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2019年高考化学一轮复习配套精品课件:第三章 金属及其化合物 第9讲 考点2_图文

第 三 章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 考点二 镁、铝的重要化合物 1.镁的重要化合物 物质 氧化镁 碱性氧化物 中强碱 氢氧化镁 难溶于水 溶解度小于碳酸镁 主要性质 MgO+2H ===Mg2 +H2O + + Mg(OH)2+2H ===Mg2 +2H2O + + Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ + - MgCO3+H2O=====Mg(OH)2+CO2↑ △ 2.氧化铝 (1)物理性质 白色固体 。硬度:________ 高 大 色态:___________ 。熔点:________ 。 (2)化学性质 两性 氧化物,写出下列反应的离子方程式: ①属于________ 2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑ ②电解化学方程式为_________________________________________ 。 电解 (3)用途 耐火 材料,天然产刚玉的成分是 Al2O3,还可制 熔点很高,是一种较好的 ________ 作各种宝石。 3.氢氧化铝 (1)物理性质 难溶 于水的白色胶状物质,具有较强的________ 吸附 能力。 Al(OH)3是一种________ (2)化学性质 ①两性 Al(OH)3 的电离方程式为: Al(OH)3 既能溶于强酸又能溶于强碱,且都生成盐和水。 +===Al3++3H O Al(OH) + 3H 3 2 与强酸反应:____________________________________ 。 - - Al(OH) + OH ===AlO 3 2 +2H2O 与强碱溶液反应:_________________________________ 。 ②不稳定性 2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O Al(OH)3 受热分解:_________________________________ 。 △ (3)制备 ①向铝盐中加入氨水,离子方程式为 + 3+ Al + 3NH · H O===Al(OH) ↓+ 3NH 3 2 3 4 _______________________________________________________________ 。 ②向NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为 - - AlO + CO + 2H O===Al(OH) ↓+ HCO 2 2 2 3 3 _______________________________________________________________ 。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合,离子方程式为 - 3+ 3AlO + Al +6H2O===4Al(OH)3↓ _______________________________________________________________ 。 2 4.明矾 KAl(SO4)2· 12H2O 明 矾 的 化 学 式 为 _____________________ ,可溶于水,电离方程式为 + + - < KAl(SO4)2===K +Al3 +2SO2 4 。水溶液的 pH______7(填“>”“<”或“=”),原因是 + 3+ Al + 3H O ? ? Al(OH) + 3H 2 3 ___________________________________ 。明矾可用于净水,其原因是 3+水解产生Al(OH) 胶体,Al(OH) 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不 Al 3 3 _____________________________________________________________________ 溶物而沉降下来,使水澄清 ________________________________________________________。 两性物质的概念和种类 (1)两性物质:是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。 (2)中学学习阶段接触到的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有:①金属单 质:Al等;②两性氧化物:Al2O3等;③两性氢氧化物:Al(OH)3等;④弱酸的铵盐 : (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 (NH4)2S 等;⑤弱酸的酸式盐: NaHCO3 、 KHS 、 NaHSO3等;⑥氨基酸等。 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)(2017· 江苏卷)明矾的化学式:Al2(SO4)3。( × ) 。 (2)(2016· 江苏卷)Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料。( √ (3)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) ) + (4)向 AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3· H2O===AlO- 2 +4NH4 +2H2O。 (× ) - 3+ 2- 2 (5)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液, 恰好使 SO2 沉淀完全: 2Al + 3SO 4 4 +3Ba + +6OH-===2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓。( × ) (6)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+。( × ) 2.下列说法正确的是 ( C ) ①熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用 Al2O3 坩埚;②用盐酸、氢氧化钠溶液均可 除去铝表面的氧化膜;③向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液,离子方程式为 Al3 + +3OH ===Al(OH)3↓;④向 AlCl3 溶液中滴入过量的氨水,离子方程式为 Al3 + - + + 3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4 ;⑤向一定量的 AlCl3 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶 液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;⑥实验室中我们通常用氨水与 Al2(

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