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黑龙江省青冈县一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

高一下学期化学期末测试 时间:90 分钟 总分:100 分 一、单项选择题(每题 3 分,共 48 分) 1.下列说法正确的是 A.化学反应除了生成新的物质外,只伴随着热量的变化 B.物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生 C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源 D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源 2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示 方法中正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl 的电子式: C.原子核内有 10 个中子的氧原子: 18 8 O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 3.下列说法中错误的是 A.温度越高,酶的催化活性越强 B.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应 C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐 4.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要 是依据 A.金属熔点的高低 B.金属阳离子得电子的能力 C.金属在自然界的存在形式 D.金属元素在地壳中的含量 5.反应 2A(g) 2B(s)+C(g) △H>0,要使逆反应速率降低,应采取的措施是 A.减压 B.升温 C.加压 D.从体系中分离出一部分 B 物质 6.一定条件下,化学反应 2H2+O2===2H2O 的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为 A.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=(a+b) kJ· mol 1 - B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ· mol 1 - C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=(b+c-a) kJ· mol 1 -1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2(a-b-c) kJ· mol 7.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是 A.CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应 B.CH2═CH2→CH2BrCH2Br 加成反应 C.CH2═CH2→CH3CH2OH 取代反应 D.CH≡CH→CHBr═CHBr 加成反应 8.关于右图装置,下列叙述不正确的是 - A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu C.a 和 b 用导线连接时,电子由铜电极流向铁电极 D.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 9.铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为 81 。Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生 反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知 Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,则下列推断正确的是 A.Tl+最外层有 3 个电子 B.氧化性:T13+>Ag+>Fe3+ C.Tl(OH)3 与 Al(OH)3 相似,也是两性氢氧化物 D.铊位于第五周期ⅢA 族 10.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温下 呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.C、D、E 的原子半径:C>D>E B.单质 B 不存在同素异形体 C.化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键 D.元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 11.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2 2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4 2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4 <△H3 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5 12. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,4 s 后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为 0.6mol/L,下列说法中正确的是 A.当 A、B、C 的物质的量浓度之比为 2∶1∶2 时,反应即达到平衡状态 B.达平衡后若升高温度,正反应速率降低 C.此时 A 的转化率为 50% D.4 s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 mol/(L· s) 13. 分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、 NaOH 的烧杯中, 用导线和电流计连接成两个原电池, 装置如图所示。原电池工作时,下列叙述正确的是 A.因为 Mg 比 Al 活泼,所以两个原电池中负极都是 Mg B.两个原电池中,电子都是由镁条通过导线流向铝条 C.两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能 D.两个原电池中,正极都有氢气生成 14.韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光,电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火 性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池,工作时产生稳定无污染的物质,原理如图所示。下列说法正确的是 A.N 极为电源负极,联氨从 c 口通入 B.负极上每消耗 lmol N2H4,转移 6mol 电子 C.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OHD.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的 N2H4· H2O 15.下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后,只能生成三种沸点不同的产物的是 A.CH3CH2CH3 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3 16.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于

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