初三化学上册知识点总结材料

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九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳
不同点:吸入气体:氧气多 呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器: (1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。 ②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。 ②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒 精灯,禁止用嘴吹。 ②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管 1/3,试管口向上与桌面成 45°,先预热再加热,加热 用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取 1~2 毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气 1、 空 气 的 组 成 : 氮 气 ( 78% )、 氧 气 ( 21% )、 稀 有 气 体 ( 0.94% )、 二 氧 化 碳 ( 0.03% )、 其 他 气体及杂质(0.03%) 2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷
(2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷
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物质的分类

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后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。

单质

纯净物

(按元素种类)

物 质

(按物质种类)

化合物

混合物

3、 氧气 (1) 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2) 化学性质:①能使带火星木条复燃;
制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃 则满。 ⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

根据实验回答以下问题:

(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;

(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?

防止高锰酸钾粉末进入导管

(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?

防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一”

字母表示:A+B→AB

分解反应:特点:“一变多”

字母表示:AB→A+B

氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、 催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、 空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C 和 O2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰

水变浑浊。

②(黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出

热量。

③(红色或白色)P 和 O2 反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)

④(银白色)Mg 和 O2 反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)
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⑤(银白色)Fe 和 O2 反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量

水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2 和 O2 的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO 和 O2 的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4 和 O2 的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

第三单元 自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。

(1) 水电解实验:化学反应:

产生位置

负极

正极

体积比

2 :1 质量比:1 :8

“正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸

馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;

二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用:引流。

(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至

引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2

(1)、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)

(2)、化学性质:

①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

还原性(用途:冶炼金属) 现象:黑色粉末变红△色,试管口有水珠生成

(3)、氢气的实验室制法

原理:

装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

收集方法:向下排气法:排水法: (4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合

理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

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区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成

原子

原子核(+)

质子(+) 中子(不带电)

核外电子(-)

(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。 (2)相对原子质量

①、定义:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。3、没有单位 2、元素

(1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 (2)、决定因素:核电荷数或质子数

(3)、特点:只讲种类,不讲个数 (4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙) (5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;

有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体) 微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子

He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子

Al:表示铝元素;铝;一个铝原子 ★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如:3H:3 个氢原子 nFe: n 个铁原子

4C:4 个碳原子 2Ar:2 个氩原子

(3)原子和元素的比较

原子

元素

概念

化学变化中的最小粒子

具有相同核电荷数的一类 原子的总称

特征

表示种类,不是针对具体 表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类
的某个粒子而言。只具有 也讲个数。
宏观含义

(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应 元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3 离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。

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右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为 13,核外第一电子层上有 2 个电子,第二电子层上有 8 个电子, 第三电子层上有 3 个电子。
2、电子电子层的规律: (1)、第一层最多容纳 2 个电子,第二层最多容纳 8 个电子,第三层最多容纳 18 个电子。 (2)、最外层电子层不超过 8 个,(只有一层的不超过 2 个) 3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子(只有一个电子层的具有 2 个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个,在 反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都 是 8 个电子(氦为 2 个),属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。

2.原子和离子的比较

定义 电性 联系

原子

离子

化学反应中的最小微粒 带电的原子(或原子团)

带电荷

不带电

阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数)

阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数)

都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成

阴离子

4 化学式与化合价 一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显+1 价;氧显-2
价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。 (2)使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。 (4)常见的化合价。
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳. 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.氢一氧二为标准,看见单质即为零! 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写 1.化学式的意义 ①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该 分子的构成。 2.化学式的书写 ①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其 元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的代数和

为 0;③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁〔
三、关于化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为

〕。

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四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为+5 价,氧为-2 价,交叉后为 P2O5 2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。 先将要求的化合价设为 X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X 的值就是化合价。如求

CO2 中 C 的化合价,X*1+(-2)*2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为+4 第五单元:质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等 )

3、含义:以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2

(或原子)个数比

个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量

的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒

子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

第六单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard,坚硬的;B 代表 Black,黑的。6B 最软,颜色最深;6H 最硬,HB 软硬适中。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤 毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:

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单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4 个电子,既不容易得电子,

也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安

然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应)

应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集

CO 只能用排水法(排空气法易中毒)

密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】 5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

检查装置的气密性

将固体药品放入锥形瓶

从长颈漏斗处加入酸

收集二氧化碳

6、正确制取二氧化碳的装置图

错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事
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四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2 高温 2CO (吸热反应,CO2 是氧化剂,C 是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料 4、危害及防治措施 温室效应——原因:过多的 CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 五、一氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、化学性质: (H2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 【H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰;CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰;CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】 2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。 3)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件:(缺一不可)

(1)可燃物

(2)氧气(或空气)

(3)温度达到着火点

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物

(2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火

种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

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1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 化学方程式总结 一、物质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

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14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四、其他反应 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 27. CO2 与水反应:H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

元素符号及化学式: 元素符号: 气态非金属元素: 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素:钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素:氦 He 氖 Ne 氩 Ar

铜 Cu

锌 Zn

锰 Mn 银 Ag

原子团:硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4

离子:硫酸根离子 SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+

物质的化学符号:

单质:氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe

氧化物:二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧

化三铁 Fe3O4

二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三

氧化二铝 Al2O3

化合物:氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4

硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3

碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4

氯化钙 CaCl2

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