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湖北省荆州市2017-2018学年高二化学上学期第五次双周考试题

湖北省荆州市 2017-2018 学年高二化学上学期第五次双周考试题 可能用到的相对原子质量:H 1 Cl 35.5 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,下列关于能源的说法不正确的是 A.氢能的优点是燃烧热值高,资源丰富,储存运输非常方便 B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境 D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施 2.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.能使 pH 试纸变红的溶液中:CO3 、K 、Cl 、Na + -12 -1 + 2+ + B.Kw/c(H )=10 mol·L 的溶液中:Na 、HCO3 、Cl 、K + l2 + 2+ - - + C.在 c(OH )/c(H )=l×10 的溶液中:NH4 、Fe 、Cl 、NO3 D.由水电离产生的 c(OH ) =1×10 mol·L 的溶液中: NO3 、Mg 、Na 、SO4 2+ + 2-12 -1 - 3 .某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原 理。下列说法错误的是 A.导线中电子流向为 a→b B.锌电极上的电极反应式 Zn-2e ===Zn - 2+ C.若装置中铜电极的质量增加 0.64 g,则导线中转移的电 子数目为 1.204×10 22 D.盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动、阴离子向右侧烧杯移动 4.下列事实中,不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A.0.10 mol·L 的次氯酸和醋酸的 pH 分别为 4.8 和 3.1 B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸 C.醋酸的稳定性强于次氯酸 D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而醋酸可以 5.某反应由两步反应 A B C 构成,它的反应能量曲线如图所示 -1 (E1、E2、E3、E4 表示活化能)。下列有关叙述正确的是 -1- A.两步反应均为吸热反应 C.加入催化剂会改变反应的焓变 B.三种化合物中 C 最稳定 D.整个反应中△H=E1-E4 Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡 6.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) -5 常数 K=2×10 。己知:Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4 ; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A.增加 c(CO)平衡正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度,选 50℃ C.第二阶段 Ni(CO)4 分解率较低 D.该反应达到平衡时,v 生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO) 7.下列解释实际应用原理的表达式中,不正确的是 A.用排饱和食盐水法收集 Cl2: Cl2+H2O H +Cl +HClO △H=-285.8kJ·mol -1 + - B.H2 燃烧热的热化学方程式:H2 (g)+1/2O2 (g) =H2O(1) C.热的氢氟酸酸性增强:HF+H2O = H3O +F + - △H>0 TiO2·xH2O↓+4HCl D.用 TiCl4 制备 TiO2:TiCl4+(X+2)H2O (过量) 8.对于可逆反应:2A(g) +B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是 A B C D 9.工业上用 CO 和 H2 合成 CH3OH:CO(g)+2H2(g) 温度/℃ 平衡常数 下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 0 667 100 13 CH3OH (g)。反应的平衡常数如下表: 200 1.9×10 -2 300 2.4×10 -4 400 1×10 -5 B.加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率 C.工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率 -2- D. t℃时,向 1 L 密闭容器中投入 0.1molCO 和 0.2 mol H2,平衡时 CO 转化率为 50%,则 该温度时反应的平衡常数的数值为 100 10.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是 A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸 的小烧杯中 B.两溶液缓慢混合后,轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度 C.需要的玻璃仪器有:大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、 玻璃棒 D.所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大 11.下列说法不正确的有 A.常温下反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 B. H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ·mol ,表示一定条件下有 1mol H2 和 1mol I2(g) -1 反应生成 2 mol HI (g)时放出 QkJ 的热量 C.过量铁粉与 l00mL0.0lmol·L 的稀盐酸反应,滴入几滴 CuSO4 溶液能加快反应速率, 但不改变产生 H2 的量 D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大 12.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为: Li1-xMnO4+Lix 放电 充电 -1 LiMnO4,下列有关说法不 正确的是 . + - A.放电时电池的正极反应式为:Li1-xMnO4+xLi +xe ===LiMnO4 B.放电过程中,石墨没有得失电子 C.该电池也能在 KOH 溶液的环境中正常工作 D.充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连 13.下列选项中原因或结论与现象对应的是 选项

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