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辽宁省沈阳二中2013届高三第四阶段测试(化学)

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沈阳二中 13 届(高三)第四阶段测试 化学试卷
命题人:姜佳佳 说明:1.测试时间:90 分钟 总分:100 分 2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cl: 35.5 Mn:55

O:16 Fe:56

Na:23

第 I 卷(客观题,共 50 分)
一、选择题(每题只有一个选项,每题 2 分,共 20 分) 1.下列说法中正确的是 .. ( )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2.运用元素周期律分析下面判断,其中错误的是 ( ) A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体,HAt 不稳定;AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 3.下列实验不能达到目的的是 ( )

A B C D A.测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B.用 CO2 的做喷泉实验 C.验证 NH3 易溶于水 D.比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 - 4.已知反应:①101 kPa 时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol 1 ②稀溶液中, + - - H (aq)+OH (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol 1 下列结论正确的是 ( ) -1 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ· mol - B.① 的反应热为 221 kJ· mol 1 - C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ· mol 1 D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 5.已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正 确的是 ( ) ① 生成物的百分含量一定增加; ② 生成物的产量一定增加; ③ 反应物的转化率一定增加; ④ 反应物物质的量浓度一定增加; ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥ 使用了催化剂 A.① ② B.② ⑤ C.③ ⑤ D.③ ⑥ ④ 6.氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。关于 把叠氮酸有以下说法:① NaN3 水溶液呈碱性;② 3 固体属于分子晶体;③ HN 固体 NaN3 属于 离子晶体;④ NaN3 可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 ( ) A.① ③ ② B.① ③ ② ④ C.② ④ ③ D.① ④ ③
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http://www.shijuan.cn 7.已知 0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.4,则下列说法正确的是 ( ) A.加入少量 NaOH 固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大 ? B.将该溶液加水稀释, c(Na ) 的比值保持不变 ? c(HCO3 ) + + - - - C.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(CO2 )+c(OH ) 3 + - - D.c(Na )=c(HCO3 )+2c(CO2 )+c(H2CO3) 3 8.常温下,向 0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液, 生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示, a、b、c、d 分别表示实验时不同的阶段的溶液, 下列有关说法中不正确的是 ( ) A.溶液的 pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c C. a、b 溶液呈酸性 D. c、d 溶液呈碱性 9.在一饱和 AgCl 水溶液(含有 AgCl 固体)中,添加下列试剂能使 c(Cl-)增加的是( ) A.氨水 B.硝酸 C.水 D.AgNO3 10.按下图装置实验,若 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量,则 y 轴可表示 ( )

① c(Ag+) ② c(AgNO3) ③ 棒的质量 a ④ 棒的质量 b ⑤ 溶液的 pH A.① ③ B.③ ④ C.① ④ ② D.① ⑤ ② 二、选择题(每题有 1~2 个正确选项,每题 3 分,共 30 分) 11.下列有关工业生产的叙述正确的是 ( ) A.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、H2 的转化率 B.硫酸工业中,反应 SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.3 kJ· -1,高压有利 mol 于提高原料利用率和生产效率 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的 Cl2 进入阳极室 D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 12.下列反应能生成强酸的是 ( ) A.将二氧化碳通入饱和 CaCl2 溶液中 B.将二氧化硫通入饱和 Ca(NO3)2 溶液中 C.将硫化氢通入饱和 CuSO4 溶液中 D.将二氧化碳通入饱和 Ca(ClO)2 溶液中 13.NaH 是离子化合物,与水反应可生成碱和氢气。现有 NaH 与 Al 粉混合物共 mg,跟足 量水反应共收集到氢气的质量为 ng,则原混合物中 Al 粉的质量可能为 ( ) A.(12n-m)g B.(24m-5n)g C.(36n-3m)g D.(m-24n/5)g 14.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果 偏高的是 ( ) A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠 B.滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确
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http://www.shijuan.cn C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 15.下列说法中,正确的是 ( ) + — A.NH4 与 HCO3 均可以水解,故 NH4HCO3 是弱电解质 B.25℃ 时,1L pH=3 的盐酸与 1L pH=11 的氨水能恰好中和 C.25℃ 时,用 pH 试纸测定出某醋酸溶液的 pH=3.50 D.25℃ 时,pH=14 的溶液中,Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 16.常温下,pH=11 的氨水和 pH=1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化), 恰好完全反应,则下列说法不正确的是 ( ) . A.弱碱的浓度大于强酸的浓度 B.反应后的溶液呈酸性 + C.原氨水中有 1%的含氮粒子为 NH4 + D.反应后的溶液中 NH4 、NH3· 2O 与 NH3 三种粒子的平衡浓度之和为 0.05 mol/L H 17.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液 中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH)=0 时,c(H+)=1× -2 mol/L 10 ( ) B.V(NaOH)<10 mL 时,不可能存在 c(Na+)= 2c(C 2 O 2? ) ? c(HC2 O ? ) 4 4 C.V(NaOH)=10 mL 时,c(H+)=1× -7 mol/L 10 + D.V(NaOH)>10 mL 时, c(Na )> c(C2O42-)> c(HC2O4-) 18. 已知 25℃ 醋酸、 , 次氯酸、 碳酸、 亚硫酸的电离平衡常数如右表, 下列叙述正确的是 ( ) — A.将 0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO )始终减小 酸 电离平衡常数 B.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为: 醋酸 K i=1.75× -5 10 CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO 次氯酸 K i=2.98× -8 10 C.少量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应的离子方程式为: Ki1=4.30× -7 10 SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO 碳酸 Ki2=5.61× -11 10 D.25℃ ,等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3 和 Na2SO3 溶液 Ki1=1.54× -2 10 中,碱性最强的是 Na2CO3 亚硫酸 Ki2=1.02× -7 10 19.已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化: 2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量 NO2 和

N2O4 的混合气体通入体积为 1 L 的恒温密闭容器中, 反应物浓度随时间变化关系如图。 下列说法错误的是 .. ( )

A.图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 X 表示 NO2 浓度 随时间的变化 B.a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和 d C.若要达到与 d 相同的状态,在 25 min 时还能采取的措施是适当缩小容器体积 D.反应进行至 25 min 时,曲线发生变化的原因是加入 0.4 mol N2O4 20.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其 中一种镁电池的反应原理为: A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe =Mo3S4 B.放电时,Mo3S4 发生氧化反应
2x-

,下列说法不正确的是( ...



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http://www.shijuan.cn C.充电时,Mg 向阴极迁移 D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg
2+

第 II 卷(主观题,共 50 分)
三、填空题。 21. (15 分)下图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G 为非金属单质,其中 A、 G 常温常压下为气态,E 遇淀粉变蓝,K 是一种食盐中常用的添加剂,L 是常见的无色无味 液体,I 为淡黄色固体,J 的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 。

(1)B、I 代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应① 的离子方程式: ② ① ② (3)选出实验室保存 C 单质的注意事项 (A.无色瓶 B.棕色瓶 C.橡胶塞 D.玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊保存方法: (4)已知 A、 E 均能与 G 反应, C、 按其反应条件要求由高到低顺序为 (用 化学式表示) (5)A 与 H 溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量的比为 1:1,写出此反应的化 学反应方程式: 22. 分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸, (15 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是 Fe2O3 及少量 FeS、SiO2)制备绿矾. ⑴ 2 和 O2 反应制取 SO3 的反应原理为:2SO2+O2 SO 2SO3,在一密闭容器中一 定时间内达到平衡. ① 该反应的平衡常数表达式为: . ② 该反应达到平衡状态的标志是 . A.v(SO2)=v(SO3) B.混合物的平均相对分子质量不变 C.混合气体质量不变 D.各组分的体积分数不变 ⑵ 某科研单位利用原电池原理,用 SO2 和 O2 来制备硫酸, 装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能 使气体与电解质溶液充分接触. ① 电极的电极反应式为 B ; + ② 溶液中 H 的移动方向由 极到 极;(用 A、B 表示) ⑶ 测定绿矾产品中含量的实验步骤: a.称取 5.7 g 产品,溶解,配成 250 mL 溶液
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http://www.shijuan.cn b.量取 25 mL 待测液于锥形瓶中 c.用硫酸酸化的 0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积 40 mL 根据上述步骤回答下列问题: ① 滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式). Fe2++
MnO ? + 4

——

Fe3++

Mn2++ . .

② 用硫酸酸化的 KMnO4 滴定终点的标志是 ③ 计算上述产品中 FeSO4· 2O 的质量分数为 7H

23. 分) t℃ 将 3mol A 和 1mol B 气体通入容积为 2L 的密闭容器中 (10 时, (容积不变) , 发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g),2min 时反应到达平衡状态(温度不变) ,此时 -1 容器内剩余了 0.8mol B,并测得 C 的浓度为 0.4mol· 。请填写下列空白: L (1)从反应开始到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为____________________。 (2) x = ____。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC, 在 t℃ 时达到新的平衡, 此时 B 的物质的量 为 n(B) = ___________mol。 (用含 a 的代数式表示) (4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移 动的是______(填字母)。 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 0.4 mol D.均减少 0.4 mol (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入 3 molA 和 3mol B,达到平衡 时 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时 A 的体积分数大 于 a%的是 (填字母)。 A.2 molC B.1molA、3molB 和 4molC C.1mol B 和 4molC D.6molA 和 2molB 24. (10 分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:

锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造 (1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电 极反应式:__________________________________________________________________。 (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因 素分析其原因是_______________________________________________________________。 (3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

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已知:生成氢氧化物的 pH 如下表: 物质 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Zn(OH)2 5.7 8.0 Mn(OH)2 8.3 8.8

①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是 MnO2 、Zn(OH)2 、 __________。 ② 第一次加入 H2O2 后, 调节 pH=8.0。 目的是____________________________________。 ③ 试列举滤液 4 的应用实例:____________________________________________。

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高三化学第四阶段考试答案 1 B 11 BD 2 D 12 BC 3 D 13 CD 4 A 14 AD 5 B 15 D 6 B 16 A 7 A 17 D 8 D 18 AD 9 A 19 D 10 D 20 B

21.

22.(15 分)⑴① K ?

c ? O 2 ? ? c 2 ? SO 2 ?

c 2 ? SO3 ?

(2 分)

②BD(2 分) (2 分)

⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+ ②B A(各 1 分,共 2 分)

⑶①5Fe2++1 MnO ? +8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O(2 分) 4 ②滴定最后一滴酸性 KMnO4 时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色,(2 分) ③0.975 或 97.5%(3 分) 23.(10 分,每空 2 分) (1)0.2mol· -1· -1 L min (3)0.8+0.2a (4)D 5)A、C、D (2)碱性锌锰电池用 (2)4

24.(10 分,每空 2 分)(1)Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2

锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故 放电电流大 (3)① MnOOH、碳粉 属锌等(答对一种即给分) ② 除去 Zn(OH)2 和 Fe(OH)3 ③ 制备皓矾、回收金

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