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重庆市第八中学2018-2019学年高二暑期暑假定时训练4化学试题 Word版含答案

2018-2019 学年 1、 Al、Fe、Cu 都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是 A. 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有 最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。 神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D.工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法 2、 下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A. FeS B. FeCl2 - C. FeCl3 - D. Fe3O4 3、 已知:2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I =2Fe2++I2 3Fe2++NO3 +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使 Fe2+转 变成 Fe3+的是 A. 只有②③ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部 4、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的 是 A. 加入 KSCN 溶液一定不变红色 C. 溶液中一定不含 Cu2+ B. 溶液中一定含 Fe2+ D. 剩余固体中一定含 Cu 5、 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含 Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加入足量氯水 A. ①③ ②加入足量 I2 水 B. ③② ③加入少量 KSCN 溶液 C. ③① D. ①②③ 6、 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 溶液 7、 将铁和氧化铁的混合物 5.44g 加入 50ml 3.2mol· L -1 B. CuSO4 溶液 C. Fe2(SO4)3 溶液 D. AgNO3 的盐酸, 恰好完全反应, 滴入 KSCN 溶液后不显红色,若忽略溶液体积的变化,则在所得溶液中 Fe2+的浓度约为 A. 0.2mol· L -1 B. 0.4 mol· L -1 C. 0.8 mol· L -1 D. 1.6 mol· L -1 8、 A、B、C、X 均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去) 。 (1)若 X 是强氧化性单质,则 A 不可能是 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al 。 (2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴入 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色 沉淀,则 B 的化学式为 (用必要的文字和离子方程式表示) ; C 溶液在贮存时应加入少量 X,理由是 。 。 检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是 (3)若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物,X 为强电解质,A 溶液与 C 溶液反应 生成 B,则 B 的化学式为 质) ,X 的化学式可能为(写出不同类物 。 。反应①的离子方程式为 9、 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2 液中 需加入少量铁屑,其目的是 。 (2)甲组同学取 2ml FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红, 说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式 为 。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5ml 煤 油,再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用 是 。 (4) 丙组同学取 10 mL 0.1mol/L KI 溶液, 加入 6mL 0.1mol/L FeCl3 溶液混合。 分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层呈紫色; ②第二只试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是_____ (填离子符号) ; 实验①和③说明: 在 I 过量的情况下, 溶液中仍含有 为 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应 。 - (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色, 发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并 放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 是 (用平衡移动原理解释)。 ;生成沉淀的原因 10、为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿 烧渣(铁主要以 Fe2O3 存在)转变成重要的工业原料 FeSO4(反应条件略) 。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考 虑其他反应,请回答下列问题: (1)第 1 步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是 (2)检验第 II 步中 Fe3+是否完全还原,应选择 A.KMnO4 溶液 B.淀粉——KI 溶液 (填字母编号) 。 C.KSCN 溶液 (3)第 III 步加 FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右,然后在第 IV 步通入空气使溶液 pH 降到 5.2,此时 Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原 因是 (4)FeSO4 在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高 容量锂电池,电池放电时的总反应为 4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式 是 。 (5) FeSO4 可转化为 FeCO3, FeC

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