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2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题02 常用化学计量

专题 2 常用化学计量 【2015 年高考考纲解读】 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。 3.了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。 4.了解溶液的组成;理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 【重点、难点剖析】 一、阿伏加德罗常数 有关阿伏加德罗常数的试题,涵盖的知识面广,灵活性强,可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电 子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起,主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔 细审题,注意选项的研究对象是哪种微观粒子,是原子、分子、离子还是电子、质子等;其次要注意题目 所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等,同时注意特殊值如 22.4 L· mol 就能轻松作答此类试题。 2.考查 NA 的“七大陷阱” 考查方向 气体摩尔体积的适用条件 需考虑条件是否为标准状况 注意问题 若题中出现物质的体积,先考虑是否是气体,如是气体再 -1 的应用, 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质, 如 CCl4、 H2O、 SO3、 己烷、 苯、酒精、CHCl3 等 ①某些物质分子中的原子个数,如 Ne、O3、P4 等;②特殊物质 物质的微观结构 的摩尔质量或分子中的中子数,如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等;③ 一些物质中的化学键数目,如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃 中碳碳键数等 电解质的电离与 水解 弱电解质的电离及某些离子的水解,如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时,溶液中 CH3COO 或 Fe3 的物质的量均小于 1 - + mol 氧化还原反应中的电子 转移 分散系中的微粒数目 如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应,电解 AgNO3 溶液,Fe、Cu 与 S 反应,Cl2 与 H2O、NaOH,Fe 与稀 HNO3 等反应 FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体, 因为胶体微粒是分子的 集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目 + 隐含的可逆反应 H2 二、以“物质的量”为核心的计算 以“物质的量”为核心的计算要领 1.“一个中心”:以物质的量为中心。 可 逆 反 应 不 能 进 行 到 底 。 如 2NO2 +HCl,合成氨等 2O4 , Cl2 + 2.“两个前提”:在应用 Vm=22.4 L· mol 适用)。 3.“三个关系” -1 时,一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也 (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系; (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系; (3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。 4.六个无关:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关,物质的量浓度、溶质的质量分数、 密度的大小与所取溶液的体积多少无关。(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关) 【方法技巧】 1.物质的量计算中的万能 恒等式 m V(g) N Q n= = = = =cV(aq)。 M Vm NA ΔH 2.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m/M m(aq)w 1 000ρw cBM - cB= = = = ,w= 。(ρ 单位:g· cm 3) V V MV M 1 000ρ 3.物质的量浓度与溶解度的换算 n S/M 1 000ρS 1 000cBM - cB= = = ,S= 。(ρ 单位:g· cm 3) V 100+S M(100+S) 1 000ρ-cBM 1 000ρ 4.稀释定律 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2。 (2)如用 m1、m2、w1、w2 分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有:m1w1=m2w2。 三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1.溶液配制时的易错点 (1)称量固体时物码颠倒,腐蚀性固体应放在玻璃器皿中;(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液,不能溶 解、稀释和贮存液体; (3)定容时要平视刻度线,仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【方法技巧】误差分析点击 n m 分析依据 c= = ,以配制 NaOH 溶液为例,在进行误差分析时,根据实验操作弄清是“m”还是“V” V MV 引起的误差,再具体分析,具体情况如下: 能引起误差的 一些操作 砝码与物品颠倒 (使用游码) 称量时间过长 用滤纸称 NaOH 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面 下降再加水 定容时仰视刻度线 — — 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 — — — — 偏 — — 低 [来源:学科网] 因变量 [来源:学,科,网] [来源:Z&xx&k.Com] c/(m ol· L 1) - [来 源 : 学 科 m V 网] 砝码沾有其他 物质或已生锈 未冷却至室温就注入 — 容量瓶定容 定容时俯视刻度线 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀,静置 — 液面下降 【高频考点】 考点 1、阿伏加德罗常数 【例 1】1.(2014·四川理综)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离出的 OH 离子数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NA △ D.5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中

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