学变化和物理变化的判别. 【专题】化学反应的分类思想;物质的变化与性质. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A、带火星的木条复燃过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化. B、干冰的升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. C、木炭在 O2 中燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化. D、澄清石灰水变浑浊过程中有新物质碳酸钙生成,属于化学变化. 故选 B.
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【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理 变化,若有新物质生成属于化学变化.

2.物质的用途与化学性质有关的是( A.汽油作燃料 B.石墨作铅笔芯



C.铜作导线 D.干冰用于人工降雨 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用. 【专题】物质的性质与用途. 【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来 的性质,属于物质的物理性质. 【解答】解:A、汽油能够燃烧生成水和二氧化碳等物质,属于汽油的化学性质; B、石墨作铅笔芯,是因为刻划时石墨容易留下痕迹,属于石墨的物理性质; C、铜用作导线,是因为铜具有良好的导电性,属于铜的物理性质; D、干冰用作人工降雨,是因为干冰升华时吸收热量,属于干冰的物理性质. 故选:A. 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化 学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难.

3.决定元素化学性质的是( A.质子数 B.中子数



C.电子总数 D.最外层电子数

【考点】核外电子在化学反应中的作用. 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是 最外层电子数;据此进行分析解答. 【解答】解:元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,决定元素 化学性质的是最外层电子数. A、决定元素化学性质的是最外层电子数,而不是质子数,故选项错误. B、决定元素化学性质的是最外层电子数,而不是中子数,故选项错误. C、决定元素化学性质的是最外层电子数,而不是电子总数,故选项错误. D、决定元素化学性质的是最外层电子数,故选项正确.
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故选:D. 【点评】本题难度不大,了解核外电子在化学反应中的作用,理解元素的化学性质与最外层电子数 的关系是正确解答本题的关键.

4.水是宝贵的自然资源.下列说法正确的是( A.水在自然界中不断循环,取之不尽、用之不竭 B.水是常见的溶剂,广泛用于工农业生产 C.自来水中只含水分子,不含其它粒子 D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田



【考点】水资源状况;水资源的污染与防治;常见的溶剂;分子、原子、离子、元素与物质之间的 关系. 【专题】空气与水. 【分析】根据已有的知识进行分析,水资源虽然丰富,但是不是取之不尽用之不竭的,水可以溶解 许多物质,是最常用的溶剂,工业废水不能直接进行灌溉,自来水属于混合物,含有其他物质的分 子. 【解答】解:A、水在自然界中不断循环,但不是取之不尽用之不竭的,故 A 错误; B、水可以溶解许多物质,是最常用的溶剂,广泛用于工农业生产,故 B 正确; C、自来水属于混合物,除了含有水分子,还含有其他物质的分子,故 C 错误; D、工业废水含有有害物质,工业废水不能直接进行灌溉,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了水资源的知识,完成此题,可以依据已有的知识结合选项的叙述进行.

5.“加碘盐”、“高钙牛奶”中的“碘”和“钙”是指( A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 【考点】元素的概念. 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.



【分析】根据日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”的存在形式来分析解答. 【解答】解:生活中常用的“加碘盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的不是以单质、分子、原 子、离子等形式存在,这里所指的“碘、钙”是强调存在的元素,与具体形态无关. 故选:D.
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【点评】本题考查物质中的元素,学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式,了解常见生 活用品中的物质.

6.通过实验探究可获得较多的化学知识,对如图所示的实验分析错误的是(



A.两支蜡烛自下而上依次熄灭 B.二氧化碳不能燃烧 C.二氧化碳的密度比空气大 D.二氧化碳支持燃烧

【考点】二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质. 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】根据实验现象,下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,结合二氧化碳的物理性质与化学 性质,进行分析判断. 【解答】解:A、如图所示的实验,可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭,故选项说法正确. B、蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,故选项说法正确. C、两支蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,故选项说法正确. D、蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能支持燃烧,故选项说法错误. 故选:D. 【点评】本题难度不大,掌握二氧化碳的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键.

7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),不能食用.亚硝酸钠中氮元素的化合价为( A.﹣3 B.+1 C.+3 D.+5



【考点】有关元素化合价的计算. 【专题】化学式的计算. 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答. 【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,钠元素的化合价+1,氧元素的化合价为﹣2, 设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 x,则:(+1)+x+(﹣2)×2=0,则 x=+3. 故选 C.

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【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力,较 易.

8.碳和一氧化碳在化学性质上不具有的相似点是( A.可燃性 B.还原性 C.毒性 D.常温下稳定



【考点】一氧化碳的毒性;一氧化碳的化学性质;碳的化学性质. 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】化学性质是指在化学反应中体现出来的性质,伴随着新的物质的生成. 【解答】解:碳和一氧化碳都具有可燃性、还原性,常温下稳定,一氧化碳有毒,碳无毒. 故选 C. 【点评】掌握物理性质和化学性质的区别,化学性质是指在化学反应中体现出来的性质,伴随着新 的物质的生成.

9.下列关于空气的说法中,错误的是( A.空气是一种十分重要的天然资源



B.少量有害气体进入空气中,依靠大自然的自净能力,空气仍能保持洁净 C.按质量计算,空气中约含氮气 78%,氧气 21%,其他气体和杂质约占 1% D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体” 【考点】空气的成分及各成分的体积分数;空气对人类生活的重要作用;空气的污染及其危害. 【专题】结合课本知识的信息. 【分析】空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源;空气有自净能力,但排放到空气中有害气 体过多会严重污染空气;空气中各成分的含量是体积分数.空气中的稀有气体化学性质稳定,曾被 称“惰性气体”. 【解答】解:A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源,故 A 正确; B、空气有自净能力,能净化空气中的少量有害气体,故 B 正确; C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的,不是按质量计算的,故 C 不正确; D、空气中的稀有气体化学性质稳定,一般不跟其他物质反应,曾被称“惰性气体”,故 D 正确; 故选 C. 【点评】考查空气对人类的重要性,严重污染空气会给人类带来危害,空气的各成分是按体积计算 的.考查一些基本知识,基本原理.
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10.下列实验装置或操作中,正确的是(



A.

实验室制取二氧化碳

B.

铁丝燃烧 C. 实验室制取氧气 D. 点燃酒精灯 【考点】二氧化碳的实验室制法;加热器皿-酒精灯;氧气的化学性质;氧气的制取装置. 【专题】常见仪器及化学实验基本操作;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】A.根据实验室制取二氧化碳的装置分析; B.根据铁丝燃烧实验注意事项来分析; C.根据实验室制取氧气的装置分析; D.根据点燃酒精灯的方法来分析. 【解答】解:A.实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应,属于固液常温型,二氧 化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法来收集,故正确; B.铁丝燃烧为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底,集气瓶内事先要加入少量的水或细沙,故错误; C.用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时,试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒 流到试管底部炸裂试管,故错误; D.点燃酒精灯时应该用火柴点燃,切不可能用一盏酒精灯引燃另一盏,以免发生火灾,故错误. 故选 A.

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【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误,根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定, 难度不大.

11.一氧化氮是大气污染物之一,目前有一种治理方法,在 400℃左右,有催化剂存在的情况下, 用氨气(NH3)和一氧化氮反应,生成氮气和水,则该反应的化学方程式为( A.NO+NH3═N2+H2O B.2NO+2NH3 C.6NO+4NH3 D.8NO+4NH3 2N2+3H2O 5N2+6H2O 5N2+6H2O )

【考点】书写化学方程式. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据在 400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨气(NH3)和一氧化氮反应,生成氮气和 水进行分析. 【解答】解:在 400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨气(NH3)和一氧化氮反应,生成氮气和 水,化学方程式为:4NH3+6NO 5N2+6H2O,故选:C.

【点评】在解此类题时,首先分析应用的原理,然后找出反应物、生成物,最后结合方程式的书写 规则书写方程式.

12.有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙镁化合物以降低水的硬度,你认为可行的是( A.煮沸 B.静置沉淀 C.过滤 D.吸附 【考点】硬水与软水. 【专题】空气与水.



【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水,软水是指含有较少钙镁离子的水.降低水的硬度的方法 是:加热煮沸、蒸馏.蒸馏得到的是纯净水. 【解答】解:A、硬水软化的方法有:蒸馏和煮沸,将硬水中的钙离子、镁离子转化为沉淀除去,故 A 正确; B、静置沉淀不能降低水的硬度,故 B 错误; C、过滤可以除去水中不溶性杂质,不能降低水的硬度,故 C 错误;
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D、吸附可以除去水中的色素和异味,不能降低水的硬度,故 D 错误. 故选:A. 【点评】明确硬水软化的方法:蒸馏和煮沸,并能灵活运用于实际生活中.

13.在实验室的下列做法中正确的是(



A.为了节约药品,用剩的药品应放回原试剂瓶 B.为了获得感性认识,可触摸药品或尝药品的味道 C.为了能看到标签,倾倒试液时,标签不能向着手心 D.为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向 【考点】实验操作注意事项的探究;液体药品的取用;给试管里的液体加热. 【专题】常见仪器及化学实验基本操作. 【分析】A、运用剩余药品的处理原则解答. B、运用化学药品多数有毒不能触摸或品尝解答 C、运用防止标签被腐蚀倾倒液体时标签一定要向着手心解答. D、运用给试管中的液体加热,试管口不能朝着有人的地方防止液体溅出伤人解答. 【解答】解:A、剩余药品要放在指定的容器中不能放回原瓶,故 A 说法不正确. B、化学药品多数有毒不能触摸或品尝,故 B 说法不正确. C、防止标签被腐蚀倾倒液体时标签一定要向着手心,故 C 说法不正确. D、给试管中的液体加热,试管口不能朝着有人的地方防止液体溅出伤人,故 D 说法正确. 故选 D. 【点评】本题对实验基本操作进行了考查,注意即掌握操作要领更要理解为何这样操作即可真正掌 握这类知识.

14.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各 物质质量如下表: 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 4 待测 ) 乙 1 20 丙 42 6 丁 10 31

关于此反应,下列认识正确的是( A.该变化的基本反应类型是化合反应

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B.参加反应的甲、丙的质量比为 1:9 C.乙、丁的相对分子质量比一定为 19:21 D.甲反应后的质量为 8g 【考点】质量守恒定律及其应用. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中 反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应 物与生成物质量相等可求出反应后甲的质量. 【解答】解:A、根据质量守恒定律可知:反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和, 所以待测值=4+1+42+10﹣20﹣6﹣31=0; 根据反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,可以判断反应物为:甲和丙,而生成物为乙和 丁,所以可以判断该反应不符合化合反应的特点,故 A 错误; B、参加反应的甲、丙的质量比为:(4g﹣0g):(42g﹣6g)=4:36g=1:9,故 B 正确; C、根据化学方程式的意义可以知道,参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其 化学计量数的积的比值,由于不知道反应中乙和丁的化学计量数,所以无从判断反应中乙和丁的相 对分子质量的比,故 C 错误; D、根据 A 的解答可以知道,反应后甲的质量为 0,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题难度不大,根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的 关键.

二、非选择题(共 40 分) 15.写出下列物质的化学式: (1)干冰 CO2 ; (2)硝酸亚铁 Fe(NO3)2 ;

(3)氧化铝 Al2O3 ;(4)氯酸钾 KClO3 . 【考点】化学式的书写及意义. 【专题】元素与化合物;化学用语和质量守恒定律. 【分析】化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能 漏,正负化合价代数和为零. 【解答】解:(1)干冰是固体的二氧化碳,其化学式为:CO2.
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(2)硝酸亚铁中铁元素显+2 价,硝酸根显﹣1 价,其化学式为:Fe(NO3)2. (3)氧化铝中铝元素显+3 价,氧元素显﹣2 价,其化学式为:Al2O3. (4)氯酸钾中钾元素显+1 价,氯酸根显﹣1 价,其化学式为:KClO3. 故答案为:(1)CO2;(2)Fe(NO3)2;(3)Al2O3;(4)KClO3. 【点评】本题难度不大,掌握化合物化学式的书写一般规律(金属在前,非金属在后;氧化物中氧 在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)是正确解答此类题的关键.

16.从 H2、CO2、O2、N2、He 五种气体中选择适当物质填空(填化学式): (1)空气中含量最多的是 N2 ; (2)可用于炼钢的气体是 O2 ; (3)植物光合作用的主要原料是 CO2 ; (4)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 He ; (5)人类未来理想的气体燃料是 H2 . 【考点】化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式 即可. 【解答】解:(1)空气中含量最多的是氮气,其化学式为:N2.故填:N2; (2)氧气是用于炼钢的气体,故填:O2; (3)光合作用的主要原料是水和二氧化碳,由提供的物质可知答案为:CO2;故填:CO2; (4)填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是:氦气发粉红色的光,故答案为:He; (5)在五种气体中,氢气和甲烷具有可燃性,其中氢气燃烧生成水,无污染,是最理想的燃料,故 答案为:H2. 【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题 的关键所在.

17.水是生命之源,“珍惜水,节约水,保护水”是每个公民的义务和责任. (1)自来水是属于 混合物 (填”纯净物“或”混合物“);

(2)我国水资源丰富,但分布不均,有些地方村民用地下水作为生活用水.人们常用 肥皂水 检 验地下水是硬水还是软水.
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(3)某同学自制如图简易净水器,图中活性炭的主要作用是 吸附水中的色素、异味 . (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效多功能水处理剂,高铁酸钾受热时发生的反应为: K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑,则 R 的化学式为 Fe2O3 .

【考点】硬水与软水;水的净化;纯净物和混合物的判别;质量守恒定律及其应用. 【专题】化学知识生活化;空气与水. 【分析】(1)根据各种“水”的组成分析判断; (2)根据硬水、软水的检验方法分析; (3)根据活性炭的吸附性分析回答; (4)根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析 R 的化学式; 【解答】解:(1)自来水中含有多种成份,属于混合物;故填:混合物; (2)区分硬水和软水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;故填: 肥皂水; (3)活性炭有吸附作用、能吸附一些色素、异味等;故填:吸附水中的色素、异味; (4)4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑,反应前含有 8 个 K 原子,4 个 Fe 原子,16 个 O 原子,反应后

含有 8 个 K 原子,10 个 O 原子,故 2R 中含有 4 个 Fe 原子,6 个 O 原子,故 R 中含有 2 个 Fe 原子, 3 个 O 原子,故 R 的化学式为 Fe2O3,故填:Fe2O3. 【点评】本考点考查了物质的分类、水的电解、硬水的软化、保护水资源等,要加强记忆有关的知 识点,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

18.某粒子的结构示意图为

,请按下列要求回答问题:

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(1)若该粒子为中性原子,且原子核内有 10 个中子,则该原子的相对原子质量为 20 ,该原子 的符号为 Ne . (2)若该粒子为带 2 个单位负电荷的阴离子,则该元素原子的最外层电子数为 元素形成化合物的化学式为 Fe2O3 . 6 ,它与+3 价铁

(3)若该粒子带 1 个单位正电荷,则 n= 11 ,该元素位于元素周期表中第 3 周期,它与氯元 素形成化合物的化学式为 NaCl . 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外 电子数,为阴离子;相对原子质量=质子数+中子数,据此进行分析解答. 【解答】解:(1)当质子数=核外电子数,为原子,则 n=2+8=10.且原子核内有 10 个中子,则该 原子的相对原子质量为 10+0=20;该原子的符号为 Ne; (2)若该粒子带 2 个单位的负电荷,为阴离子,是原子得到 2 个电子得到的,则该元素原子的最外 层电子数为 6,则 n=2+8﹣2=8,为氧元素,它与+3 价铁元素形成化合物的化学式为:Fe2O3; (3)若该粒子带 1 个单位的正电荷,为阳离子,是原子失去 1 个电子得到的,则 n=2+8+1=11.该 元素位于元素周期表中第三周期,为钠元素,它与氯元素形成化合物的化学式为 NaCl; 故答案为:(1)20;Ne;(2)6;Fe2O3;(3)11;3;NaCl. 【点评】本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核 外电子数之间的关系是解题的关键.

19.现有①水②铁③氯化钠三种物质,请按要求填空(填序号): (1)由分子构成的是 ① ; (2)由原子直接构成的是 ② ; (3)由离子构成的是 ③ . 【考点】物质的构成和含量分析. 【专题】化学物质的分类思想;物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的, 气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般 是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析解答即可. 【解答】解:(1)水是由水分子构成的.
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(2)铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的. (3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的. 故答案为:(1)①;(2)②;(3)③. 【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、 掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键.

三、简答题(共 15 分) 20.元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具.请根据以上示意图回答问题: (1)根据 A 图可查出该原子的质子数是 8 ,相对原子质量为 16.00 . (2)B 图中硫原子的质子数=中子数,则 m 值为 32 .

(3)C 粒子的符号为 Na+ ;该粒子的最外层电子数是 8 . (4)A、B 两种元素形成的氧化物有(填化学式) SO2 、 SO3 .

【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】(1)根据元素周期表的信息来分析; (2)根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析; (3)根据离子结构示意图以及离子符号的写法来分析; (4)根据硫元素的化合物的种类来分析. 【解答】解:(1)A 图是氧元素元素周期表的信息,该原子的质子数为 8,相对原子质量为 16.00; 故填:8;16.00; (2)因为相对原子质量≈质子数+中子数,则硫原子的相对原子质量 m=16+16=32;故填:32; (3)C 粒子核内有 11 个质子,核外电子数为 10,是带有一个单位正电荷的钠离子,钠离子最外层 有 8 个电子;故填:Na+;8; (4)硫元素可以形成的氧化物主要有二氧化硫、三氧化硫;故填:SO2;SO3. 【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相 对原子质量)、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.

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21.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示,回答下列问题: (1)物质 X 的化学式为 CO2 .

(2)在物质的分类中,CO 属于 ②③ (填序号). ①单质 ②化合物 ③氧化物

(3)从图中任选一种物质,并写出它的一个用途 CO 用作燃料 . (4)写出图中转化关系中属于分解反应的一个化学方程式: H2CO3═CO2↑+H2O (5)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式: CO2+H2O═H2CO3 . .

【考点】二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别; 书写化学方程式. 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】(1)根据碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与二氧化碳之间 能相互转化,二氧化碳与碳酸之间能相互转化,进行分析解答. (2)根据一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物,进行分析解答. (3)物质的性质决定物质的用途,根据图中所涉及物质的性质与用途,进行分析解答; (4)根据碳酸易分解为二氧化碳和水写出反应的化学方程式. (5)根据图中转化关系中属于化合反应的很多,如碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧 化碳,一氧化碳与二氧化碳之间能相互转化,写出反应的化学方程式即可. 【解答】解:(1)碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与二氧化碳之间 能相互转化,二氧化碳与碳酸之间能相互转化,则 X 为二氧化碳,其化学式为:CO2. (2) 一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物, 属于化合物; 是由碳元素和氧元素组成的化合物, 属于氧化物. (3)一氧化碳具有可燃性,可用作燃料等. (4)碳酸易分解为二氧化碳和水,反应的化学方程式是:H2CO3═CO2↑+H2O. (5)图中 X→H2CO3,即二氧化碳与水反应生成碳酸,属于化合反应,反应的化学方程式为:CO2+H2O ═H2CO3(其它合理即可).

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故答案为:(1)CO2;(2)②③;(3))CO 用作燃料;(4)H2CO3═CO2↑+H2O;(5)CO2+H2O═H2CO3 (其它合理即可). 【点评】本题难度不大,掌握二氧化碳与一氧化碳的化学性质、碳的化学性质、化学方程式的书写 方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

四、实验探究题(共 18 分) 22.根据如图所示装置图,回答有关问题: (1)写出图中标号仪器的名称: a、 试管 b、 集气瓶 (2)写出实验室制 CO2 的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ;可选用的发生装置是 B (填序号,下同),收集装置是 E . (3)某同学用碳酸钠与盐酸反应来制取 CO2,为了较好控制反应速率,应选用的发生装置是 C . (4)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选择的发生装置是 A ,收集装置是 E ,反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ .

【考点】二氧化碳的实验室制法;氧气的制取装置;氧气的收集方法;书写化学方程式. 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】(1)根据常见仪器的名称进行解答; (2)根据实验室用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,据反应原理写出方程式和选择 发生装置;二氧化碳的密度大于空气的密度和二氧化碳能溶于水,据此选择收集装置. (3)根据用注射器代替长颈漏斗可以较好地控制反应速率进行解答; (4)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可. 【解答】解:(1)装置图中标号仪器的名称:a 是试管;b 是集气瓶;故填:试管;集气瓶; (2)实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式 CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑;制取二氧化碳不用加热,故选择 B 做为发生装置;
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二氧化碳的密度大于空气的密度和二氧化碳能溶于水,所以制取二氧化碳可选用的收集装置是 E; 故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;B;E; (3)用注射器代替长颈漏斗可以较好地控制反应速率,可选用的发生装置是 C;故填:C; (4)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应需要加热,故要选择 A 做 为发生装置,氧气密度比空气大,故要选择向上排空气法收集,反应的化学方程式为:2KClO3

2KCl+3O2↑;故填:A;E;2KClO3

2KCl+3O2↑;

【点评】 本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择, 完成此题, 可以依据已有的知识进行. 要 求同学们在完成此类题目时,要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性,以便做 出正确的判断.

23.用木炭还原氧化铜的实验如图所示.请回答相关问题: (1)酒精灯加网罩的目的是 集中火焰提高温度 ;

(2)加热试管①一会儿后可观察到的现象是 固体由黑色逐渐变红 .试管②的现象是 石灰水变 浑浊 . (3)写出①、②中反应的化学方程式: ① ② C+2CuO 2Cu+CO2↑

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O .

【考点】碳的化学性质;书写化学方程式. 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】(1)依据酒精灯火焰加上网罩后火焰集中分析解决; (2)根据碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳的情况分析解决; (3)依据试管①②中发生的化学反应进行书写即可. 【解答】解:(1)酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中,从而提高了火焰的温度;
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(2)碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳,所以①中的现象应该是固体由黑色逐渐变红;二氧化碳 能使澄清的石灰水变浑浊,故试管②的现象是石灰水变浑浊; (3)试管①中发生的化学反应是碳和氧化铜生成二氧化碳和铜,其方程式为:C+2CuO 2Cu+CO2↑;试管②中发生的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水; 故答案为:(1)集中火焰提高温度; (2)固体由黑色逐渐变红;石灰水变浑浊; (3)①C+2CuO 2Cu+CO2↑;②CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

【点评】本题考查了常见物质的性质以及有关反应方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识 进行,书写方程式时要注意配平.

五、计算题(共 15 分) 24.硝酸铵是一种铵态氮肥,能促进植物的生长发育.已知硝酸铵的化学式为:NH4NO3,请回答: (1)NH4NO3 的相对分子质量为 80 . (2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 7:1:12 . (3)硝酸铵中氮元素的质量分数为 35% . 【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算. 【专题】化学式的计算. 【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答. (2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答. (3)根据化合物中元素的质量分数= ×100%,进行分析解答.

【解答】解:(1)硝酸铵的相对分子质量为 14×2+1×4+16×3=80. (2)硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12. (3)硝酸铵中氮元素的质量分数为 ×100%=35%.

故答案为:(1)80;(2)7:1:12;(3)35%. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决 问题的能力.

25.现有 20g 高锰酸钾,加热一会儿后停止加热、冷却,称得剩余固体的质量为 18.4g.求:
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(1)生成氧气的质量是多少? (2)高锰酸钾的分解率是多少? 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【专题】有关化学方程式的计算. 【分析】(1)根据质量守恒定律,参加反应的 KMnO4 的质量应等于生成的 K2MnO4、MnO2 和 O2 的质量 和;所以氧气的质量应等于 KMnO4 的质量减去 K2MnO4 和 MnO2 的质量. (2)根据化学方程式以及氧气的质量,列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量,进一步求解高 锰酸钾的分解率. 【解答】 解: (1) 根据质量守恒定律, 在此化学反应中, 参加反应的 KMnO4 的质量应等于生成的 K2MnO4, MnO2 和 O2 的质量和; 已知此反应中反应前固体 KMnO4 的质量 20 克,反应完全后剩余固体是 K2MnO4 和 MnO2 的混合物,其质 量和为 18.4 克,两质量差即为氧气的质量.即生成氧气的质量为:20 克﹣18.4 克=1.6 克. (2))设参加反应的 KMnO4 的质量为 x.生成的 MnO2 的质量为 y 2KMnO4 316 x K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 1.6g

x=15.8g 高锰酸钾的分解率是 答案: (1)氧气质量是 1.6g; (2)高锰酸钾的分解率是 79%. 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力.在运用化学方程式计算时一定 要将方程式写正确了. 100%=79%

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