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甘肃省张掖市2018届高三第一次质量检测考试理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Zn-65 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( A.大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求 B.实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放 C.加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化 D.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8.下列关于有机物的说法中错误的是( A.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 C.糖类、油脂和蛋白质都可水解 种结构 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) ) B.苯不能与溴水发生加成反应 D.分子式为 C5H12O 的醇共有 8 ) A.1.0mol· L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO-的数目一定小于 NA B.46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数为 23NA C.标准状况下,2.24 LCCl4 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2NA D.将 0.1mol H2 和 0.2molI2 充入密闭容器中充分反应后,生成 HI 的分子数为 0.2NA 10.短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物 m 在加 热时完全分解为三种产物,其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一 种产物 q 是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是( A.原子半径:a<b<c<d B.m、n、q 三种物质中均含有非极性共价键 C.a、b、c 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D.d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所 示。下列说法正确的是( ) ) A.镀铂导电玻璃的作用是传递 I电池的正极 C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-=2Ru2++I3度均不断减小 B. 电池工作时,光能转变为电能,X 为 D.电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓 12. 25 ℃时,体积均为 20 mL、 浓度均为 0.1mol· L-1 的两种酸 HX、 HY 分别与 0.1mol· L-1 的 NaOH 溶液反应,所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。 下列叙述正确的是 ( ) A.Ka(HY)的数量级约为 10-3 C.HX 发生反应的离子方程式为 HX +OH-=X-+H2O c(Y- )>c(X-) 13.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验操作 B.a 点 c(X-)>b 点 c(Y-) D.pH=7 时,两种反应后的溶液中 实验目的 证明二氧化硫具有漂白性 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 探究 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速率 的影响 证明随溶液 ph 减小,“84”消毒液 的氧化能力增强 将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中, 观察溶液颜色查化 向 2mL1mol· L-1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol· L-1 FeCl3 溶液.再加入 3 滴 1mol· L-1MgCl2 溶液 C 相同温度下,向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2 溶液的 试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液 D 向 2mL 品红溶液和 2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别 滴入 3 滴含 NaClO 的“84”消毒液,观察红色褪色快慢 26.(15 分)纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。 以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下: 已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。 CaO 47.70% P2O5 1.60% SO3 1.77% Fe2O3 0.041% Al2O3 0.0027% SiO2 9.85% 烧失量 37.69% 请回答下列问题: (1)对磷石膏钙渣进行醋溶的目的是获得机制 CaCl2 溶液,为了提高溶出率,可以采取 的措施 有 (填字母)。 A.粉碎磷石膏钙渣 酸溶时间 (2)为了探究醋溶的工艺条件,称取 6 份各 50g 磷石膏钙渣,分别用不同浓度盐酸进行 溶解,反应时间为 30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示,最适宜的盐酸浓 度为 。 B.增大盐酸浓度 C.适当降低温度 D.缩短 (3)精制是向粗制 CaCl2 溶液中通入氨气,控制溶液的 pH,主要除去 阳离子)。 (填金属 (4)碳化时,先将精制 CaCl2 溶液稀释至一定体积,控制反应温度以及 NH3 和 CO2 的 通入量,此过程中,通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式 学式);碳化时发生反应的化学方程式 为 。 。 (填化 (5) 把 CaCO3 浊液滴入 1.0mol· L-1 的 Na2SO3 溶液中, 能否产生 CaSO3 沉淀? 若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依 据: 。 [已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 (6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级: 27.(14 分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。 (1) 硝酸厂尾气中含有大量的 NO,可用氢气催化还原法除去 NO, 发生的主要反应如下: 2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △ H=-1143 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-484 kJ·mol-1 则 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △ H= kJ·mol-1。 。 (2)一种镁一锂双离子二次电池的装置如图 1 所示。 ①放电时, Mg 电 极 为 迁移至 (填“ 正极”或“负极”

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