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安徽省“皖南八校”2016届高三第二次联考理综化学试题

“皖南八校”2016 届高三第二次联考 理 科 综 合

第I卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于 某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 A.KNO3 B.NH4NO3 C.CaC2 D.P4(白磷) 8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2 L 的甲醇所含的氢原子数大于 2NA B.常温下,1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中 CO32-的个数必定小于 NA C.1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4,的浓硫酸充分反应,生成的 S02 的分子个数为 NA D.1 mol 苯分子中含有 3NA 个碳碳双键 9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

10.青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A.青蒿素的分子式为 C15 H22O5 B.青蒿素分子结构稳定,受热不易分解 C.青蒿素可溶于 NaOH 溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏 11.短周期 W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。W 的某种原子无中子, X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构,且 X、Y 可形成原子个数比为 1︰1 的具有漂白性的 物质,工业上常用电解熔融的 YZ 来获得 Y 的单质。下列说法正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B.W 和 X、Y、Z 均能形成 18 电子的分子 C.Y2X 和 Y2X2 中阴、阳离子个数之比均为 1︰2 D.X、Y、Z 三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈碱性 12.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+ OH- 一 Fe4n-+ Cl-+ H2O(未配平) 。则下列有 关叙述错误的是 A.已知 FeO4n-中 Fe 的化合价是+6 价,则 n=2

B.每产生 1molCl-,转移 2 mol 电子 C.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为 Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂 D.若 n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2︰3 13.常温下,向 20 mL 0.2 mol·L-1 二元酸 H2A 溶液中滴加 0.2 mol·L-l NaOH 溶液,有关微粒物质的 量变化如右图。下列叙述正确的是 A.当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中各离子浓度的大小 顺序为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其 溶液中水的电离程度比纯水中的大 C.等浓度 H2A 和 NaHA 的混合溶液中无论加入少量的 强酸或强碱,溶液的 pH 变化都不大 D.当 V(NaOH) =40 mL 时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小

26. (13 分)SO2 是大气主要污染物之一,为探究 SO2 气体的还 原性,某实验小组的同学利用右图所示装置进行实验。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 . (2)装置 C 的作用是____。 (3)在上述装置中通人过量的 SO2, 为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应, 取 A 中的溶液少量, 分成两份,并设计了如下实验方案: 方案①:向第一份溶液中加入少量酸性 K MnO4 溶液,发现紫红色褪去; 方案②:向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液,发现不变红,再加入少量新制的氯水,溶液变红。 上述方案中不合理的是 ,原因是 。 - (4)能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 。 (5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2 的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应) ,选用 了如图所示的简易实验装置。 ①若混合气体的流向按从左向右时,右图装置组装连接的顺 序合理的是:混合气体→ (填写 a、b 等仪器接口字母) 。 ②你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 (填标号) 。 A.酸性 KMnO4 溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水 -l ③若碘溶液的浓度为 0.05 mol·L 、体积为 30 mL,与 SO2 气体恰好完全反应时,量筒内水的体积 为 386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则 SO2 的体积分数为 。 27. (15 分)铬是极硬、难熔的银白色脆性金属,主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿物是铬铁矿,其组 成为 Fe0.Cr203 或 FeCr2O4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铬的生产 T 艺流程如下图所示:

回答下列问题: (1)铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为____。 (2)为加快铬铁矿的碱熔速率,可采取 等措施(至少写两种措施) 。

已知滤液 A 中含有 CrO42-,滤渣 A 可作为一种红色颜料,其俗称为 。请写出铬铁矿氧化碱熔的 化学方程式:____。 (3)如不考虑可能含有的结晶水,则晶体的主要成分的化学式为____。 (4)气体 B 和气体 A 不同,则气体 B 为 (填化学式,下同) ;整个 过程中可循环利用的一种物质是____。 (5)纯铬可由铬的氧化物滤渣 B 通过热还原法获得,则此处适合用 作还原剂的物质为 (填物质名称) 。 (6)含铬废水常采用电解法处理,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中 盛放含铬废水,原理如图,下列说法正确的是 。 a.A 为电源正极 b.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O72-+ 6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O c.阴极区附近溶液 pH 降低 d.若不考虑气体的溶解,当收集到 H2 13. 44 L(标准状况)时,有 0.1 mol Cr2O72-被还原 28. (15 分)CO2 和 CH4 均为温室气体,若得以综合利用,对于温室气体的整治具有重大意义。 (1)已知:

反应 2CO(g) C(s)+CO2(g)在一定条件下能白发进行的原因是 (2)合成甲醇的主要反应是 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。压强 为 P1 时,向体积为 1L 的密闭容器中充人 b mol CO 和 2b mol H2, 平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答: ①该反应属于 (填“吸”或“放” )热反应;P1 p2(填“>” 、 “<”或“=” ) 。200℃时,该反应的平衡常数 K= (用含 b 的代数式表示) 。 ②若 200℃时,上述反应经过 t min 达到平衡,则该时间段内氢气的平均反应速率为 。 (3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极,用 35%~50%KOH 为电解液,甲醇和 空气为原料,构成碱性燃料电池,该电池负极的电极反应式为 (4)以甲醇燃料电池做电源,用如图所示装置,在实验室中模拟铝制品表 面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,用离子方程式表示沉 淀产生的原因是 。 (5)已知 25℃时,Al(OH)3 的 Ksp=8.0×10 -33。若使某铝盐溶液中的 Al3+降至 1.0×10-6 mol.L-l 时,则需调节溶液的 pH 至 (已知 lg5=0.7) 。

36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图,试回答下列有关问题:

(1)工业上为了提高黄铁矿的利用率,常采取的措施是 。沸腾炉出 来的气体需净化的理由是 。 (每空只需填写一种) (2)SO2 的催化氧化和合成氨的原理类似。为提高原料的转化率和单位时间内的产量,合成 氨反应需要在 200~500 个大气压的条件下,而 S02 的催化氧化只需常压或稍加压的条 件下,其原因是____。 (3)若沸腾炉中每燃烧 0.12 kg FeS2 就会放出 85 kJ 热量,请写出此状况下 FeS2 燃烧的热化 学方程式: (4)某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2,将所得的 Na2S03 溶液进行电解再生循环脱硫,其原理如图,a、b 离子交换膜将电 解槽分成为三个区域,电极材料均为石墨。 图中 a 表示 (填“阴”或“阳” )离子交换膜。A~E 分别代 表生产中的原料或产品,其中 C 为硫酸溶液,则 A 为____。 阳极的电极反应式为 。 (5)用浓硫酸吸收 S03 可以得到 H2SO4.S03。若用 1000g98%的 浓硫酸充分吸收 SO3 后,再进行稀释,最终可以得到 98%的浓硫酸的质量是 kg(填标号) 。 A.1.98 B.2.00 C.2.22 D.2.42 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) I.氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。 (1)基态 P 原子中,电子占据的最高能级符号为 ,基态 N 原子核外有 种 运动状态不同的电子,基态 Br 原子的价电子排布式为 。 (2) HCN 的电子式为 ;其中心 C 原子的杂化类型为 。氮、磷、 氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 。 (3)已知 PCl3 是不稳定的无色液体,遇水易水解且可生成两种酸,该水解反应的化学方程式 为 , 所得含氧酸 (电离常数 Ka1=1.6×10-2 和 Ka2=7×10-7)和足量的 NaOH 溶液反应生成盐的化学式为 。 (4)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

Ⅱ.(5)已知 KC1、Mg0、Ca0、TiN 这四种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似。下表给出了三 种晶体的品格能数据:

则该四种晶体(不包括 NaCl)的熔点从高到低的顺序为____ (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体,其结构与 NaCl 相同 (如图所示) 。据此可判断该钙的氧化物的化学式为____。 已知该氧化物的密度是 pg.cm-3,则晶胞内最近的两个钙离子间 的距离为 cm(只要求列出算式,不必计算出数值结 果,阿伏加德罗常数的值为 NA) 。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一 种合成路线如下:

回答下列问题: (1)伪麻黄碱(D)的分子式为 ;B 中含有的官能团有 (写名称) 。 (2)写出 B—C 反应的化学方程式: 。 C—D 的反应类型为 。 (3)B 的消去反应产物可以用于合成高分子化合物 E,请写出 E 的结构简式: (4)满足下列要求的 A 的同分异构体有 种; ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构 其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且峰面积之比为 6︰2︰1︰1 的为 (写结构简式) 。

(5)已知:

参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

的合成路线:




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