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【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)

【冲刺高考化学】2013 年高考化学冲刺卷(2) (含参考答案) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201 第Ⅰ 卷(选择题 共 120 分) 本卷共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目 要求的一项。 6.下列事实不能用金属活动性解释的是 A.生活中可用铝制的水壶烧水 B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 D.电解法精炼铜时,其含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7.反应 2C+O2=2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A.12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g) 放出的热量为 110.5 kJ B.2 mol C(s)与足量 O2 (g)反应生成 CO2 (g), 放出的热量大于 221 k C.该反应的热化学方程式是 2C (s ) O ( g? ? 2 ) 2 O ( g ?H ? ?221kJ C ) D.该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的 总能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 8.下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号 A B C D 实验操作 取 4g NaOH 加入 96mL 水中 (水的密度近似看作 1g/cm3) 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞溶液,加热 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 目的 配置 4%NaOH 溶液 避免造成误差使滴定结果偏低 证明升高温度能促进 CH3COONa 水解 证明浓硫酸具有强氧化性 9.4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19, W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2,X2-和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的 是 A.与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C.WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4 10.下列说法正确的是 A.将铁粉加入 FeCl3、CuCl2 混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 B.将 CO2 和 SO2 混合气体分别通入 BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液中,最终都有沉淀生成 C.检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-,选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液 D.用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 1 11.下列说法正确的是 A.pH=5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中,由水电离出的 c(H+)均为 10 B.pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH>7 C.在 c(H ):c(OH )=1:10 的溶液中,Na 、I 、NO3-、SO42-能大量共存 D.0.1 mol/LNa2CO3 溶液和 0.1 mol/L NaHSO4 溶液等体积混合,溶液中 + 2 c ( N+a ) + c ( H ) = c -( C O 4)2+ c ( S O 3 )- + c ( H C O ) + c ( O H ) 3 ? ? 12 ? ? ?9 mol/L 12.某温度下 2 L 密闭容器中,3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量( n )如下表所示。 下列说法正确的是 n (起始状态)/mol n (平衡状态)/mol X 2 1 Y 1 0. 5 W 0 1.5 A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是 B.升高温度,若 W 的体积分数减小,则此反应△H>0 C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.该温度下,再向容器中通入 3mol W,达到平衡时, n( X ) ? 2mol 第 II 卷(非选择题 共 11 小题,共 180 分) 25.(14 分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。 (1)实验室利用反应 2H 2O2 催化剂 2H 2O ? O2 ? 可制备氧气。 ① 取等物质的量浓度等体积 H2O2 溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率 的影响,实验报告如下表所示。 序号 1 2 3 4 5 温度/℃ 40 20 20 20 条件 催化剂 FeCl3 溶液 FeCl3 溶液 MnO2 无 结论 实验 1、2 研究的是________________对 H2O2 分解速率的影响。 实验 2、3 的目的是____________。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是_____________。 ② 实验室用 MnO2 做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的 A 部分制备 O2,避 免反应过于剧烈的操作是___________。 (2)Na2O2 与水反应也可生成 O2。某同学取 4g Na2O2 样品与过量水反应,待反应 完全终止时,得 100mL 溶液 X 和 4 48mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中 含有杂质或反应中生成 H2O2,并进行实验研究。 ① 取少量 X 于试管中,滴加 FeCl2 溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 ___________。 2 ② 通过如上图所示整套实验装置测定 Na2O2 样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取 25mL X,滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4 酸性溶液反应,最终生成 56mL O2(已折算为标准 状况),则此样品中:Na2O2 的质量分数是______________。 26.(10 分)工业上以锂辉石( 其部分工艺流程如下: ,含少量 Ca、Mg 元素)为原料生产碳酸锂。 已知:① ② 某些物质的溶解度( S )如下表所示。 T/℃ S(Li2CO3)/g

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