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湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案

高二上学期第一次月考化学试题 姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、选择题(每小题只有一个答案,1—15 小题每题 2 分,16—25 小题每题 3 分,共 60 分) 1.下列说法正确的是 A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B.Ba(OH)2 ? 8H2O 与 NH4Cl 反应属于放热反应 C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能 D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 2.下列反应属于吸热反应的是( A.石灰石在高温下的分解反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 ) B.生石灰和水的反应 D.木炭在氧气中燃烧 ) 3.从环境保护角度分析,人类最理想的能源是 ( A.氢气 B.煤炭 C.石油 D.核能 4.有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( ) A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡 5.相同状况下:H2(g)+ 1 O2(g)===H2O(g) 2 Δ H=-Q1kJ/mol; 2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) Δ H=-Q2kJ/mol 则 Q1 和 Q2 的关系为: A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.Q1= 1 Q2 2 6.SF6 是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在 S—F 键。发生反应的热化学方程式 为: S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) Δ H = -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收 能量 280kJ,断裂 1mol F—F 键需吸收的能量为 160 kJ,则断裂 1mol S—F 键需吸收的能 量为 A.330 kJ B.276.67 kJ C.130 kJ D.76.67 kJ 7. 下列物质燃烧热相同的是( ) A.1mol C2H4 0.5mol C4H8 C.1mol 金刚石 12g 石墨 B.2mol 正丁烷 2mol 异丁烷 D.3mol 乙醇 2mo 乙醇 ) 8.增大压强对下列反应的速率无影响的是 ( A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B.H2 + I2 2HI C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D.N2 +3H2 2NH3 9.知反应:A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的能量 C(g)+D(g) 生成物 能量 变化如图所示,下列说法正确的是 A.若此反应过程中有电子转移,则可设计成原电池 ΔH=a kJ/mol B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 反应物 A(g)+B(g) D.该反应只有在加热条件下才能进行 反应过程 10.CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染.例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ; Δ H=-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ; Δ H=-1160 kJ/mol 下列说法不正确 的是 ( ... ) A.反应①②均为放热反应 B.反应①②转移的电子数相同 C.由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) Δ H=-a kJ/mol,a<574 D.若用标准状况下 4.48 L CH4 通过上述反应还原 NO2 至 N2,放出的热量为 173.4 kJ 11.我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施 不对的是( ) A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率 12.下列说法正确的是: ( ) A、所有的化学反应都有能量变化 应 C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 的新能源 B、需要加热的反应一定是吸热反 D、核能作为一种反应热,是理想 13.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 -1 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol 下列说法正确的是 -1 A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ·mol B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol 14.已知: -1 (1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol (2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s) △H=-1675kJ·mol -1 则 2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H 为 -1 -1 A.-2491 kJ·mol B.+859 kJ·mol C.-1403 kJ·mol -1 D.-859 kJ·mol -1 15.在 2A + B =3C + 4D 的反应中,下列表示该反应速率最大的是 A.v(A)=0.8mol / (L·S) B.v(B)=0.3mol / (L·S) C.v(C)=0.5mol / (L·S) D.v(D)= 60mol / (L·min) 16.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是 A.逆反应速率:a 点小于点 c v正 c B.反应物浓度:a 点小

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