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2019年高考化学一轮复习配套精品课件:第三章 金属及其化合物 第9讲 考点2_图文

第 三 章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 考点二 镁、铝的重要化合物 1.镁的重要化合物 物质 氧化镁 碱性氧化物 中强碱 氢氧化镁 难溶于水 溶解度小于碳酸镁 主要性质 MgO+2H ===Mg2 +H2O + + Mg(OH)2+2H ===Mg2 +2H2O + + Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ + - MgCO3+H2O=====Mg(OH)2+CO2↑ △ 2.氧化铝 (1)物理性质 白色固体 。硬度:________ 高 大 色态:___________ 。熔点:________ 。 (2)化学性质 两性 氧化物,写出下列反应的离子方程式: ①属于________ 2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑ ②电解化学方程式为_________________________________________ 。 电解 (3)用途 耐火 材料,天然产刚玉的成分是 Al2O3,还可制 熔点很高,是一种较好的 ________ 作各种宝石。 3.氢氧化铝 (1)物理性质 难溶 于水的白色胶状物质,具有较强的________ 吸附 能力。 Al(OH)3是一种________ (2)化学性质 ①两性 Al(OH)3 的电离方程式为: Al(OH)3 既能溶于强酸又能溶于强碱,且都生成盐和水。 +===Al3++3H O Al(OH) + 3H 3 2 与强酸反应:____________________________________ 。 - - Al(OH) + OH ===AlO 3 2 +2H2O 与强碱溶液反应:_________________________________ 。 ②不稳定性 2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O Al(OH)3 受热分解:_________________________________ 。 △ (3)制备 ①向铝盐中加入氨水,离子方程式为 + 3+ Al + 3NH · H O===Al(OH) ↓+ 3NH 3 2 3 4 _______________________________________________________________ 。 ②向NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为 - - AlO + CO + 2H O===Al(OH) ↓+ HCO 2 2 2 3 3 _______________________________________________________________ 。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,离子方程式为 - 3+ 3AlO + Al +6H2O===4Al(OH)3↓ _______________________________________________________________ 。 2 4.明矾 KAl(SO4)2· 12H2O 明 矾 的 化 学 式 为 _____________________ ,可溶于水,电离方程式为 + + - < KAl(SO4)2===K +Al3 +2SO2 4 。水溶液的 pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是 + 3+ Al + 3H O ? ? Al(OH) + 3H 2 3 ___________________________________ 。明矾可用于净水,其原因是 3+水

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