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河南省南阳一中2015-2016学年高一第一次月考化学试卷.doc

2015-2016 学年河南省南阳一中高一(上)第一次月考化学 试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1. 著名化学家、 诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲 话中指出“化学是人类进步的关键”.下列对化学的认识不正确的是( )

A.英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生 B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科 学 C.化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学 D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 【考点】化学的主要特点与意义;化学的发展趋势;化学史. 【专题】化学计算. 【分析】波义耳:英国化学家,物理学家.于 1661 年提出化学元素的概念,标志着近代化 学科学的诞生. 道尔顿:英国化学家和物理学家,于 1803 年提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了坚 实的基础. 【解答】解:A.英国化学家波义耳 1661 年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生, 不是道尔顿,故 A 错误. B.原子是化学变化的最小微粒,分子是保持化学性质的最小微粒,所以化学是在原子、分 子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,故 B 正确. C.化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,是一门具有创造性 和实用性的科学,故 C 正确. D.现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关,故 D 正确. 故选 A. 【点评】本题很简单,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学生学习化学 的兴趣,培养学生的社会责任感.

2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大 小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的( )

A.

B.

C. 【考点】钠的化学性质.

D.

【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析. 【解答】解:因煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比 煤油大,因此介于两者之间,而钠能与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离 水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完.故选:A. 【点评】本题是钠的物理性质和化学性质的运用,借助于题目情境,培养了学生分析问题的 能力.

3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧, 产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物 质.描述正确的是( A.①② 【考点】钠的化学性质. 【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时,由于钠的熔点较低,先熔化,与氧气在加热条 件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,燃烧时火焰为黄色,据此进行解答. 【解答】解:①由于钠的熔点较低,先熔化,故①正确; ②钠与氧气反应生成发出黄色火焰,不会出现火星四溅现象,故②错误; ③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,故③错误; ④钠的焰色反应为黄色,燃烧时火焰为黄色,故④正确; ) B.①②③ C.①④ D.①④⑤

⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧,生成过氧化钠,为黄色固体,故⑤正确. 故选 D. 【点评】本题考查钠与氧气反应的性质,题目难度不大,本题注意相关基础知识的积累,注 意钠在加热条件下能在空气中燃烧,但不加热时,生成氧化钠.

4.把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是( A.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 【考点】钠的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. B.氢氧化钾稀溶液 D.氯化镁溶液



【分析】根据钠的化学性质:与水、酸、盐溶液的反应,利用 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生 成的碱与盐的反应来得出反应现象. 【解答】解:A、因钠与稀硫酸反应,生成物为硫酸钠和氢气,有气体产生,无白色沉淀生 成,故 A 错误; B、因钠不能与氢氧化钾反应,但能与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气, 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气体产生,无白色沉淀生成,故 B 错误; C、因为钠的化学性质活泼,投入硫酸铜溶液中后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气, 然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀,故 C 错误; D、因为钠的化学性质活泼,投入氯化镁溶液中后,钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气, 然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题比较简单,钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应,然后再看生成的 氢氧化钠能否与碱、盐本身反应.

5.下列关于钠的说法中不正确的是(



A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同 B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠 C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现 【考点】钠的化学性质.

【专题】金属概论与碱元素. 【分析】钠性质活泼,常温下与氧气反应生成氧化钠,加热条件下与氧气反应可生成过氧化 钠,钠在空气中最终生成碳酸钠,钠可与水剧烈反应,实验室一般保存在煤油中,以此解答 该题. 【解答】解:A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠, 故 A 正确; B.钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成 Na2O)→变白色固体(生成 NaOH)→成液(NaOH 潮解)→结块(吸收 CO2 成 Na2CO3?10H2O)→最后变成 Na2CO3 粉 (风化) , 有关反应如下: 4Na+O2=2Na2O、 Na2O+H2O=2NaOH、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、 Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O. 故 B 正确; C.钠的密度比煤油大,且与煤油不反应,可保存在煤油中,故 C 正确; D.钠性质活泼,与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气,最后生成氢氧化铜 沉淀,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题综合考查钠的性质,为高频考点,侧重于双基的考查,有利于培养学生的良好 的科学素养,提高学生的学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

6.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活 动技术的国家.宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在 一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 )

D.Na2O2

【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】 根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等 优点来分析. 【解答】解:A、硝酸见光能分解生成氧气,但同时生成二氧化氮有害气体,且硝酸不容易 携带,故 A 不选; B、过氧化氢能分解生成氧气,一般需要催化剂来加快反应速率,且过氧化氢为液体,不方 便携带,故 B 不选;

C、氯酸钾能分解生成氧气,但需要加热、需要催化剂,不适合在太空中使用,故 C 不选; D、因过氧化钠为固体,携带方便,且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气,不需要催 化剂、不需要加热,则最适宜用于呼吸面具中供氧剂,故 D 选; 故选 D. 【点评】本题考查物质的性质,明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键, 并注意利用物质的状态来解答.

7.氯气跟下列物质反应时,能够产生白雾的是( A.Na B.Cu C.H2

) D.Fe

【考点】氯气的化学性质. 【专题】卤族元素. 【分析】 在化学反应中生成固体颗粒为烟, 生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾, 则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物. 【解答】解:A、Na 为氯气反应生成固体氯化钠,会观察到白烟,故 A 不选; B、Cu 与氯气反应生成固体氯化铜,会观察到棕黄色的烟,故 B 不选; C、H2 与氯气反应生成气体 HCl,极易结合水蒸气变为盐酸小液滴,则会观察到白雾,故 C 选; D、Fe 与与氯气反应生成固体氯化铁,会观察到棕褐色的烟,故 D 不选; 故选 C. 【点评】本题考查氯气的化学性质,明确化学中的烟雾代表的意义,并熟悉化学反应中的生 成物来解答即可,难度不大.

8.下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( A.Zn B.Al C.Cu



D.Fe

【考点】铁的化学性质;铝的化学性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】金属活动顺序表中排在 H 前面的金属能与 HCl 反应,多价态金属与氯气反应生成 高价态产物,据此分析.

【解答】解:A.锌能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:Zn+Cl2

ZnCl2,锌与

稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,锌与氯气反 应生成 ZnCl2,与盐酸反应生成 ZnCl2,生成的氯化物相同,故 A 错误; B.铝能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:2Al+3Cl2 2AlCl3,铝与稀盐酸反应

生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,铝与氯气反应生成 AlCl3,与盐酸反应生成 AlCl3,生成的氯化物相同,故 B 错误; C.铜和氯气在点燃的条件下反应 Cu+Cl2 中排在氢的后面,和盐酸不反应,故 C 错误; D.铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2 2FeCl3,铁与稀盐酸反应 CuCl2,生成氯化铜,铜在金属活动顺序表

生成氯化亚铁和氢气, 反应的化学方程式为: Fe+2HCl═FeCl2+H2↑, Fe 与氯气反应生成 FeCl3, 与盐酸反应生成 FeCl2,生成的氯化物不同,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查氯气的性质以及金属单质的性质,侧重于基础知识的考查,注意常见金属 的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

9.下列关于氯水的叙述中,正确的是( A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B.光照氯水,有气体逸出,该气体为 Cl2



C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水密封放置数天后 pH 将变大 【考点】氯气的化学性质. 【专题】卤族元素. 【分析】A、根据氯水的成分分析; B、HClO 见光易分解; C、新制的氯水中含有 HCl 和 HClO; D、HClO 分解生成 HCl. 【解答】解:A、新制的氯水中,部分氯气与水反应生成 HCl 和 HClO,HClO 是弱酸,则 新制的氯水含 Cl2、H2O、HClO 分子,故 A 错误;

B、HClO 见光易分解,2HClO 故 B 错误;

HCl+O2↑,所以光照氯水有气泡逸出,该气体是氧气,

C、新制的氯水中含有 HCl 和 HClO,溶液显酸性,则可使蓝色石蕊变红,HClO 具有强氧 化性能漂白,所以溶液又褪色,故 C 正确; D、氯水放置数天后,HClO 分解生成 HCl,HClO 是弱酸,HCl 是强酸,所以溶液的酸性增 强,pH 将变小,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题考查了氯水的成分、氯水的性质等,注意 HClO 的弱酸性和强氧化性,题目难 度不大.

10.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪, 可用下列哪种试剂鉴别( A.酚酞试液 【考点】氯离子的检验. 【专题】卤族元素. 【分析】辨别纯净水真伪,实际上就是检验氯离子的存在. 【解答】解:因纯净水销售中不含氯离子,而自来水中含氯离子,所以向两样品中加入硝酸 银溶液,变浑浊的自来水,反之是纯净水,故选:C. 【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中,考查了学生分析问题、解决问题的能力. ) B.氯化铁溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液

11.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( A.标准状况下,22.4L 氢气所含质子数是 2NA B.5.4g 水所含的分子数为 0.3NA C.一个氧气分子的质量是 32/NAg D.含 1mol 硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为 2NA 【考点】阿伏加德罗常数.



【分析】A、标况下 22.4L 氢气的物质的量为 1mol,而 1mol 氢气中含 2mol 质子; B、求出水的物质的量,然后根据分子数 N=nNA 来计算; C、1mol 氧气的质量为 32g;

D、1mol 硫酸钾中含 1mol 硫酸根. 【解答】解:A、标况下 22.4L 氢气的物质的量为 1mol,而 1mol 氢气中含 2mol 质子,即 2NA 个,故 A 正确; B、5.4g 水的物质的量为 0.3mol,而分子数 N=nNA=0.3NA 个,故 B 正确; C、 1mol 氧气的质量为 32g, 而 1mol 氧气中含 NA 个氧气分子, 故一个氧气分子的质量为 故 C 正确; D、1mol 硫酸钾中含 1mol 硫酸根,个数为 NA 个,故 D 错误. 故选 D. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键,难度不大. g,

12.相同物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列叙述正确的是( ①分子数之比为 1:1 子数之比为 1:1 A.①②③④⑤ ②所含 O 原子数之比为 2:3

) ④S 原

③原子总数之比为 3:4

⑤质子数之比 4:5. B.②③ C.①⑤ D.③④⑤

【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】①分子数之比等于物质的量之比;②所含 O 原子数之比可由物质的物质的量及物 质的构成来分析; ③原子总数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析; ④因 1 个分子 中含有硫原子个数相同,则 S 原子数之比等于物质的物质的量之比;⑤质子数之比可由分 子的构成及原子的质子数来计算. 【解答】解:设 SO2 和 SO3 的物质的量都是 1mol, ①分子数之比等于物质的量之比,即为 1mol:1mol=1:1,故①正确; ②1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子,1 个三氧化硫分子中含有 3 个氧原子,则所含 O 原 子数之比为 1mol× 2:1mol× 3=2:3,故②正确; ③1 个二氧化硫分子中含有 3 个原子,1 个三氧化硫分子中含有 4 个原子,则原子总数之比 为 1mol× 3:1mol× 4=3:4,故③正确; ④1 个二氧化硫分子中含有 1 个硫原子,1 个三氧化硫分子中含有 1 个硫原子,则 S 原子数 之比为 1mol× 1:1mol× 1=1:1,故④正确;

⑤1 个二氧化硫分子中质子数为 16+8× 2=32 个,1 个三氧化硫分子中质子数为 16+8× 3=40, 则质子数之比为 1mol× 32:1mol× 40=4:5,故⑤正确; 故选 A. 【点评】本题考查有关物质的量的计算,明确物质的量相同是解答的关键,并注意利用物质 的构成来分析.

13.下列说法中错误的是( A.从 2L1mol?L
﹣1


﹣1

的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol?L
﹣1

B.制成 0.5L 1 mol?L C.1L1mol?L
﹣1

的盐酸,需标准状况下氯化氢气体 11.2 L


BaCl2 溶液中,Ba2+和 Cl 总数为 3× 6.02× 1023
﹣ ﹣1

D.10g98%硫酸(密度为 1.84g?cm 3)与 10mL 18.4 mol?L 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析;

硫酸的浓度是不同的

B、 根据 n=c?v 计算出氯化氢的物质的量, 再根据 V=n?Vm 来计算标况下需要氯化氢的体积; C、根据 n=c?v 计算出溶质氯化钡的物质的量,再根据 N=n?NA 来计算钡离子和氯离子的数 目; D、据 c= 计算出浓硫酸的物质的量浓度,然后进行判断.
﹣1

【解答】解:A、溶液为均一、稳定的混合物,从 2L 1mol?L 浓度不变,浓度仍是 1mol?L 1,故 A 正确;


的 NaCl 溶液中取出 10mL,

B、 制成 0.5L 1mol?L

﹣1

的盐酸, 需要氯化氢的物质的量为: n =c?v=0.5L×1mol?L 1=0.5mol, (HCl)
﹣ ﹣

标准状况下氯化氢的体积为:V(HCl)=n?Vm=0.5mol×22.4mol?L 1=11.2L,故 B 正确; C、1L 1mol?L
﹣1

BaCl2 溶液中,n(BaCl2)=c?v=1L×1mol?L 1=1mol,由 BaCl2 的构成可知,
﹣ ﹣

1molBaCl2 含 2mol 氯离子、1mol 钡离子,Ba2+和 Cl 总数为:3× 6.02× 1023,故 C 正确; D、据 c= c= D 错误; 故选 D. 可知,98%硫酸(密度为 1.84g?cm 3)的物质的量浓度为:


mol/L=18.4mol?L 1,与 10mL 18.4 mol?L


﹣1

硫酸的浓度是相同的,故

【点评】本题考查物质的量浓度的理解、计算,题目难度中等,试题侧重基础知识的考查, 注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法,明确二者之间的转化关系.

14.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( A.2gH2 和 16gO2 B.150℃、1.01× 105 Pa 时,1LCO2 和 1LH2O C.0.1molHCl 和 2.24L 氩气 D.28gCO 和 6.02× 1022 个 O3 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】物质的量的计算.



【分析】由 N=nNA 可知,物质的量相同,则分子数相同,结合 n= = 【解答】解:A.n(H2)=1mol,n(O2)= 同,故 A 错误;

=

计算.

=0.5mol,物质的量不同,则分子数不

B.150℃、1.01× 105 Pa 时,水为气体,气体摩尔体积相同,体积相同,则物质的量相同,分 子数相同,故 B 正确; C.温度、压强未知,不能利用体积计算物质的量,则物质的量的关系不确定,故 C 错误; D.n(CO)= 数不同,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、物质的量、微粒数、体积的关 系为解答的关键,注重基本公式及计算能力的考查,题目难度不大. =1mol,n(O3)= =0.1mol,物质的量不同,分子

15.在标准状况下,将体积为 V L 的 A 气体,溶于 100mL 水中,得到密度为 ρg?cm 液,A 气体的摩尔质量为 M g?mol 1,则此溶液的物质的量浓度为(


﹣3

的溶



A. B. C.

D. 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】计算该溶液的质量分数,根据 c= 【解答】解:标准状况下 V L 的 A 气体的质量为 溶液的质量为 g+100ml× 1g/ml=g 计算此溶液的物质的量浓度. ×M g?mol 1=


g

所以溶液的质量分数为

=

所以溶液的物质的量浓度为 故选:B.

=

mol/L.

【点评】考查物质的量浓度、质量分数的关系等,难度中等,注意对物质的量浓度的理解.

16.已知氨水的密度随浓度的减小而增大,现将 50g 浓度为 cmol?L 1,密度为 ρg?cm


﹣3

的氨

水中加入一定量的水稀释成 0.5cmol?L 1,则加入水的体积为(


) D.等于 50/ρmL

A.小于 50mL

B.等于 50mL

C.大于 50mL

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】计算出 50g 浓度为 cmol?L 1、密度为 ρ g?cm
﹣ ﹣3

的氨水的体积,令稀释后氨水的体

积为 Vml,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此列式计算 V 的值.令稀释 后的密度为 xg/ml,氨水浓度越小,密度越大,则 x>ρ,计算稀释后氨水的质量,稀释后氨 水的质量减去 50g 即为需加水的质量,根据 v= 断水的体积. 【解答】解:50g 浓度为 cmol?L 1、密度为 ρ g?cm
﹣ ﹣3

计算水的体积.根据稀释前后氨水密度判

的氨水的体积为

=

mL,

令稀释后氨水的体积为 Vml,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则: mL× cmol/L=VmL× 0.5cmol/L 解得 V= mL,

令稀释后的密度为 xg/ml,氨水浓度越小,密度越大,则 x>ρ, 稀释后氨水的质量为 所以加入的水的质量为 mL× xg/ml= g﹣50g=( g, ﹣50)g,

所以加入的水的体积为 由于 x>ρ,所以( 故选 C. ﹣50)>50ml,

=(

﹣50)mL

【点评】本题考查物质的量浓度有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确 物质的量浓度大小与密度大小关系是解本题关键,题目难度不大.

二.填空题(本题包括 1 小题,共 9 分) 17.某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体 B,A 露置 在空气中足够长时间变为 C,B 和酸性气体 D 能生成 C,A 和 B 都能与水生成 E,E 和 D 也能生成 C.回答下列问题. (1)写出下列物质的化学式:C Na2CO3 ,D CO2 ,E NaOH . (2)写出下列反应的化学方程式: ①A 和水生成 E: 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ .

②B 和 D 生成 C: 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 . ③Cl2 与 E 的水溶液: 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O . 【考点】无机物的推断. 【专题】推断题. 【分析】某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体 B,可 推知 A 为 Na、B 为 Na2O2,A 露置在空气中足够长时间变为 C,则 C 为 Na2CO3,B 和酸性 气体 D 能生成 C, 则 D 为 CO2, A 和 B 都能与水生成 E, E 和 D 也能生成 C, 则 E 为 NaOH, 据此解答. 【解答】解:某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体 B, 可推知 A 为 Na、B 为 Na2O2,A 露置在空气中足够长时间变为 C,则 C 为 Na2CO3,B 和酸 性气体 D 能生成 C, 则 D 为 CO2, A 和 B 都能与水生成 E, E 和 D 也能生成 C, 则 E 为 NaOH, (1)由上述分析可知,C 为 Na2CO3,D 为 CO2,E 为 NaOH,

故答案为:Na2CO3;CO2;NaOH; (2)①A 和水生成 E 的反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑, ②B 和 D 生成 C 的反应方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2, ③Cl2 与 E 的水溶液的反应方程式为:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O, 故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2; 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O. 【点评】本题考查无机物推断,涉及 Na 元素单质化合物的性质,A 再空气中燃烧放出黄色 火焰是推断突破口,注意注意 Na 暴露在空气中的系列变化,需要学生熟练掌握基础知识, 难度不大.

三.实验题(本题包括 2 小题,共 19 分) 18.为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以 MnO2 和浓盐酸为主要原料,设计了 如图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研 究.

试回答下列问题: (1)乙中的现象是 干燥的红布条不褪色 ,丙中的现象 湿润的红布条褪色 现象是 下层四氯化碳层呈紫红色 , (2)橡皮管连通后,分液漏斗中的气体压强 P1 与烧瓶中的气体压强 P2 的关系为 P1 = P2 (填“>”、“<”或“=”) ,连接橡皮管的目的是 有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶 里 ; ,丁中的

(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) (4)已知氯气与冷水的反应为 Cl2+H2O HCl+HClO.

MnCl2+Cl2↑+2H2O ;

①你认为使有色布条退色的是什么物质? HClO . ②试用实验验证你的推论,写出假设、操作方法和推论. 【考点】探究氯水、氯气的漂白作用;氯气的化学性质;氯气的实验室制法. 【专题】卤族元素. 【分析】 (1) 次氯酸能使湿润的有色布条褪色, 氯气能置换碘化钾中的碘, 碘遇淀粉变蓝色, 由此判断实验现象; (2)根据针头的作用判断压强的大小,气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下; (3)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰和水、氯气,注意稀盐酸和二 氧化锰不反应; (4)根据氯气和水反应的方程式判断存在的微粒,采用假设实验法排除推测是次氯酸. 【解答】解析: (1)利用图所示装置制备 Cl2,制得的 Cl2 通过浓 H2SO4(甲中)干燥 Cl2, 除去氯气中的水蒸气;Cl2 与干红布条不反应(乙中) ,没有次氯酸生成,所以有色布条不褪 色;Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 起漂白作用,所以丙中红色布条褪色;Cl2 与 KI 溶液反应 生成 I2 单质,CCl4 萃取碘单质,溶液分层(丁中)下层是 I2 的 CCl4 溶液,所以丁中的现象 是下层四氯化碳层呈紫红色,故答案为:干燥的红布条不褪色;湿润的红布条褪色;下层四 氯化碳层呈紫红色; (2)利用针头连接后,分液漏斗与烧瓶内气压相等,有利于液体流下,故答案为:=;有 利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里; (3)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气,反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O, MnCl2+Cl2↑+2H2O;

故答案为:MnO2+4HCl(浓)

(4)①次氯酸能使湿润的有色布条褪色,故答案为:HClO; ②假设:氯气或盐酸或 HClO 使有色布条褪色. 实验验证方法:a.干燥的 Cl2 不能使干燥的有色布条褪色,说明 Cl2 本身没有漂白作用; b.在干燥的有色布条上滴加盐酸,结果没有褪色现象,说明盐酸及水没有漂白作用; c.在干燥的有色布条上滴加新制氯水,结果有色布条褪色; 推论:在氯水中存在反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,说明 HClO 有漂白作用;

答:假设:氯气或盐酸或 HClO 使有色布条褪色; 实验验证方法:a.干燥的 Cl2 不能使干燥的有色布条褪色,说明 Cl2 本身没有漂白作用; b.在干燥的有色布条上滴加盐酸,结果没有褪色现象,说明盐酸及水没有漂白作用; c.在干燥的有色布条上滴加新制氯水,结果有色布条褪色; 推论:在氯水中存在反应:Cl2+H2O?HCl+HClO,说明 HClO 有漂白作用. 【点评】本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计,难度较大,设计实验 的步骤是:先提出假设,然后验证假设,最后得出结论,易错的题是(1)题中丁的现象, 很多同学可能填写溶液变蓝色,忽视了图片中溶液的分层,实际有萃取实验存在. 19.欲配制 500mL 0.2mol/L 的碳酸钠溶液,回答下列问题: ①通过计算可知应用托盘天平称取 10.6 g 碳酸钠. ②称量的操作顺序为(填序号) BADCEGF . A.调天平零点 B.游码归零 C.向小烧杯中加碳酸钠 D.称量空烧杯 E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F.将砝码归盒 G.记录称量结果 ③若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯) ,天平平衡时,实际称得碳酸钠的质量 是 9.4 . ④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是 B . A.若称取 28.6g Na2CO3?10H2O 进行配制 B.称量时用了生锈的砝码 C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解 Na2CO3 的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量. 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【专题】综合实验题.

【分析】①根据 500mL 0.2mol/L 的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸 钠的质量; ②根据托盘天平的正确使用方法进行排序; ③根据托盘天平的称量原理分析砝码和药品位置放颠倒实际称得碳酸钠的质量; ④根据 c= 可得, 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化;在配制一定物质的 量浓度溶液时,若 n 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若 n 比 理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大. 【解答】解:①500mL 0.2mol/L 的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为: 0.2mol/L× 0.5L=0.1mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol× 0.1mol=10.6g, 故答案为:10.6g; ②使用托盘天平称量碳酸钠的步骤为:游码归零、调天平零点、称量空烧杯、向小烧杯中加 碳酸钠、向右盘加砝码并将游码移到所需位置、记录称量结果、将砝码归盒,称量的操作顺 序为:BADCEGF, 故答案为:BADCEGF; ③托盘天平的砝码与称量的碳酸钠质量关系为: m (碳酸钠) =m (砝码) +m (游码) =10g+0.6g, 若砝码和药品位置放颠倒,m(碳酸钠)+m(游码)=m(游码) ,即:m(碳酸钠)=m(砝 码)﹣m(游码)=10g﹣0.6g=9.4g, 故答案为:9.4g; ④A.若称取 28.6g Na2CO3?10H2O 进行配制,28.6g Na2CO3?10H2O 的物质的量为 0.1mol, 根据 c= 可得,不影响配制结果,故 A 错误; B.称量时用了生锈的砝码,导致称量的碳酸钠质量偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏 大,根据 c= 可得,配制的溶液浓度偏高,故 B 正确; C. 往容量瓶转移溶液时, 有少量液体溅出, 导致实际的配制的溶液中溶质的物质的量减小, 根据 c= 可得,溶液的浓度偏低,故 C 错误; D.碳酸钠中含有不溶性杂质,导致碳酸钠的物质的量偏低,根据 c= 可得,溶液的浓度偏 低,故 D 错误;

E.未洗涤溶解 Na2CO3 的烧杯,导致碳酸钠物质的量减小,根据 c= 可得,溶液的浓度偏 低,故 E 错误; F.定容时仰视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据 c= 可得,配制的溶液浓度偏低, 故 F 错误; G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量,称量碳酸钠的质量利用的是两次称量的质量差,不影 响配制结果,故 G 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度中等,试题基础性强, 贴近高考;该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练, 有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力, 该题的难点在于误差分析, 需 要明确的是根据 cB=nB/V 可得,误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的,误 差分析时,关键要看配制过程中引起 nB 和 V 怎样的变化.

四.计算题(本题包括 2 小题,共 24 分) 20. 在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有 0.20mol Cl , 此氯化物的摩尔质量为 95g?mol 该金属元素的相对原子质量为 24 . 【考点】摩尔质量;物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量,根据 M= 计算其摩尔质 量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,从而确定该金属的原子量. 【解答】解:某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为 1:2, 氯离子的物质的量为 0.20mol, 所以氯化物的物质的量是 0.10mol, M=
﹣1 ﹣ ﹣1



=95g?mol

;摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量为 95,其相对分子质量=

其相对原子质量+35.5× 2=95,所以该金属元素的相对原子质量为 24. 故答案为:95g?mol 1;24.


【点评】本题考查了摩尔质量及物质的量的有关计算,难度不大,明确氯化物与氯离子物质 的量的关系是解本题的关键.

21.实验室中现用 Fe 与盐酸反应制取 2.24L H2(标准状况下) . (1)消耗 Fe 的物质的量为多少? (2)如果选用所贴标签为 2.0mol?L 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据 n= 计算氢气物质的量,根据方程式计算
﹣1

的盐酸,至少需该盐酸多少升?

消耗 Fe、HCl 的物质的量,再根据 V= 计算需要盐酸体积. 【解答】解:标况下 2.24L 氢气物质的量为 Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑ 1 2 1 0.1mol =0.1mol =0.2mol
﹣1

=0.1mol,

n(Fe)n(HCl) 所以 n(Fe)= n(HCl)= 需要 2.0mol?L

的盐酸体积为

=0.2L,

答: (1)消耗 Fe 的物质的量为 0.1mol; (2)消耗 2.0mol?L
﹣1

的盐酸体积至少为 0.1L.

【点评】本题考查化学方程式计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

22. 在标准状况下,448mL 某气体的质量为 0.64g, 计算这种气体的相对分子质量为 32 . 【考点】物质的量的相关计算. 【分析】根据 n= 计算气体物质的量,再根据 M= 计算气体相对分子质量. =0.02mol,

【解答】解:在标准状况下,448mL 某气体的物质的量为 该气体的质量为 0.64g,则其摩尔质量为 故该气体的相对分子质量为 32, 故答案为:32. =32g/mol,

【点评】本题考查物质的量计算,比较基础,注意掌握相对分子质量计算方法,可以先计算 气体的密度,再根据 M=ρVm 计算.

23. 某氯化铁与氯化钠的混合液, 已知 c (Fe3+) =0.2mol?L 1, c (Cl ) =1mol?L 1. 则c (Na+)
﹣ ﹣ ﹣

为 0.4 mol?L

﹣1



【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】守恒法;物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】溶液呈电中性,根据电荷守恒 3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl ) .


【解答】解:溶液呈电中性,根据电荷守恒 3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl ) ,则:


3×0.2mol?L 1+c(Na+)=1mol?L 1,
﹣ ﹣

解得 c(Na+)=0.4 mol?L


﹣1

故答案为:0.4 mol?L 1. 【点评】本题考查物质的量浓度有关计算,比较基础,注意电解质混合溶液中常利用电荷守 恒计算.

24.密度为 d g?mL

﹣1

的硫酸铁 100g 溶液中含铁离子的质量为 5.6g,则该硫酸铁的物质的量 .

浓度为 0.5d mol?L

﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】根据 n= 计算出 5.6g 铁离子的物质的量,再根据硫酸铁的化学式计算出硫酸铁的 物质的量,然后根据 V= 的浓度. 【解答】解:5.6g 铁离子的物质的量为: 的量为: =0.05mol = L, =0.1mol,则该溶液中含有硫酸铁的物质 计算出该硫酸铁溶液的体积,最后根据 c= 计算出该硫酸铁溶液

100g 该硫酸铁溶液的体积为: 则该硫酸铁的物质的量浓度为:

=0.5dmol/L,

故答案为:0.5d mol?L 1.


【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的表达式为解 答关键,注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系,试题培养了学生的 化学计算了.

25.在某温度时,一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在一定体积密闭容器中可完全分解成两种 气态单质,此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了 75%.则 A 单质的一个分子中有 4 个 A 原子,AH3 分解反应的化学方程式为 4AH3 【考点】物质分子中的原子个数计算;质量守恒定律. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】设分解后生成 Am,则有 2mAH3 的关系计算. 【解答】解:设分解后生成 Am,则有 2mAH3 子总的物质的量增加了 75%, 则有 m=4, 可得反应的方程式为 4AH3 故答案为:4;4AH3 A4↑+6H2↑, A4↑+6H2↑. =1+0.75, 2Am+3mH2,密闭容器中气体分 2Am+3mH2,根据反应前后物质的量 A4+6H2↑ .

【点评】本题考查物质的量的相关计算,题目难度中等,注意把握相关计算公式的运用,为 解答该题的关键.


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