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福建省泉州市2018届高三下学期质量检查(3月)化学 Word版含答案

2018 年泉州市高中毕业班 3 月份质检 理科综合试卷化学部分 7.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A.小苏打用于面包发酵 B.氢氧化铝用于中和胃酸 C.肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 D.福尔马林用于食品保鲜 8.下列说法正确的是 A.HOCH2CH=CHCOOH 能发生酯化、加聚、水解等反应 B.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 C.丁烷的一氯代物有 5 种 D.油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 9.NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.46g 乙醇完全燃烧,转移的电子数为 12NA B.0.2NA 个 CH4 分子与足量氯气反应,生成物在标准状况下的体积为 22.4L - - C.1L 1 mol·L 1NH4NO3 溶液中 NO3 的数目为 NA D.1mol Na 与足量 O2 反应,产物中阴离子的数目为 0.5NA 10.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素,X 和 W 为同族元素,WX 是离子化 合物,YZ 为常见气体。下列说法一定正确的是 A.常温下,YZ 在空气中易被氧气氧化 B.Y 的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 C.原子半径由大到小的顺序为 W、Y、Z、X D.符合分子式为 Y2X6Z 的化合物能与 W 单质发生置换反应 11.如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池, 总反应方程式为: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述 错误的是 A.电子的流向为 Cu→ →石墨 ― - B.负极的电极反应式为 Cu+Cl ―e =CuCl(s) C.反应一段时间后正极区溶液的 pH 减小 D.标准状况下,生成 224mL N2 时,铜转移的电子数为 0.02NA 12.四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟” ,常用作烟幕弹。其 熔点-25℃,沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略) , 用 Cl2 与炭粉、TiO2 制备 TiCl4。下列说法不正确的是 A.②、⑤中分别盛装饱和食盐水和 NaOH 溶液 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时,应先停止③处加热,后停止①处加热 D.该设计存在不足,如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置 13.常温下,向浓度均为 0.1 mol/L 体积均为 10mL 的两种一元酸(HX、HY)溶液中, 分别滴入 0.1 mol·L-1NaOH 溶液,pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.N 点:c(Na+)=c(Y- )+c(HY) - B.M 点:c(X )>c(Na+) C.滴至 pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积:HX>HY D.滴入 10mLNaOH 溶液时,溶液中水的电离程度:HX<HY 26. (15 分)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。 Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置) ,探究漂白粉的热 分解产物。资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉 受热生成的气体产物有 O2 和少量 Cl2。 (1)加热干燥漂白粉样品,观察到 B 中有大量无色气 泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。 (2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品,观察到 B 中也有气泡产生。 ①B 中发生反应的离子方程式为_______。 ②待充分反应后,断开连接 A、B 的橡皮管,停止加热,冷却。利用 B 中产物, 通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案:_________。 Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值) 。实验步骤如 下: ①准确称取 5.000 g 漂白粉样品,研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释至 500 mL。 ②移取 25.00 mL 该试样溶液至锥形瓶中,调节 pH,缓慢加入适量 3% H2O2 水溶液, 搅拌至不再产生气泡。加入适量 K2CrO4 溶液作为指示剂,以 0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定至终点。多次实验,测得消耗 AgNO3 标准溶液平均体积为 25.00 mL。 - - (已知:K sp (AgCl,白色)=1.56×10 10,K sp (AgCr2O4,砖红色)=9.0×10 12) (3)步骤①中,溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。 (4)加入 H2O2 水溶液,搅拌至不再产生气泡,目的是______(用离子方程式表示) 。 (5)滴定终点的现象是_______。 (6)该漂白粉总氯的百分含量为__________。 (7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。 A.指示剂 K2CrO4 的用量过多 B.在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 27. (14 分)磷单质及其化合物有着广泛应用。 (1)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10mol PCl5(g),一定温度进行如下反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) Δ H1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表: 回答下列问题: ①PCl3 的电子式为_______。 ②T1 温度下,反应平衡常数 K=______。 ③T1___T2(填“>” 、 “<”或“=” ,下同) ,PCl5 的平衡转化率α 1(T1) __α 2(T2)。 (2)PCl5、PCl3 可转化为 H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式: PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) Δ H2 PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) Δ H3 H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq) Δ H4 则Δ H4= 。 (用Δ H1、Δ H2、Δ H3 表示) (3)次

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