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高一化学竞赛模拟卷(五)._图文

高一化学竞赛模拟卷(五) 【总分:150 分】 一、单项选择题(每个 2 分,共 80 分) 1.下列环境问题与所对应物质无关的是:A.酸雨——SO2 C.水体富营养化——含磷洗涤剂 2.下列物质分类正确的是 A.H2SO4、NaOH、NaNO3 都是电解质 B.Na2O、Al2O3、Fe2O3 都是碱性氧化物 D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 ;B.光化学烟雾——NO2

D.臭氧层破坏——N2

C.铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

3.下列说法正确的是:A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B.SO3 溶于 水后所得溶液能导电,所以 SO3 是电解质 C.SiO2 既能与 NaOH 溶液反应、又能与 HF 溶液反 应,所以 SiO2 是两性氧化物 D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料,都用到石灰石作原料 4.下列实验现象与氧化还原反应有关的是:A.SO2 通入品红溶液中,溶液退色 B.新制氯 水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 C.向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成红褐色沉 淀 D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.标准状况下 11.2 L NO 和 11.2 L

O2 混合后所得气体分子数为 NA; B. 7.1 g Cl2 与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA ; C.25℃、1.01×10 Pa 时,80 g SO3 中含有的原子数为 4NA;D.NA 个 CO 分子和 0.5 mol CH4 的质量比为 7∶4 6.下列叙述中正确的是:A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B.非金属元素从化 合态变为游离态时,该元素一定被氧化 C.氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D.具有 氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 7、在元素周期表中,同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是( ... A、16 B、26 C、36 D、46 )A、一定互为同位素 D、中子数一定相等 ) D、碳酸钠溶液 (
2- 5



8、几种核素具有相同的核电荷数,则( C、质量数一定相等

B、一定是同种原子

9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( A、NaOH 溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液

C、石蕊试液

10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 A、NH4 、OH 、H3O
+ - +


+ +

B、Na 、Mg 、S

+

2+

C、F、NH2 、Al



3+

D、Li 、Na 、K ZnO + H2O

+

11、已知空气――锌电池的电极反应为:锌片:Zn + 2OH- - 2e- =

石墨:

O2 + 2H2O + 4e =

-

4OH 根据此判断,锌片是: B 负极,并被还原 C、正极,并被氧化
点燃

-

A、负极,并被氧化

D、正极,并被还原

12、对于放热反应 H2 + Cl2

2HCl,下列说法正确的是:A、产物所具有的总能量高于反应

物所具有的总能量 ;B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 ;C、断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成 1mol H—Cl 键所放出的能量; D、该反 应中,化学能只有转变为热能 13、右下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是 A、原子半径大小为:D>B>C B、核电荷数:D > C>B >A C、A 与 D 形成的化合物均是离子键 D、生成的氢化物的稳定性为: D >A>B 14、可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡的标志是① 消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol A B D C

SO3② SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2③ 反应混合物中,SO3 的质量分数不再改变 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有① )

15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确 的是( ... A、酯化反应的产物只有酯 C、酯化反应是有限度的 B、酯化反应可看成取代反应的一种 D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂 ) D、乙酸

16、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( A、苯 17、在反应:C + CO2 ①增大压强 A、①②③④ ②升高温度 B、乙烷 C、乙醇

2CO 中,可使反应速率增大的措施是: ③通入 CO2 ④增加碳的量 C、①②③ ⑤降低压强 D、②③④

B、②③④⑤

18、关于乙醇结构方面的说法中正确的是:A、乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可 以电离出 OH 而显碱性;B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性;C、乙醇与钠 反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性;D、乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原 子不如水中的氢原子活泼 19.同温同压下,相同体积的 CO 和 C2H4 的比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为 1∶1 ③所含的原子总数目之比为 1∶3 A.①②③④ B.①②④ ②所含的质子数目之比为 1∶1 ④两者的密度之比为:1∶1 C.②③④ D.①③④
-1 -1 -

20、在一个密闭容器中,盛有 N2 和 H2,它们的起始浓度分别是 1.8 mol·L 和 5.4 mol·L , 在一定的条件下它们反应生成 NH3,10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol·L-1,则在这 10min 内 NH3 的平均反应速率是 :A、0.1mol.L .min C、0.3mol.L .min
-1 -1 -1 -1

B、0.2mol.L .min
-1 -1

-1

-1

D、0.6mol.L .min

21、 甲烷是最简单的烷烃, 乙烯是最简单的烯烃, 下列物质中, 不能用来鉴别二者的是 (



A、水

B、溴水

C、溴的四氯化碳溶液

D、酸性高锰酸钾溶液

22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2

下列叙述正确的是: A、L、M 的单质与稀盐酸反应速率:M>L B、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C、T 的气态氢化物分子间存在共价键 D、L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 23、下列叙述中正确的是 A.电能是一级能源 C.水煤气、干馏煤气是一级能源煤 B.水力是二级能源 D.石油、天然气是一级能源

24.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.K 、Cu 、NO3 、SO4
2+ + - + 2+ - 2﹣

B.K 、Na 、Cl 、ClO D.K 、Na 、Ca 、SO4
+ + 2+

+

+





C.Zn 、NH4 、NO3 、Cl



2-

25.X、Y、Z、W 有如右图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) ,则 X、Y、Z 可能是 ① Na、Na2O、Na2 O2 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2

③Fe、FeCl2 、FeCl3 A.①②④ B.②④

④ NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 C.①②③ D.①②③④

26.我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载, “银针验毒”的原理 是: 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法正确的是 A.反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂,发生氧化反应;B.银针验毒时,空气中的氧气失去 电子 ;C.X 的化学式为 Ag2S ,颜色为黑色,通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒 D.每生成 1mo1X,反应转移 4mo1 e


27.使一镁铝合金粉末在过量稀 H2SO4 中溶解,在所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的质量 W 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关 系如右图所示,则该合金中镁和铝的物质的量之比为: A.1∶1 B.2∶3 C.8∶9 D.4∶3 A.某物质焰色反应呈黄色,说明该

28.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是:

物质一定是钠盐;B.某溶液加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明该溶液中一定含有 Mg2+;C.某 无色溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,说明该溶液中一 定含有 SO4 ;D.某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明该溶液中一 定含有 Fe2+ 29.下列离子方程式正确的是 :A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.Na 放入水中,产生气体:Na + H2O=Na + OH
+ - 2-

+ H2↑

C.向 FeCl3 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 D.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应: OH- + HCO3-=CO2 ↑ + H2O 30.标准状况下,将 11.2L CO2 缓缓通入 300mL 2mol·L 的 NaOH 溶液中,待充分反应后将 所得溶液蒸干并充分灼烧,最后所得固体质量为: A.31.8g B.53gC.63.6gD.84g 31.在 FeCl3、CuCl2 和 HCl 的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,将剩余的固体滤出,发 现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是 A.Cu 和 Fe
2+ 2+ -1

B.Fe

2+

C.H

+

D.Fe 和 Cu
-

3+

2+

32.在透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.HCO3 、ClO 、K 、H NO3 、H
+

-

+

+

B.Na 、Fe 、

+

2+

C.K 、Cu 、Cl 、SO4

+

2+

-

2-

D.OH 、NH4 、Cl 、SO3

-

+

-

2-

33.下列有关溶液配制的叙述正确的是 A.将 58.5g NaCl 溶于 1L 水中可得 1L 1.00mol·L

-1

NaCl 溶液 B.溶液定容时仰视容量瓶的刻度线,所得溶液的浓度偏大 C.定容摇匀后发现液 面低于刻度线,需再加水至刻度线 D.容量瓶中原有少量的蒸馏水,不影响配制溶液的浓度 34.下列物质不能由单质直接化合得到的是:A.NaCl B.SO3 C.FeCl3 D.CO

35.下列有关物质用途的说法中,不正确 的是:A.液氨可用做致冷剂,碱石灰可用于干燥 ... 氨气;B.晶体硅常用于制造光导纤维;C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D.金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂 36、 比赛中, 当运动员肌肉挫伤或扭伤时, 队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 (沸 点 12.27℃) ,进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是 A.乙烷 与氯气发生反应 B.乙烯与氯气发生反 C.乙烷与氯化氢混合 D.乙烯与氯化氢发生反应 37、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解成 氧化铜.溶解 28.4g 上述混合物,恰好消耗 1mol/L 盐酸 500mL.灼烧等质量的上述混合物, 得到氧化铜的质量是(C)A.35g B.30 g C.20 g D.15 g

38、 如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料 电池的构造示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气 反应, 该电池总反应式为 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。 下列有关该电池的说法错误 的是( .. 为电池的负极,b 处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极,a 处通入的是甲醇 - + C.电池负极的反应式为 2CH3OH+2H2O-12e ===2CO2+12H D.电池正极的反应式为 3O2+12H++12e-===6H2O )。A.右边的电极

39、某温度下,在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:H2(g)+I2(g) 下列情况能说明该反应一定达到平衡的是(

2HI(g)。

)。A.混合气体的颜色不再改变的状态

B.混合气体的压强不再改变的状态;C.单位时间内拆开 1molH—H 键,同时拆开 1molH—I 键;D.混合气体的密度不再改变的状态 40、将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)

2C(g),若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质 A 表示
的反应的平均速率为 0.3 mol/(L· s) ③2s 时物质 A 的转化率为 70% A. ①③ B. ②③ ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(L· s) ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L。 其中正确的是( ) C. ①④ D. ②④

二、填空题: (每空 1 分,共 70 分)1、硫酸工业中废渣的成分为 SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案, 将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离 开来。已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下: 阳离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Fe3+ 1.9 3.2 Al3+ 3.7 5.2 Mg2+ 9.6 11.0 (1)固体 A 溶于 NaOH 溶液的化学方程式为 _____________________________。 (2)实 验室 用 11.9 mol/L 的浓 盐酸 配制

250 mL 3.0 mol/L 的稀盐酸,所用 的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒和量筒外, 还需要________________。 (3)上述流程中的试剂 Y 最好选用下 列中的________(选填字母编号)。 A.水 B.氧化镁 C.氨水

D.氢氧化钠(4)写出溶液 D 中的金属离子在加入试剂 Y 时发生反应的离子方程式__________;__________。 (5)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流 程中所需的 CO2,仪器如下,装置 A 产生 CO2,按气流 方向连接各仪器接口,顺序为 a→________,装置 C 中应盛放的试剂为________。 2、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下,可以生成乳酸,其分子式是 C3H6O3。 (1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式:_____________________________(2)无色透 明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色; 能够在加热、 浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行 酯化反应, 则①乳酸中含有的官能团的符号和名称是:___________________乳酸中还含有一

个甲基(—CH3) ,则乳酸的结构简式为_______________________(3)写出下列化学方程式: ①钠与乳酸的反应:________________________②乳酸与乙酸的酯化反应:_____________ 3、 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生. 完成下列 填空:①As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体. 若 As2S3 和 SnCl2 恰好完全反应,As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为_______该反应的氧化剂是_________,反应 产 生 的 气 体 可 用 _________ 吸 收 . ② As2S3 和 HNO3 有 如 下 反 应 : = H3AsO4+ S+ NO2↑+ As2S3+ NO3 +
-

______;A. 将方程式补充完整并配平;B. 若生成 1 mol

H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_________;(2)某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中, 反应后得到 KCl, KClO 和 KClO3 的混合溶液, 经测定 ClO 和 ClO3 的物质的量浓度之比为 7:1, 则 Cl2 与 KOH 反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为__________.若 5mol Cl2 参加反应, 转移电子数为_________(用 NA 表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物 共五种物质: S, H2S, HNO3, NO, H2O. 该反应的化学方程式为___________________________; 若反应过程中转移了 0.3mol 电子,则氧化产物的质量是___________________g; 4、 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化, 他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉, 用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值) : 时间(min) 氢气体积(mL) (标况) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310
-

① 哪一时间段(指 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大_______,原因是 _____________________________;② 哪一段时段的反应速率最小_____________,原因是 _________________________;③ 求 2 ~ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速 率:______________。 (设溶液体积不变,要写出计算过程) ④ 如果反应太激烈,为了

减缓反应速率而又不减少产生氢气的量, 他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A 蒸馏水、 B NaCl 溶液、 C NaNO3 溶液、 D CuSO4 溶液、 E Na2CO3 溶液, 你认为可行的是__________________。 5、向 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反 应,测得最后溶液的 PH>7。(1)此时溶液的溶质若是单一成分, 可能是________________或________________;如果是多种成分, 可能是_______或____________________ (2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加 1mol/L 的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积 (不考虑溶解于水)关系如图所示。①B 点时,产生的 CO2 在标准状况下的体积为_____mL ②B 点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(溶液体积不变 ) 6、A、C、E、H 是常见单质,且 A、C、E 是金属单质,B、F 是常见氧化物,D 是无色液体, G、I 的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如右图所示:请回答 (1) 写出反应式①②的化学方程式:① _________________②______________(2)写出反应

③的离子方程式______________; (3)写出 A 和 G 溶液反应的离子方程式: _________________; 7、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个 B 指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示, +D -1 单位 mg·L 。我国《地表水环境质量标准》规 E 高温 A -1 ②高温 H 气体 定,生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mg·L 。某 ① 化学小组同学设计了下列装置(夹持装置 ),测 F B 定某河水的 DO。 2+ I 溶液 Ⅰ . 测 定 原 理 : 碱 性 条 件 下 ,O2 将 Mn 氧 化 为 2+ MnO(OH)2:①2Mn +O2+4OH 2MnO(OH)2↓。 酸性 C G 溶液 条 件 下 ,MnO(OH)2 将 I 氧 化 为 I2: ② + 2+ MnO(OH)2+I +H Mn +I2+H2O( 未 配 平 ), 用 E +B ③ Na2S2O3 标 准 溶 液 滴 定 生 成 的 I2: ③ D H 气体 高温 2S2+I2 S4+2I ;Ⅱ.测定步骤:a.安装装置,检 D 验气密性,充 N2 排尽空气后,停止充 N2。 b.向烧瓶中加入 200 mL 水样。c.向烧瓶中依次 迅速加入 1 mL MnSO4 无氧溶液(过量)、2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量), 开启搅拌器,至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4 无氧溶 液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出 40.00 mL 溶 -1 液,以淀粉作指示剂,用 0.010 00 mol·L Na2S2O3 溶液进行滴定,记录 数据。 f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶 剂水中氧的简单操作为_____________(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ________; ①滴定管 ②注射器 ③量筒(3)搅拌的作用是___________; (4)配平反应② 的方程式,其化学计量数依次为_____________; (5)步骤 f 为______________________; (6) 步骤 e 中达到滴定终点的标志为_____________________________;若某次滴定消耗 Na2S2O3 -1 溶液 4.50 mL,水样的 DO=_____________________ mg·L (保留一位小数)。作为饮用水源, 此次测得 DO 是否达标:_______________填“是”或“否”)。 8、A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数 均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数之和等于 其电子总数的一半。 请回答下列问题: (1)四种元素的元素符号依次是 A________, B________, C________,D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。 (2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。 A________, B________, C________, D________。 它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。(3)它们最高价氧化物对应 的水化物的化学式分别是_____________,分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式______,其稳定性顺序是_______,理由是___。 9、氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题: (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产_______________________为基础的工业体系。 (2)电解前,为除去食盐水中的 Mg2+、Ca2+ 、SO42-等杂质离子,按合理的顺序分别加入: ______________________________________________(填化学式) (3) “盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料” 。某工厂的盐泥组成如下:

利用盐泥生产 MgSO4·7H2O 晶体的工艺流程如上图所示。回答下列问题:①酸洗过程中加 入的酸为________________,加入的酸应适当过量,控制 pH 为 5 左右,反应温度在 50℃左 右。持续搅拌使之充分反应,以使 Mg(OH)2 充分溶解并转化为 MgSO4, 在此过程中同时生成 CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因 是_________________。②过滤所得滤渣的主要成分为___________。 ③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体 A 主要成分为___________。 ④真空干燥 MgSO4·7H2O 晶体的原因是_______________________。


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