当前位置:首页 >> 其它课程 >>

高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(8)(含解析)新人教版

45 分钟单元基础训练卷(八)
[考查范围:第八单元 分值:100 分] 一、选择题(本题共 7 道小题,每题 6 分,共 42 分) 1.下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 2.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A(g) +2B(g) (?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应前 后的压强之比为 5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( ) 4 2 c C ·c D A.该反应的化学平衡常数表达式是 K= 3 2 c A ·c B B.此时,B 的平衡转化率是 35% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 C,B 的平衡转化率不变 3.一定温度下,1 mol X 和 n mol Y 在体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应:X(g) +Y(g) (g)+M(s) ,5 min 后达到平衡,此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是( ) A.用 X 表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol/(L·min) B.向平衡后的体系中加入 1 mol M,平衡向逆反应方向移动 C.当混合气体的 质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 D.向上述平衡体系中再充入 1 mol X,v 正增大,v 逆减小,平衡正向移动 4.在恒温、恒压下,1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) +2B(g) (g),一段时间后达到平衡,生成 a mol C。则下列说法中正确的是( ) A.物质 A、B 的转化率之比为 1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C.当 A 的正反应速率与 C 的逆反应速率之比为 2 时,可断定反应达到平衡状态 D.若起始时放入 3 mol A 和 3n mol B,则达到平衡时生成 3a mol C 5.在酸性条件下 H2C2O4 可以被 KMnO4 溶液氧化,使 KMnO4 溶液褪色,依据 KMnO4 溶液褪 色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是( ) 组号 反应温 度/℃

参加反应物质 KMnO4 H2C2O4 MnSO4 -1 -1 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L m/g A 20 4 0.1 2 0.1 0 B 20 4 0.1 2 0.1 0.1 C 40 4 0.1 2 0.1 0 D 40 4 0.1 2 0.1 0.1 6.反应①Fe(s)+CO2(g) (s)+CO(g) Δ H>0,反应②Fe(s)+H2O(g) (s) + H2(g) Δ H<0。若反应①在温度 T1 下进行,反应②在温度 T2 下进行,已知 T1>T2,且 c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的是( ) A.反应①快 B.反应②快 C.一样大 D.无法判断 7.在密闭容器中,反应 X2(g)+2Y2(g) Δ H<0 达到甲平衡。在仅改变某 2(g) 一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )

1

图 D8-1 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 二、非选择题(本题共 4 道小题,共 58 分) 8.(12 分)(1)某温度下体积为 100 L 的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应), 测得各物质浓度(mol/L)的变化如下表:根据表中数据计算 0 h~2 h 内 N2 的平均反应速率 为 ________ 。 请 用 下 表 中 适 当 的 数 据 表 示 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 : ___________________________________ _____________________________________。 时间/h 0 1 2 3 4 5 6 N2 1.500 1.400 1.200 a a 0.900 H2 4.500 4.200 3.600 b b 2.700 2.100 NH3 0 0.200 0.600 c c 0.200 0.600 (2)反应在 4 h~5 h 之间,平衡向正方向移动,可能的原因是________(选填 A~F,下 同),表中 5 h~6 h 之间数值发生变化,可能的原因是________。 A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气的浓度 E.升高温度 F.增加 氮气的浓度 -1 3+ 3+ (3)将 NH3 通入到 0.04 mol·L 的 FeCl3 溶液中,要使溶液中 Fe 沉淀较完全(即 Fe 浓度降至原来的千分之一),则溶液的 pH 为________[已知常温下,Fe(OH)3 的溶度积常数 -38 Ksp=4×10 ]。 9.(16 分)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中,发现开始时反应非常慢,一段时间后 反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 (1) 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是________。 A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大 (3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表: 时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 结 合 实 验 目 的 和 表 中 数 据 , 你 得 出 的 结 论 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)进一步探究。 查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用, 请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整: 实验 编号 ① ② ③ 铜片质 量/g 5 实验①和②探
2

0.1 mol·L 的 硝酸体积/mL 20

-1

硝酸铜 晶体/g

亚硝酸钠 晶体/g

实验目的

0.5

究:________ 的影响;实验 ①和③探究亚 硝酸根的影响

图 D8-2 10.(16 分)在容积为 2.0 L 的密闭容器内,物质 D 在 T ℃时发生反应,其反应物和生 成物的物质的量随时间 t 的变化关系如图 D8-2,据图回答下列问题: (1)从反应开始到第一次达到平衡时,A 物质的平均反应速率为________。 (2) 根 据 图 中 信 息 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 该反应的平衡常数表达式为 K=________。 (3)第 5 min 时, 升高温 度, A、 B、 D 的物质的量变化如图 D8-2, 则该反应是________(填 “放热”或“吸热”)反应, 反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”。 下 同),B 的反应速率________。若在第 7 min 时增加 D 的物质的量,A 的物质的量变化正确的 是________(用图中 a~c 的编号回答)。 (4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误 的是________。 a.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品 b.化学反应速率理论 是研究怎样提高原料的转化率 c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 11.(14 分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解 反应速率的测定。 ( 1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变, 固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下达到平衡状态时的数据列于下表: 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 /kPa 平衡气体总浓 2.4× 3.4× 4.8× 6.8× 9.4× -1 -3 -3 -3 -3 -3 度/mol·L 10 10 10 10 10 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据,列式计算 25.0 ℃时的分 解平衡常数:________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 ℃下达到分 解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少” 或“不变”)。
3

④ 氨 基 甲 酸 铵 分 解 反 应 的 焓 变 Δ H________0( 填 “ > ”“ = ” 或 “ < ”) , 熵 变 Δ S________0 (填“>”“=”或“<”)。 (2)已知:NH2COONH4+2H2 4HCO3+NH3·H2O 该研究小组分别用三份不同 初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到 - c(NH2COO )随时间的变化趋势如图 D8-3 所示。

图 D8-3 ⑤计算 25.0 ℃时,0~6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率:________。 ⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: ________________________________________________________________________。

45 分钟单元基础训练卷(八) 1.C [解析] 焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发 生和过程发生的速率。吸热反应不一 定都是非自发进行的反应,例如 Ba(OH)2 和 NH4Cl 常温 即可发生反应,A 错;熵减小的反应不一定都是非自发反应,例如氢气和氧气反应生成水的 反应,B 错;当 Δ H-TΔ S 恒小于 0,即 Δ H<0、Δ S>0(熵增且放热的反应)时反应一定是自 发反应,C 对;过程的自发性不能确定过程是否一定会发生,某些非自发反应在一定条件下 也可发生,D 错。 2. D [解析] 3A(g)+ ?)+2D(?)达到平衡反应的前后压强之比为 5∶4, 同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即 n 前∶n 平=5∶4,说明这是个气体体积 减少的反应,结合平衡前 4 mol A 和 2 mol B,平衡时生成 1.6 mol C 分别 讨论后只有 C 为 固体或液体和 D 为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是 K=

c2
3

c

c2



平衡时 B 的平衡转化率是 40%;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平 衡常数不变;由于 C 为固体或液体, 增加 C 对平衡没影响,B 的平衡转化率不变。 2a mol 3.C [解析] 用 Z 表示此反应的反应速率是 =0.2a mol/(L·min),v(X) 2 L×5 min =0.1a mol/(L·min),A 错。由于 M 是固体,故 M 的加入不影响化学平衡,B 错。 2 向上述平衡体系中再充入 1 mol X 时,v 正增大,v 逆也增大,D 错。 4.D [解析] A(g)+ 起始(mol) 1 n 0 转化(mol) x 2x 2x 平衡(mol) (1-x) (n-2x) 2x 0.5a mol a mol 2x=a m ol,x=0.5a mol,α A∶α B= ∶ ≠1∶2,A 选项错误;该反应的 1 mol n mol 反应物和产物都是气体,气体总质量不变,在恒压条件下,气体体积由大到小,则起始气体 密度小于平衡时气体密度,B 选项错误;在恒温恒压条件下,采用一边倒计算,开始投入反 =
4

v

应物浓度之比相等,达到同一平衡状态,即反应物转化率相等,故有

n mol 3n = ,n(C) a mol n

=3a mol,D 选项正确。 5.D [解析] D 项温度最高且有催化剂,反应速率最大。 6.D [解析] 通过温度、浓度等外界条件的影响判断化学反应速率的快慢,需建立在 同一反应的基础上。两个反应不同,反应速率的快慢决定于物质的本性,通过外接条件无法 直接判断反应速率的快慢。 7.D [解析] 根据该反应的特点,结合图像得出,Ⅰ由于 v 正、v 逆均增大,且有一段 距离,说明为增大压强所致;Ⅱ为加入了适当的催化剂的变化情况,A、B 错;Ⅲ为升高温 度,反应速率加快,先达到平衡,并且 XY%变小,符合题意,D 正确,C 错误。 8.(1)0.15 mol·L ·h (2)A B、F (3)3 0.3 -1 -1 -1 -1 [解析] (1)v(N2)= mol·L ·h =0.15 mol·L ·h ,对比 3、4 小时的数据,3 2 小时反应达到平衡,平衡常数表达式为 K=
-1 -1

c2 K= a×b3

c2 。 a×b3

(2)N2(g)+3H2 3(g) -1 5 h 时/mol·L 0.900 2.700 0.200 -1 全转化至左边/mol·L 1.000 3.000 0.000 c(N2)∶c(H2)=1∶3,但总物质的量均减小,因此 4 h~5 h 之间,平衡向正方向移动, 可能原因为移走了部分氨气。 N2(g) + 3H2 3(g) -1 6 h 时/mol·L x 2.100 0.60 0 -1 全转化至左边/mol·L x+0.300 3.0 0.000 物质全转化为反应物时 c(H2)与 5 h 小时相等,对比平衡时 N2 和 H2 的浓度,平衡正移的 原因可能是降温或增加 N2 的浓度。 3+ -5 -1 (3)沉淀较完全时,c(Fe )= 4.0×10 mol·L ,此时沉淀在溶液中达到溶解平衡, -5 3 - -38 - -11 -1 + -3 -1 4.0×10 c (OH )=4×10 ,c(OH )=10 mol·L ,c(H )=10 mol·L ,pH=3。 + - 2+ 9.(1)3Cu+8H +2NO3 ===3Cu +2NO↑+4H2O (2)AC (3)反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 (4) -1 0.1 mol·L 实验 铜片质 硝酸铜 亚硝酸钠 的 实验目的 编号 量/g 晶体/g 晶体/g 硝酸体积/mL ① ② 5 5 20 20 0 0.5 0 0

实验①和② 2+ 探究:Cu 的 影响; 实验① ③ 5 20 0 0.5 和③探究亚 硝酸根的影 响 [解析] 本题提供的实验情景是具体的,除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作,故接 触面积是不需要列入合理假设的, 由于反应物是固液体系, 故压强也是不需要列入合理假设 的。剩下的因素中,温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高,这一验证过程 较简单,故首先完成,获得实验数据后可以获得一系列结论,如果把它放在整个实验探究中
5

去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因。 当探究进入 到产物催化作用的研究, 还是要从合理假设开始, 从离子方程式看, 新增的物质只有铜离子, - - 故铜离子的影响应列入合理假设(体系中一直存在 NO3 ,故 NO3 不应列入合理假设;NO 不溶 于水立即逸出也不应列入合理假设),另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的,然后 才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验。 由于探究是不是这种新增物质导致反应速率 加快,因此对比的重点是有和无,而不是含量的多少,故作为对照的实验①除了铜片和稀硝 酸不应该再引入其他物质。 10.(1)0.067 mol/(L·min) 2 +B(g) c (A)·c(B) (3)吸热 增大 增大 b (4)b 0.4 mol [ 解 析 ] (1) 分 析 图 像 , A 物 质 的 平 均 反 应 速 率 : v(A) = = 0.067 2 L×3 min mol/(L·min)。 (2)根据图像得出单位时间内,D、A、B 的物质的量改变比为:2∶2∶1,所以反应的化 2 学方程式 +B(g),平衡常数 K=c (A)·c(B)。 (3)分析图像,升高温度,D 的物质的量减小,A、B 的物质的量增大,该平衡右移,为 吸热反应。反应的平衡常数增大。升高温度反应速率增大。由于 D 为固体,增加 D 的量,不 会使平衡移动。 (4)化学反应速率是研究单位时间内反应快慢的, 也就决定了单位时间内产量的多少, a 对 b 错;化学平衡移动原理研究的是化学反应限度问题。 11.(1)①BC ?2 ?2 ?1 ? 4 2 -3 -1 3 -8 - ②K=c (NH3)·c(CO2)=? c? ·? c?= ×(4.8×10 mol·L ) =1.6×10 (mol·L ?3 ? ?3 ? 27 1 3 ) ③增加 ④> > (2)⑤0.05 mol/(L·min) ⑥25.0 ℃时反应物的起始浓度较小,但 0~6 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15.0 ℃时的大。 [解析] (1)①A 项没有指明反应速率的方向,不能作为平衡标志,该反应前后气体分子 数不相等,因此密闭容器总压强不变可以作为平衡标志;由于反应中有非气体物质,因此混 合气体的密度不变可以作为平衡标志;密闭容器中只有氨气和 CO2,且二者的体积比始终为 2∶1, 因此氨气的体积分数不能作为平衡标志。 ②25.0 ℃时, NH3、 CO2 的浓度分别为 3.2×10 -3 -3 2 -8 -1 3 mol/L、1.6×10 mol/L,因此 K=c (NH3)·c(CO2 )≈1.6×10 (mol·L ) 。③恒温下 压缩容器体积,则体系压强增大,平衡向逆反应方向移动,氨基甲酸铵固体质量增加。④根 据升高温度, 平衡气体总浓度增大, 说明平衡向正反应方向移动, 故正反应为吸热反应, ΔH >0,该反应前 后气体分子数增大,则 Δ S>0。(2)⑤25.0 ℃时,0~6 min 氨基甲酸铵水 - 解反应的平均速率为 =0.05 mol/(L·min)。⑥由图示可知,25.0 ℃时 6 min 反应物的起始浓度较小,但 0~6 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15.0 ℃时的大, 因此速率越快。

6


更多相关标签: