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湖北省荆州市沙市区2017_2018学年高二化学上学期第一次双周考试题

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湖北省荆州市沙市区 2017-2018 学年高二化学上学期第一次双周考试 题
考试时间:2017 年 9 月 14 日 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中,正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反 应为吸热反应 C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,Δ H>0 D.Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当 Δ H 为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.等量 H2 在 O2 中完全燃烧,生成 H2O(g)与生成 H2O(1)放出的能量相同 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 3.沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) Δ H=+890 kJ·mol B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) Δ H=+890 kJ·mol C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) Δ H=-890 kJ·mol
-1 -1

-1

1 1 -1 D . CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+H2O(l) Δ H=-890 kJ·mol 2 2 4.已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O2(g)==2CO(g)
+

Δ H=-221 kJ/mol Δ H=-57.3 kJ/mol

②稀溶液中,H (aq)+OHˉ(aq)==H2O(l) 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

-1-

B.①的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 5.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I 的溶液中,H2O2 分解的机理为: H2O2+I →H2O+IO
– – –



H2O2+IO →H2O+O2+I







下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与 I 浓度有关 C.IO 是该反应的催化剂 6.在 2A+B
– –

B.反应活化能为 98 kJ·mol

–1

D.υ (H2O2)=υ (H2O)=υ (O2)

3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 B.υ (B)= 0.3 mol/(L·s) D.υ (D)= 1 mol/(L·s)

A.υ (A)= 0.5 mol/(L·s) C.υ (C)= 0.8 mol/(L·s) 7.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积) ,可增加活化分子的 百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 8.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A.增大反应物的量 9.利用反应:2NO(g)+2CO(g) B.升高温度 2CO2(g)+N2(g) C.增大压强 D.减小生成物的量
-1

△H=-746.8kJ·mol ,可净化汽车尾

气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.降低温度 C.升高温度同时充入N2 B.缩小体积使压强增大 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 zC(g) Δ H<0,达到

10. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)
–1

平衡后测得 A 的浓度为 0.5 mol·L ;在恒温下将密闭容器的容积扩大为原来的两倍, 再次达到平衡时,测得 A 的浓度为 0.3 mol·L 。则下列叙述正确的是 A.平衡向右移动 B.x+y>z C.B 的转化率提高 D.C 的体积分数增加
–1

11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向 盐酸中加入适量的 A.NaOH(固体) B.同浓度盐酸 C.NaCl(固体) D.CH3COONa(固体)

-2-

12.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确 的是 (1)生成物的体积分数一定增加 (3)反应物的转化率一定增大 (5)正反应速率一定大于逆反应 A.(1) (2) B.(2) (5) (2)生成物的产量一定增加 (4)反应物浓度一定降低 (6)加入催化剂可以达到以上目的 C.(3) (5) D.(4) (6)

13.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)

2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有 可能是 A. Z 为 0.3mol/L B. Y2 为 0.4mol/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L

14.在一固定容积的密闭容器中,反应 2AB(g)

2A2 (g)+B2 (s) 达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成 nmolA2,同时消耗 n molAB B.容器内混合气体平均摩尔质量保持不 变 C.υ (AB)= υ (A2) 15.下列能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B.工业合成氨的反应为放热反应,为提高氨的产率,使用高温的条件 C.SO2 催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 16.在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列 表述中不正确的是 A.反应的化学方程式为: M B.t1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 C.t2 时,正逆反应速率相等,达到平衡 D.t3 时,正反应速率等于逆反速率 17.在容积固定的密闭容器中存在如下反应应: A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0。某研究小组 2N D.容器内压强保持不变

研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系 图:
C 的浓度 B 的转化率 B 的转化率 混合气体总压

乙 甲
0

乙 甲
0 0

乙 甲
0

乙 甲 IV
-3时间



时间

Ⅱ 时间

Ⅲ 时间

下列判断正确的是 A.图 I 研究的是不同温度对反应的影响,且乙的温度较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 C.图Ⅲ研究的是浓度对反应的影响,且乙的浓度较高 D.图 IV 研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 18.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) 确的是: A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍,则 a+b 大于 c+d B.若从正反应开始,平衡时,A、B 的转化率相等,则 A、B 的物质的量之比为 b:a C.若平衡体系中共有气体 M mol,再向其中充入 bmolB,达到平衡时气体总物质的量为 M+bmol,则 a+b=c+d D.若 a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。 19.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是 实验目的 A B 温度对 Na2S2O3 和稀硫酸的反应速率的影响 固体表面积对 Zn 与稀硫酸的反应速率的影响 ②4mol/L 的稀硫酸 催化剂对 10%H2O2 溶液分解反应速率 C 的影响 浓度对平衡 Cr2O7 (橙色) + H2O D 2CrO4 (黄色)的影响
2? 2?

cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正

试剂(或条件) ①热水浴 ②冷水浴 ①1mol/L 的稀硫酸

①1mL0.1mol/L CuSO4 溶液 ②1mL 0.1mol/L FeCl3 溶液 2H +
+

①5 滴浓硫酸 ②10 滴 6mol/L NaOH 溶液

20.一定条件下,将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下 反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 。2min 末该反应达到平衡,生成 0.8molD,

并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是 A.从开始到平衡 A 的平均反应速率为 0.3mol/(L s) B.从开始到平衡 B 的转化率为 40% C.x=2

-4-

D.达到平衡状态时,C 的体积分数为 1/9 二、非选择题(6 小题,共 60 分) 21. (6 分)反应 m A+n B p C 在某温度下达到平衡。

⑴若 A、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则 m、n、p 的关系是

⑵若 C 为气体,且 m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移 动。 ⑶如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不能为_____态。 22.(10 分)(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。 (2)量取反应物时, 取 50 mL 0.50 mol·L 的盐酸, 还需加入的试剂是________(填序号)。 A.50 mL 0.50 mol·L B.50 mL 0.55 mol·L C.1.0 g NaOH 固体 (3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行 两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
-1 -1

NaOH 溶液 NaOH 溶液

-1

反应物 A.1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、 1.1 mol/L NaOH 溶液 50 mL B.1.0 mol/L HCl 溶液 50 mL、 1.1 mol/L NH3·H2O 溶液 50 mL

起始温度

t1/℃
13.0

终了温度 t2/℃

中和热 /kJ·mol Δ H1
-1

13.0

Δ H2

①甲在实验之前预计 Δ H1=Δ H2。他的根据是________;乙在实验之前预计 Δ H1≠Δ H2, 他的根据是________。 ②实验测得的温度是:A 的起始温度为 13.0 ℃、终了温度为 19.8 ℃;B 的起始温度为 13.0 ℃、终了温度为 19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容 c=4.184 J/(g·℃),忽 略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则 Δ H1=________ g/cm ) 23. (12 分)(1) 在微生物作用的条件下,NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量 变化示意图如下:
+ - 3

(已知溶液密度均为 1

-5-

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是 ________________________________________________________________________。 ② 1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2) 已知红磷比白磷稳定,则反应 P4(白磷, s)+ 5O2(g)===2P2O5(s) 5O2(g)===2P2O5(s) “=”)。 (3) 在 298 K、101 kPa 时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) Δ H1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) Δ H2 2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) Δ H3 则 Δ H3 与 Δ H1 和 Δ H2 之间的关系正确的是________。 A.Δ H3=Δ H1+2Δ H2 C.Δ H3=Δ H1-2Δ H2 (4) 已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) Δ H=-566 kJ·mol
-1 + -

Δ H1 ;4P(红磷, s) +

Δ H2 ; Δ H1 和 Δ H2 的 关 系 是 Δ H1________Δ H2 ( 填 “>”“<” 或

B.Δ H3=Δ H1+Δ H2 D.Δ H3=Δ H1-Δ H2


-1

1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+ O2(g) 2

Δ H=-226 kJ·mol



则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数目为________________。 (5) 已知 H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) Δ H=-72 kJ·mol ,蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能 量为 30 kJ,其他相关数据如下表: 物质 1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ) H2(g) 436 Br2(g) 200 HBr(g)
-1

a

则表中 a=________。

24. (14 分)在 2L 密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中 m、n、p、q

为物质系数。在 0 min~3 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:
-6-

物质 时间 起始(mol) 2 min 末(mol) 3 min 末(mol)
-1

X 0.7 0.8 0.8
-1

Y

Z 1

Q

2.7

0.8

2.7

已知 2 min 内 v(Q)=0.075 mol·L ·min , (1)试确定以下物质的相关量:

v(Z) 1 = , v(Y) 2

起始时 c(Y)=________________,c(Q)=________________ (2)方程式中 m=______,n=______,p=________,q=_________。 (3)用 Y 表示 2 min 内的反应速率________________。 (4)2 min 末 Q 的转化率为________________。 (5)试判断在 2 min 内 v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在 2 min 末~3 min 末 v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“ =”)。

25. (8 分)某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响,进行了如下实 验: [实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

[实验内容及记录] 实验 编号 1 2 3 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L H2C2O4 溶液 3.0 3.0 3.0 H2O 2.0 3.0 4.0 0.2mol/L KMnO4 溶液 3.0 2.0 1.0 3mol/L 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液褪色 所需时间/min 4.0 5.2 6.4

请回答下列问题: ( 1 ) 根 据 上 表 中 的 实 验 数 据 , 可 以 得 到 的 结 论 是 ____________________________________________。 (2)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn )随时间变化趋势 的示意图,如图甲所示,但有同学查阅已有的实验资 料发现,该实验过程中 n(Mn )随时间变化的趋势应
2+ 2+

-7-

如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新 的假设。并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是_______________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 实验 编号 4 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 0. 6 mol/L H2C2O4 溶液 3.0 H2O 2.0 0.2 mol/L KMnO4 溶液 3.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 再向试管中加 入少量固体 室温下溶液褪色 所需时间/min

t

③ 若 该 小 组 同 学 提 出 的 假 设 成 立 , 应 观 察 到 的 现 象 是 。

26.(10 分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B,发生如下反应:

xA(g)+2B(s)

yC(g) Δ H<0

在一定条件下,容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问 题:

(1)根据图示可确定 x∶y=________。 (2)0~10 min 容器内压强________(填“变大” 、 “不变”或“变小”)。 (3)推测第 10 min 引起曲线变化的反应条件可能是________;第 16 min 引起曲线变化的 反应条件可能是________。 ①减压 ②增大 A 的浓度 ③增大 C 的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂 (4)写出反应的平衡常数表达式________,平衡Ⅰ的平衡常数为 K1,平衡Ⅱ平衡常数为 K2, 则 K1________K2(填“>” 、 “=”或“<”)。

-8-

2017—2018 学年上学期 2016 级第一次双周练化学参考答案 1-5 CDCAA 6-10 BCBBB 11-15 DBABA 16-20 CDCBB

21.(6 分,每空 2 分) ⑴ m+n > P; ⑵ 逆; ⑶ 气

22.(10 分,除标注外,每空 2 分) (1)环形玻璃搅拌棒(1 分) 量筒(1 分) (2)B

(3) ①A、B 中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同; NaOH 是强碱,NH3·H2O 是弱碱,弱碱电离吸热 ②-56.9 kJ/mol 23.(12 分,除标注外,每空 2 分) (1)①放热(1 分)


Δ H<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (1 分)
- + -1

②NH4 (aq)+2O2(g)===NO3 (aq)+2H (aq)+H2O(l) Δ H=-346 kJ·mol (2) < (4) 1.204×10
24

(3) A (或 2NA) (5) 369

24.(14 分,除标注外,每空 2 分) (1) (2) (3) (4) 1.15 mol /L 1.5 mol /L

m=1 (1 分) ,
-1

n=4 (1 分) ,
-1

p=2 (1 分) , q=3(1 分)

0. 1 mol·L ·min 10%

(5)

< (1 分) ,

=(1 分)

25. (8 分,每空 2 分) (1)其他条件相同时,增大 KMnO4 浓度(或反应物浓度),反应速率增大 (2)①生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂(或 Mn 对该反应有催化作用); ②MnSO4 ③实验 4 与实验 1 比较,溶液褪色所需时间短(或溶液褪色所用时间(t)小于 4min) 26. (10 分,除标注外,每空 2 分) (1)1∶2 (1 分) (2)变大 (1 分) (3)④⑥ (4) K= ④ >
2+

c2 c

-9-


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