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启恩中学高一化学竞赛试题

2012-2013 学年第一学期林启恩纪念中学高一化学学科知识竞赛
考试时间:90 分钟 分值:100 分

可能用到的原子量: H 1 31 Cl 35.5

C 12

N 14

O 16

Na 23 Mg 24 Al 27

S 32

P

第一部分

选择题(共 50 分)

一、选择题(每小题 2 分,每小题只有 1 个选项符合题意,15 小题,共 30 分。 )

1.化学与科技、生活、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A.为了节约成本,将“地沟油”回收利用供人们食用 B.将“铬渣”进行填埋可以防止对环境造成污染 C.饲料中添加“瘦肉精”可以使猪更健美 D.倡导乘公共交通工具出行符合“低碳经济”的要求
2.我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球,“候氏制碱法”中 的碱是指下列的( ) A.NaOH B.K2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3 3.下列溶液中,Na


的物质的量浓度最大的是(
-1

) B.100mL 0.01 mol· -1 的 NaCl 溶液 L D.100mL 0.1mol· -1 的 Na2SO4 溶液 L

A.1mL 0.5mol· 的 NaNO3 溶液 L C.10mL 0.1mol· -1 的 NaOH 溶液 L

4.下列实验操作或记录正确的是( ) A.常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C.用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol· -1500 mL 的 NaOH 溶液 L D.用托盘天平称取 2.50 g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90 g 5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 c(H+)=0.1 mol· -1,c(Al3+)=0.4 mol· -1, L L
c(SO2 )=0.8 mol· 1,则 c(K )为( L 4
- - +

)

A.0.15 mol· -1 L B.0.2 mol· -1 L -1 C.0.3 mol· L D.0.4 mol· -1 L 6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体 密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 7.将一小块金属钠投入到 CuSO4 稀溶液中,可观察到的现象是 ①钠浮在液面上②钠熔化成银白色小球③发出嘶嘶的声音④在水面上游动⑤有 红色沉淀析出⑥生成蓝色沉淀 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②③④⑥ D.全部 8.氧化还原概念 9.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
1

① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸, 下列关于三种药片中和胃酸的能力比较, 正确 的是 A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①

10.下列离子方程式,正确的是( ) A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:
? 2 Ca2? ? 2HCO3 ? 2OH ? ? CaCO3 ? ?2H 2O ? CO3 ?

B.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: NH 4? ? OH ? ? NH3 ? ? H 2O C.1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合: 2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O D.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al 3? ? 3OH ? ? Al ? OH ?3 ? 11、实验 12.NA 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在 16 g O3 中含有 NA 个氧原子 B.标准状况下,22.4 L 空气含有 NA 个单质分子 C.1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2 NA D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1 13.某反应 AB+CD=AD+CB,若 15 g AB 和 10gCD 恰好完全反应生成 5 g AD,则 9 g AB 和 6 g CD 完全反应,可生成 CB 的质量为 A.4 g B.8 g C.12 g D.10 g - 2+ - 14、已知 I 、Fe 、SO2、Cl 和 H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺 序是 SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是( ) 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ A.2Fe +SO2+2H2O====2Fe +SO4 +4H B.2Fe +Cl2====2Fe +2Cl-
C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O

15.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中,加入 100mL l moL/L 的盐酸;恰好使混合物完
全溶解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现,若用足量 的 CO 在高温下还原等质量的此混合物,能得到单质铁的质量为 A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.无法计算

二、选择题(每小题 4 分,每小题有 2 个选项符合题意,5 小题,错选 0 分,漏选 2 分,共 .. 20 分。 )
16.为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列五步操作 ① 过滤 ② 加过量的氢氧化钠溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡
2

溶液.正确的操作顺序是(

) D.⑤ ④ ③ ② ①

A.① ② ③B.④ ② ③C.② ④ ③ ④ ⑤ ① ⑤ ⑤ ①

17.实验室需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选用500mL 的容量瓶进行配制, 以下操作正确的是
A 称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水 B 称取12.0g 胆矾,配成500mL 溶液 C 称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水 D 称取12.5g 胆矾,配成500mL 溶液

18.将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中, 固体全部溶解后, 向所得溶液中加入 NaOH
溶液,生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的 是D

A.镁和铝的总质量为9 g B.最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 - C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol· 1 L D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

19两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2升氢气(标准状况),下列各组金
属能构成符合上述条件的混和物的是( )D (A)Mg 和 Ag (B) Al 和 Zn (C)Al 和 Fe ) (D)Mg 和 Al

20.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(

A、强碱性溶液中:K+、 、Al3+、Cl-、SO42B、含有0.1 mol· -1 Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、H+、NO3L C、室温下,0.1 mol· -1 H+的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42L -1 D、含有0.1 mol· Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、ClL

第二部分 三、非选择题(共 50 分)

非选择题(共 50 分)
③ 乙醇(C2H5OH) ;

21、 分) (16 (1)现有以下物质:① NaCl 溶液; ② 液态 SO3;
④ 熔融的 KNO3; ⑤ BaSO4 固体;
3

⑥ 干冰;Cu

其中:属于电解质的是

(用序号填写)

(2)已知铜在加热条件下能与浓 H2SO4 反应,产物为 CuSO4、SO2、H2O,写出该反应的 化学方程式______________________________________________________,其中发生 氧化反应的物质是__________,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目: _______________________________________________________________. (3)已知离子反应:RO3n-+6I +6H ==R +3I2+3H2O,试求 RO3n-中 R 的化合价 (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是 还原反应,如:2H+ + Zn=Zn2++ H2↑拆写的结果是:氧化反应 Zn-2e-=Zn2+还原反应 2H++2e =H2↑,据此,请将反应 2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式,氧化反应: __________________,还原反应:__________________. (5)
- - + -

.

22.某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的
变化:

据此回答下列问题: (1)Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 、Ⅳ 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、D、E 所含物质的化学式 固体 B________;沉淀 D________;溶液 E_______ 和 _。 (3)写出① 、② 、④ 三个反应的离子方程式,不是离子反应的写出其化学方程式。 ① ____________________________________________________________; ② ____________________________________________________________; ④ ____________________________________________________________。

23.(12 分 )按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式

4

⑴①撤去酒精灯后,在导管内有一段水柱形成②将 E 中导管口没入水面以下,③导管口 E 处有气泡冒出④用酒精灯微热 A 处试管。则证明装置气密性良好的正确操作顺序是 ⑵B 中浓硫酸的作用是____________________ ⑶A 中发生反应的化学方程式为 C 中发生反应的化学方程式为 ⑷D 中发生反应的离子方程式是 ⑸如何验证收集到的 E 气体
[来源: ]

24.(1)向某溶液中加入 KSCN 溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有

离子,要除 去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。 A 加入铜粉 B 加入铁粉 C.通入氯气 D.加入 KSCN 溶液 根据选用的试剂,写出除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。 (2)电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出 FeCl3与金属铜反应的离 子方程式 。 (3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜, 应使用的试剂是 (填字母) A.铜粉 B. 氯气 C. 铁粉 D. KSCN 溶液 -1 (4)向沸水中逐滴滴加1mol· FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范 L 围是 nm。

5


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