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第28届全国高中生化学竞赛

第 28 届全国高中生化学竞赛(省级赛区)模拟题 1 1-1 说明为何 AlF3 和三卤化硼 BX3 均不形成双聚体的原因,比较 B2H6 与 Al2Cl6 结构上的异同点。 (3 分) 1-2 酸化的 Co 的溶液可在空气中保存较长时间,但加入氨水先得到红棕色的溶液,然后立即变成紫红色, 分析原因。用适当的方程式表示。 (2 分) 2+ 1-3 结合离子方程式回答:用 CrO4 溶液检出 Pb 为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行?(2 分) 2- 2+ 1-4 向硝酸酸化的 NaBiO3( aq) 中慢慢滴入 MnCl2( aq) ,先出现紫色,然后紫色又逐渐变成棕色,用离子方程 式解释之。 (2 分) 1-5 已知钴的两种配离子 A 和 B,A 的化学式为[Co2(NH3)10H2O2] ,B 的化学式为[Co(NH3)5(OH)] ,A 离子含 有桥键,A 离子的桥键均裂后产生两个 B 离子。画出 A、B 两种离子的结构式,指出钴元素的氧化态及钴离 子的杂化轨道类型,并判断这两种离子是顺磁性还是抗磁性。 (6 分) 4+ 2+ 1-6 以“O2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物,如 Na2O2、BaO2、KO2、O2 PtF6 。试写 2- - + 出 O2、O2 、O2 、O2 的键级,并比较其稳定性。 (2 分) + - BK 轰击 48 Ca 靶产生了 117 号元素(X)的两种同位素。已知 X 的一种同位素经过 6 次α 衰变转 281 270 化为元素 R ,X 的另一种同位素经过 3 次α 衰变转化为元素 T 。 1-7 用 (1)写出合成 117 号元素的核反应方程式。 (1 分) 249 (2)写出 X 的两种同位原子发生α 衰变分别变为元素 R、T 的核反应方程式(用元素周期表中 给定的元素 符号表示,左下标核电荷数,左上标质量数) 。 (2 分) 1-8 硝酸工业的尾气中主要含有氮氧化物 NOx,对环境十分有害。为除去 NOx 通常可采用碱液吸收法及催 化还原法。 (1)碱液吸收法通常是用 NaOH 溶液将尾气吸收,使其转化为有用的化工原料,写出反应方程式。 (2 分) (2)催化还原法通常是用 CO、NH3、CH4 等气体在催化作用下将尾气中的 NOx 还原成无毒害的气体再排放。 写出有关反应方程式。 (3 分) 1 1-9画出NF3、NH3、肼、羟胺、三甲胺与BF3结合形成的Lewis加合物的结构并比较其稳定性。(4分) 1-10 B3N3H6是苯的等电子体,俗称“无机苯”。铝与硼同族也会形成类似的产物,用三甲基铝[Al(CH3)3] 和2,6-二甲基苯胺缩合,可生成类似的产物A(A分子中含有四个六元环,且具有高度对称性),反应过程 中只释放出一种小分子R。写出A的结构式和R的化学式。(3分) 1-11Pt(NH3)2(NO3)2 有α 和β 两种构型。α 型与草酸反应生成 Pt(NH3)2C2O4,但β 型与草酸反应得到的反 应产物却是 Pt(NH3)2(C2O4H)2。用什么物理方法区分α 型和β 型?请画出这两种配合物的结构式。 (3 分) 1-12 在公共厕所便槽中撒入 CuSO4 溶液可消除刺鼻的气味和难闻的恶臭味。写出有关反应的离子方程式: (2 分) 1-13 在一次化学兴趣小组的活动中,某小组进行了如下的实验:在小烧杯中加入了一定量的某物质的水溶 液 A,滴加了几滴盐酸溶液,再在小烧杯上盖上一张滤纸,在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液,几秒钟 后,烧杯壁上有黄色的固体析出,滤纸变成蓝色,又过了一段时间后,滤纸的蓝色退去。 (1)请说明 A 是什么溶液。 (1 分) (2)请写出所有有关的离子反应方程式。 (3 分) 1-14X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物, 白色粉状固体, 分解温度 573K, 相对分子质量 334。 在 343K 时能将一氧化碳定量地转变为 CO2,这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中 CO 的含量。 (8 分) (1)写出 X 的化学式及其热分解反应方程式(2 分) (2)写出 X 与 CO 反应的化学方程式,并简述 X 能用于测定合成气中 CO 含量的理由(2 分) (3)画出 X 的分子结构示意图(2 分) (4)X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物 Y,Y 是制造一种灭火器的原料,写出上述 两步反应的化学方程式。 (2 分) 2

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