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湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第七次双周考试题

湖北省荆州市沙市区 2017-2018 学年高二化学上学期第七次双周考 试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一 种有毒烟雾 B.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦,大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料 2.下列说法中正确的是( )

A.基态原子是处于最低能量状态的原子 B.基态 C 原子的电子排布式是 1s 2s 2p
2 1 3

C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 3.下列各项中的 X 和 Y 两种原子,化学性质一定相似的是( A.X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B.X 原子的核外电子排布为 1s ,Y 原子的核外电子排布为 1s 2s
2 2 2

)

C.X 原子的 2p 能级上有三个电子,Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D.X 原子核外 M 层上仅有两个电子,Y 原子核外 N 层上仅有两个电子 4.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是( A.O<S<Se<Te C.P<S<O<F B.C<N<O<F D.K<Na<Mg<Al ) )

5.足量的 NaHSO3 溶液和 Na2CO3 溶液混合后能产生 CO2 气体。下列说法正确的是( A.反应的离子方程式为 2H +CO3 ===H2O+CO2↑ B.若向 Na2CO3 溶液中通入足量 SO2 气体,也可得到 CO2 C.HSO3 的水解程度大于其电离程度 D.K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)
- + 2-

6.室温时,将 0.1 mol SO2 缓慢通入 1 L 0.15 mol·L 的 NaOH 溶液中,下面对反应后所 得溶液的说法正确的是(假设 SO3 的水解能力大于 HSO3 的电离能力)( A.n(SO3 )∶n(HSO3 )=1∶2 B.n(H )-n(OH )-n(SO3 )-n(HSO3 )=0.15 mol
+ - 2- - 2- - 2- -

-1

)

C.2c(Na )=3[c(H2SO3)+c(HSO3 )+c(SO3 )] D.c(Na )>c(SO3 )>c(HSO3 )>c(OH )>c(H ) 7.标准状况下,向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 气体,所得溶液 pH 变化如 图中曲线所示。 下列分析正确的是( )
-1 + 2- - - +





2-

A.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.b 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大 D.a 点对应溶液的导电性比 d 点强

8.下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图,下列说法不正确的是(

)

A.该装置将化学能转化为电能

B.电极 b 表面 O2 发生还原反应,其附近酸性增强
- 2- +

C.电极 a 表面的反应是 SO2+2H2O-2e ===SO4 +4H

D.若得到的硫酸浓度仍为 49%,则理论上参加反应的 SO2 与加入的 H2O 的质量比为 8∶15 9.一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为 MgNH4PO4,下列关于该物质的结构和性质的 推测中不合理的是( ) B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为
2+


3+

10.已知在 pH 为 4~5 的溶液中,Cu 几乎不水解,而 Fe 几乎完全水解。某学 生拟用电解 CuSO4 溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=3.8 酸化 的、含有 Fe2(SO4)3 杂质的 CuSO4 溶液中加入过量的黑色粉末 X,充分搅拌后 将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重 a g,另一电极上产生标准状况下的气体 VmL。下列说法正确的是( A.铜电极连接电源正极 C.铜的相对原子质量的计算式是 2H2O 11.在 373 K 时,把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中,立即出现红棕色气体。 ) B.黑色粉末 X 是铁粉

22.4a D.石墨电极上发生的反应是 4OH -4e =O2↑+ V

反应进行到 2 s 时,NO2 的浓度为 0.02 mol·L 。在 60 s 时,体系达到平衡,此时容 器内的压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 ( )
-1

-1

A. 前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol· L · s
-1

B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含 N2O4 0.25 mol D.平衡时,N2O4 的转化率为 40% 12.用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可循环再生 NaOH,同时 得到 H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( )

A.图中 a 极连接电源的负极
2- -

B.A 口放出的物质是氢气, C 口放出的物质是氧气
2- +

C.b 极电极反应式为:SO3 -2e +H2O===SO4 +2H

D.电解过程中阴极区碱性明显增强

13.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd 的金属活动 性大于 Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放 CdCl2 溶液及显色剂,然后小心放入 HCl 溶液,在 aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说 法不正确的是( )
2+

A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是 Cd 向 Pt 电极迁移的结果 B.装置中 Pt 电极附近的 pH 增大 C.一定时间内,如果通过 HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0 C, 测得 H 所迁移的电量为 4.1 C,说明该 HCl 溶液中 H 的迁移速率约是 Cl 的 4.6 倍 D.如果电源正负极反接,则下端产生大量 Cl2,使界面不再清晰,实验失败
+ + -

14.在常温下,0.10mol·L Na2CO3 溶液 25mL 用 0.10mol·L 盐酸滴定,其滴定曲线如图。 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( A.a 点:c(CO 3)=c(HCO 3)>c(OH ) B.b 点:5c(Cl )>4c(HCO 3)+4c(CO 3) C.c 点:c(OH )=c(H )+c(HCO 3)+2c(H2CO3) D.d 点:c(H )=c(CO 3)+c(HCO 3)+c(OH ) 15.某温度时,水的离子积常数 KW=10
- 13 + 2+ 22-

-1

-1



,将此温度下 pH=11 的

Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L 混合(设混合溶液体积 为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是( A.若所得混合溶液为中性,则 a∶b=1∶1 B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为 0.05b mol C.若 a∶b=9∶2,则所得溶液 pH 等于 2 D.若 a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a+b)g 16.已知 1~18 号元素的离子 aW 、bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构,下列关系正确 的是( )
2- - 3+ + 2- -



A.质子数 c>d,离子的还原性 Y >Z C.原子半径 X<W,第一电离能 X<W

B.氢化物的稳定性 H2Y>HZ D.电负性 Z>Y>W>X )
6 2 6 10 2 5

17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( A.Mg C.O
2+

1s 2s 2p 1s 2s 2p
2 2 6

2

2

6

B.Br 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D.Cr ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 1 2 2 6 2 6 4 2

2

2

2-

18.某元素的原子最外层电子排布是 5s 5p ,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 D.该元素的最高化合价呈+5 价

C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

19.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( ) A.丙烯分子有 8 个 σ 键,1 个 π 键 C.丙烯分子不存在非极性键 B.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 D.丙烯分子中的所有原子均在同一平面上

20.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体构型,两个结论都正确的是( ) A.直线形 三角锥形 C.直线形 平面三角形 B.V 形 三角锥形 D.V 形 平面三角形

21.(9 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 T X 元素性质或原子结构 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个

Y Z

第三周期元素的简单离子中半径最小 L 层有三个未成对电子

(1)写出元素 X 的离子结构示意图__________。 (2)写出 Y 元素最高价氧化物的水化物分别与 HCl、NaOH 溶液反应的离子方程式 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)写出 Z 与 Y 的电子排布式______________、________________。 (4)元素 T 与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能 证明这一事实的是__________。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 C.两元素的电负性 B.单质分子中的键能 D.含氧酸的酸性 F.两单质在自然界中的存在形

E.氢化物中 X—H 键的键长(X 代表 T 和 Cl 两种元素) 式

22.(8 分)X、Y、Z、Q 为短周期非金属元素,R 是长周期元素。X 原子的电子占据 2 个电子 层且原子中成对电子数是未成对电子数的 2 倍;Y 的基态原子有 7 种不同运动状态的电 子;Z 元素在地壳中含量最多;Q 是电负性最大的元素;R 只有三个电子层且完全充满电 子。 请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R 用所对应的元素符号表示) (1)R 的基态原子的电子排布式为________。 (2)X、Y、Z 三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。 (3)已知 Y2Q2 分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):


①该分子中两个 Y 原子之间的键型组合正确的是________。 A.仅 1 个 σ 键 C.1 个 σ 键和 1 个 π 键 B.1 个 σ 键和 2 个 π 键 D.仅 2 个 σ 键

②该分子中 Y 原子的杂化方式是______________________。 23. (7 分)(1)下列气态分子 BCl3、 CCl4、 H2O 和 BeCl2 中, 其键角由大到小的顺序为________。 (2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为________;二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________; 甲烷(CH4)分子的空间构型为________。 (3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺 (H2NCl),分子结构类似于 NH3, H2NCl 分子的空间构型为________, 电子式为________, H2NCl 中氯的化合价为________。 24.(10 分)甲醇可作为燃料电池的原料。 通过下列反应可以制

备甲醇: CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol
-1

在一容积可变的密闭容器

中充入 10 mol CO 和 20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T) 、压强(P)的变化如右图所 示,当达到平衡状态 A 时,容器的体积为 20 L。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 。 L。

(2) 如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2, 则在平衡状态 B 时容器的体积 ( V B) = (3) 关于反应 CO(g)+2H2(g) A.CO 的含量保持不变 CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 B.容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等

(填字母) 。

C.2V 正(CH3OH)=V 正(H2) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),按照相同的物质的量

投料,测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的 关系如右图所示。下列说法正确的是 A.温度:T1 < T2 <T3 B.正反应速率:ν (a)>ν (c) ; ν (b)>ν (d) C.平衡常数: K(a) =K(c) ; K(b) >K(d) D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d) (5)已知 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.3 kJ·mol 。
-1

,试写出由

CO2 和 H2 制取甲醇的热化学方程式 25.(14 分) 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3



(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O, 该反应的还原剂是 为 ,当 1mol O2 发生反应时,还原剂所失电子的物质的量 。

mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是

(3)右图为电解精炼银的示意图,

(填 a 或 b)极为含有杂质的粗银,若 b 极有 。

少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S) ,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S 转化为 Ag,食盐水的作用为 。

26. (12 分)Ⅰ、NH4Al (SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂, 用于焙烤食品;NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请 回答下列问题: (1)相同条件下,0.1 mol·L 的 NH4Al(SO4)2 中 c(NH4 )________(填 “等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L NH4HSO4 中 c(NH4 )。 (2)均为 0.1 mol·L 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。其中符合 0.1 mol·L NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是________。 (3) 室温时, 向 100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L
-1 -1 -1 -1 -1 + -1 +

NaOH 溶液,溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是________ 点。 Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如 下实验。 资料:AgSCN 是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。 操作步骤 步骤 1:向 2 mL 0.005 mol·L
-1 -1

现象 AgNO3 溶液中加入 出现白色沉淀。

2 mL 0.005 mol·L KSCN 溶液,静置。 步骤 2:取 1 mL 上层清液于试管中,滴加 1 滴 2mol·L
-1

溶液变红色。

Fe(NO3)3 溶液。
-1

步骤 3: 向步骤 2 的溶液中, 继续加入 5 滴 3 mol·L AgNO3 溶液。 步骤 4: 向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L KI 溶液。 (1)写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式 (2)步骤 3 中现象 a (3) 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象

现象 a,溶液红色变浅。

-1

出现黄色沉淀。

。 。 。

2017-2018 学年上学期 2016 级第七次双周练化学试卷 (参考答案)

1-20 CACAB

CCBDD

BBDBA

DDDAD

21.(9 分,第 4 小题两空每空 2 分,前 3 小题每空 1 分)

(1) (2)Al(OH)3+3H ===Al +3H2O Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O (3)1s 2s 2p (4)F CE 22.(8 分,每空 2 分)(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (或[Ar]3d 4s ) (2)N>O>C (3)①C ②sp
2 2 2 6 2 6 10 1 10 1 2 2 3 + 3+ - -

1s 2s 2p 3s 3p

2

2

6

2

1

23.(7 分,每空 1 分) (1)BeCl2>BCl3>CCl4>H2O

(2)V 形 直线形 正四面体形

(3)三角锥形

-1 价

24.(10 分,每空 2 分) (1)K=C(CH3OH)/[C (H2)?C(CO)] (2)4 (5)CO2(g)+3H2 (g)
2

(3)AD (4)A
-1

CH3OH(g)+3H2O(g) ?H=—49.5kJ?mol

25.(14 分,每空 2 分)(1)b、d (2)Cu2S ;4 ;氢气 (3)a;NO3 +e +2H =NO2↑+H2O(4)做电解质溶液(或导电) 26.(12 分,每空 2 分)Ⅰ(1)小于 (2)①Ⅰ (3)a Ⅱ Fe +3SCN
3+ - +

Fe(SCN)3

② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s) Ag (aq)+SCN (aq)(1 分) ,加入 KI 后,因为溶解度:AgI<AgSCN,Ag 与 I
+ + + -

反应生成 AgI 黄色沉淀:Ag +I === AgI↓,AgSCN 的溶解平衡正向移动(1 分) 。 (共 2 分)


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