当前位置:首页 >> 数学 >>

2013年3月济南市高考模拟 理科综合-化学部分word版

2013 年 3 月济南市一模化学

2013 年 3 月济南市高考模拟 理科综合-化学部分
7、下列说法中,正确的是 A. CO、NO 都是大气污染物,在空气中都能稳定存 B.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 D.日本核泄漏产生了
131 53

I 原子,其中子数比

134 55

Cs 的中子数少 2

8、设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中,正确的是 A.标准状况下,22.4LCl2 完全溶于水时,转移的电子数为 NA B.常温下,1L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.2NA C. .标准状况下,2.24LNH3 中含有的共价键数目为 NA D.常温下,23gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氧原子 9、下列说法中,正确的是 A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr 和 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强 D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到 8 电子稳定结构 10、下列说法中,正确的是 A.实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质 B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应 C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 D.分子式同为 C3H7Cl,但沸点不同的分子共有两种 11、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 选项 实验操作及现象 A B C D 实验目的 将 SO2 通入品红溶液中,品红溶液褪色;加热褪色 验证亚硫酸的不稳定性 后的品红溶液,溶液恢复红色 常温下,向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末, 证明常温下 过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液 证明相同条件下, 在水溶液中 HCl 的 pH:盐酸 pH 小于醋酸 pH 电离程度大于 CH3COOH 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足 检验气体产物种 CO2 的存在 量的石灰水,石灰水变浑浊

12、下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是 A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) C.等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH3· 2O 溶液,溶液中 c(NH4+)前者小于后者 H -1 D.25℃时,pH=8 的 0.1mol· NaX 溶液中由水电力处的 c (OH-)=1×10-8mol· -1 L L -1 -1 13、常温下,向 100mL0.01mol· HA 溶液中逐滴加入 0.02mol· MOH 溶液,图中所示的 L L 曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化勿略 不计) 。下列说法中,不正确的是 ... A.HA 为一元强酸 B.MOH 为一元弱碱 C.N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度 D.K 点 对 应 的 pH=10 , 则 有 c (MOH)+ c(OH-) - c (H+)=0.005mol· -1 L
1

2013 年 3 月济南市一模化学 28.(16 分)目前工业上有一种用 CO2 来生产燃料甲醇的方法,可以将 CO2 变废为宝。 (1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ· -1 mol _ ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H= 556.0 kJ· -1 mol ③H2O(l) = H2O(g) △H=+ 44.0 kJ· -1 mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 (2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置(如右图) ,通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长 时间不变色。则电源中 a 极为 极(填“正”或“负”,其电极反应 ) 式为 。装置上端 A 极电极材料是 (填 NaCl 溶液 化学式) 电极上的电极反应式为 ,B 。 (3) 将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中, 进行反应:CO(g) +H2O(g) 实验组 1 2 3 温度/℃ H 2O 650 900 900 2 1 1 CO 4 2 2 (填“吸”或“放”)热反应。 。 CO2 1.6 0.4 0.4 CO2(g) + H2(g),得到如下三组数据: 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min 5 3 1
(Fe)

①该反应的正反应为

②实验 1 中,以 v(H2)表示的平均反应速率为

③900℃时,按 CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和 H2(g)的物质的量分别是 0.8mol、1.0mol、0.6 mol 和 0.8 mol 分别加入该容器, 则此时反应的 v(正) v(逆) (填 “>” “<” “=” 或 中之一) 。 ④实验 3 跟实验 2 相比,改变的条件可能是 。 29.(11 分)目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研 究的一个方向。 (1) 高铁酸钾-锌电池 (碱性介质) 是一种典型的高铁电池, 则该种电池负极材料是 。 (2)工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4) 2FeO4 在碱性环境中稳定,在 ,K 中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为: Ⅰ在碱性条件下,利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3 制得 Na2FeO4 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Ⅱ Na2FeO4 与 KOH 反应生成 K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下:

①写出反应①的离子方程式 ②流程图中 “转化” (反应③) 是在某低温下进行的, 说明此温度下 Ksp 2FeO4) (K Ksp

2

2013 年 3 月济南市一模化学 (Na2FeO4) (填“>”或“<”或“=”。 ) (3)已知 K2FeO4 在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则 K2FeO4 可以在水处理中的作用是 。 2— (4)FeO4 在水溶液中的存在形态图如图所示。 ①若向 pH=10 的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的 分布分数的变化情况是 。 ②若向 pH=6 的这种溶液中滴加 KOH 溶液,则溶液中 含铁元素的微粒中, 转化为 (填化 学式) 。 30.(15 分)某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为 Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出) :
沉淀 a 方案一 试剂 X 溶液 a NaHCO3 溶液 通入过量 M 反应Ⅱ,过滤 Al(OH)3↓ 原料 溶液 c 试剂 Y 方案二 溶液 b 试剂 Z 反应Ⅲ,过滤 沉淀 b 通入过量 N 反应Ⅳ,过滤 (NH4)2SO4 溶液 加热 Al2O3 电解 Al

反应Ⅰ、过滤

(1)试剂 X 的化学式为 ,反应Ⅰ的离子方程式是 。 -1 实验室配置 480mL 1 mol· X 的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶 L 头滴管外,还有 。常用来可以标定所配 X 的溶液浓度是否准确的实验名 称是 。 (2)按照方案设计,试剂 Z 的作用是调节溶液的 pH,以生成沉淀 b[Fe(OH)3]。从试剂工业 的角度,你认为方案 更合理,理由是 。 (3)已知 N 为氨气,实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。 ①仪器 A 的名称是 , 装置中 A 口部和 B 口 部 之 间 联 通 导 气 管 的 作 用 是 。 ②若用此装置制备 N 气,若 A 中盛有浓氨水,则 B 装置中的固体试剂不可以选用下列的 (填字母序 号) 。 a.生石灰 b.烧碱 c.胆矾 d.碱石灰 (4)室温下,在 a mol· -1 的(NH4)2SO4 水溶液中 pH=5,存 L 在着平衡 NH4++H2O NH3· 2O+H+,则该平衡常数的 H 表达式为 (用含代数 a 的较为精确地数字表达式表示,不必化简, 不做近似运算) 。 31、略 32、 分) (8 【化学——物质结构与性质】 短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z 三种短周期元素,它们的原子序数之和 为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变
3

2013 年 3 月济南市一模化学

化: 一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个,B、C 两种分子中的电子数均等于 10。 请回答下列问题: (1)X 元素在周期表中的位置是________周期____________族 。 (2)分析同主族元素性质的递变规律,发现 B、C 物质沸点反常,这是因为它们的分子之 间存在_____________ 。 (3)在 C 分子中,Y 原子的杂化方式为 ,与 Y 原子同主族在第四周期的元素 原子基态电子排布式是 。 (4)NaCl 的晶体结构如右上图所示,若将晶胞面心和体心的原子除去,顶点的钠离子换为 Xn+(X 代表某元素符号)离子,棱上的 Cl-换为 O2-,就得到 X 的氧化物的晶体结构。则该 X 的氧化物的化学式为 。 33、 分) (8 【化学——有机化学基础】 烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合 成药物中间体E和树脂K的路线。
Br2/CCl4 NaOH/醇 △ Mg 四氢呋喃 H2C—CH2 ① O ② H2O

B

C

D

E

A
H2O 一定条件

F

O2/Cu △

G

稀 NaOH



H

O2 催化剂

I

CH3OH 浓 H2SO4△

一定条件

J

K
(高分子化合物) 一定条件

H 2C

CH2 O

已知:I. II.

RBr

Mg 四氢呋喃

RMgBr

① ②

H 2O

RCH2CH2OH


RCHO + R’CH2CHO

稀 NaOH

RCH—CHCHO OH R’

RCH

CCHO R’

(R、R 表示烃基或氢原子) (1)A中官能团是 (2)B→C的化学方程式为 (3)G→H涉及到的反应类型是 ,H→I涉及到的反应类型是 ,E的结构简式是 。 。



(4)写出与 E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式(写出两种即可) : (不考虑顺反异构,不考虑—OH 连在双键碳上的结构) 。

4

2013 年 3 月济南市一模化学 参考答案: 7~13BDADCBC 28、(1)CH3OH(l)+ O2(g)= CO (g)+2H2O(l) △H= _447.8 kJ· -1(2 分) mol + (2) 正(1 分), 2+4e +2H2O=4OH (2 分), O Fe(1 分), +2 e-=H(或 2H2O+2e-=H2+2OH-) 2H 2 (2 分) (3) 放 (2 分) ②0.16mol/(L· ① min) (2 分) ③<(2 分) ④使用了催化剂; 加大了压强 (任 答一种,2 分) 29、 (1)Zn(1 分) (2)①Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(2 分)②<(2 分) (3)杀菌消毒(1 分) ,净化(1 分) (4)①先变大,后变小(2 分)②HFeO4-转化为 FeO42—(2 分) 30、 (1)NaOH(1 分) 2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2 分) ,Al ,500mL 容量瓶(2 分,不 写 500mL 只得 1 分) ,滴定或中和滴定(1 分) (2)方案一(1 分) ,步骤少,较简单(2 分) (3)①长颈漏斗(1 分) ,平衡内外压强,防止长颈漏斗堵塞(2 分) (4) 1 ? 1 0 (2 分)
?10

2a ? 1 ? 10

?5

31、略 32、 (1)二,VIA(2 分,每空 1 分) (2)氢键(2 分) (3)sp1,[Ar]4s24p3(2 分,每空 1 分) (4)XO3(2 分) 33、 (1)碳碳双键(1 分) ,CH2=CHCH2CH2OH(1 分) (2)BrCH2CH2Br + NaOH (写成“BrCH2CH2Br
△ △
NaOH/醇

CH2=CHBr + NaBr + H2O(2 分) CH2=CHBr + HBr”得 1 分)

(3)加成反应、消去反应(1 分) ,氧化反应(1 分) (4)CH3CH=CHCH2OH CH2=C—CH2OH CH2=CH—CH—CH3

CH3 OH (2 分,对 1 个得 1 分,错写 1 个扣 1 分,多写 1 个扣 1 分,扣完为止)

5


更多相关标签: