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浙江选考《考前特训》加试30分特训-加试特训7元素化合物与化学原理综合题的突破 Word版含答案

加试特训 7 元素化合物与化学原理综合题的突破 1.二甲醚是一种重要的化工原料,利用水煤气(CO、H2)合成二甲醚是工业上的常用方法, 该方法由以下几步组成: 2H2(g)+CO(g)??CH3OH(g) ΔH=-90.0 kJ· mol -1 ① -1 2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ· mol CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ· mol (1)下列说法正确的是________。 -1 ② ③ A.反应①的 ΔS<0、ΔH<0,所以能在较低温度下自发进行 B.反应③的 H2O 与 CO 的生成速率之比为 1∶1 时,表示该反应已经达到平衡状态 C.反应②属于加成反应 (2)反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池,请写出甲醇燃料电池(KOH 溶液)负极电 极反应式: ______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 电池总 反应离了方程式: ________________________________________________________________。 (3)当合成气中 CO 与 H2 的物质的量之比恒定时, 温度、 压强对 CO 转化率影响如图 1 所示, 图 1 中 A 点的 v(逆)________(填“>”、 “<”或“=”)B 点的 v(正), 说明理由___________ ________________________________________________________________________。 (1) 一定温度下, 密闭容器中发生反应③, 该反应的平衡常数表达式 K=__________________ n?H2O? ____________________;水蒸气的转化率与 的关系如图 2,计算该温度下反应③的平 n?CO? n?H2O? 衡常数 K=______。在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 的曲线。 n?CO? 2.(2016· 义乌市群星外国语学校高三上学期期中)Ⅰ.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动 力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备 甲醇的过程可能涉及反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)??CO (g)+H2O(g) ΔH1=41.19 kJ· mol 反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH2 反应Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-49.58 kJ· mol 回答下列问题: (1)反应Ⅲ的 ΔS________(填“<”、 “=”或“>”)0; 反应Ⅱ的 ΔH2=__________________。 (2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不 同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。 -1 -1 反应过程中,不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A.断裂 3 mol H—H 键,同时生成 2 mol H—O 键 B.CH3OH 的浓度不再改变 C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中气体的压强不变 Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据下图回答问题: (3)根据图 2,若装置 B 中 a 为 Ag 棒,b 为铜棒,W 为 AgNO3 溶液,工作一段时间后发现 铜棒增重 2.16 g,则流经电路的电子的物质的量为____________。 (4)在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂, 工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生 产 NF3, 其电解原理如图 3 所示。 写出 a 电极的电极反应式: _____________________________ ________________________________________________________________________。 3. (2016· 金华市外国语学校高三 10 月选考适应性考试)进入秋季, 浙江省中部盆地区域雾霾 天气时有发生, PM2.5 污染较为严重, PM2.5 约 50%来源于某些气体污染物在空气中转变而 成的二次颗粒物。氮氧化物、SO2 是主要污染物。因此氮氧化物、SO2 的处理成为化学家的 重要课题。 (1)如图 1 所示的电解装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2,并用阴极排出的溶液在碱性条件 下吸收 NO2, 转化为无污染的 N2 和 SO2 请写出阳极的电极反应式: _____________________ 3 , - ________________________________,写出阴极排出的溶液在碱性条件下吸收 NO2 的离子 方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)活性炭具有催化和吸附作用, 氮氧化物可以借助于活性炭来处理: C(s)+2NO(g)??N2(g) +CO2(g)。为探究其催化效果,某化学兴趣小组在恒温(T1℃)条件下,将 NO 和足量的活性 炭加入一恒容密闭的真空容器中,监测各物质的浓度并记录如下(忽略固体体积): ①分析表中数据,计算 T1℃时该反应的化学平衡常数为________(保留两位小数)。 ②30 mi

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