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陕西省2015届高考模拟试题_2015届陕西省西安中学高三上学期第三次模拟测试:化学卷

2015 届西安中学第三次模拟测试 化学试题 (可能用到的相对原子量: N 14, O 16, Na 23, H 1, Cu 64, Fe 56, S 32, Ag 108) 第Ⅰ卷(选择题 40 分) 一、选择题(本题共 20 个小题,每小题 2 分,每题只有一个符合要求的答案。 ) 1.下列关说法正确的是 A.9.2 克 NO2 气体中含有分子数目为 0.2 NA B.标准状况下,2.24 升 SO3 中含有氧原子数目为 0.3NA C.将 40gNaOH 固体溶于 1L 水中配成 1mol/L 的溶液 D.12g 金刚石含有的共价键数为 2NA,1mol 甲醇中含有共价键的数目为 5NA 2.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是 A.将 2molSO3 气体通入一密闭容器中,反应达平衡后吸收 QkJ 热量,则该反应 的热化学方程式为: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H= +Q kJ/mol B.向 20mL0.5mol· L-1FeBr2(aq)中通入 224mL Cl2(标准状况): 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClC.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ D.NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-完全沉淀: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 3.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,以下各组溶液中加入该盐后,选项中各 离子数目均没有明显减少 的是 ...... A.Na+ C.K+ H+ Ba2+ Cl- NO3OHIB.Na+ D. K+ Mg2+ S2Cl- SO42Br- Cl- 4.常温下,用惰性电极电解等浓度的下列溶液,溶液的 pH 保持不变的是 A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.AgNO3 5.将 4.48g Fe 溶于 1L 0.1mol· L-1 的稀硫酸,再加入 50mL 0.4mo1· L-1KNO3 溶液 后,其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+,NO3-无剩余,生成一种氮氧化物 NYOX。则该 氮氧化物的化学式是 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 6.RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为 RFC 工作原理示意图,下列有关说法正确的是 A.图 1 把化学能转化为电能,图 2 把电能转化为化学能,水得到了循环使用 B.当有 0.1 mol 电子转移时,a 极产生 0.56 L O2(标准状况下) C.c 极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O D.图 2 中电子从 c 极流向 d 极,提供电能 7.已知 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示,曲线 I 和曲线 Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的 ΔH=+ 91kJ / mol B.加入催化剂,该反应的 ΔH 变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态 CH3OH,则 ΔH 增大 8.选用下列试剂和电极:稀 H2SO4、Fe2(SO4)3 溶液、铁棒(1 个) 、铜 棒(1 个) 、 铂棒(1 个) ,组成原电池装置,观察到电流计的指针均明显偏转,则可能的组 合共有(不考虑空气中氧气的反应) A.3 种 B. 4 种 C .5 种 D.6 种 9.一定温度下,在某 2 L 恒容密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.1 mol H2O(g),发生反应: 2H2O(g) 下表: 时间/min n(O2)/mol 下列说法不正确的是 A.达到平衡时,需要 从外界吸收的能量为 0.968 kJ B.前 20 min 内的平均反应速率 v(H2O)=2.5× 10-5 mol· L-1· min-1 C.增大 c(H2O),可以提高水的分解速率 D.使用颗粒更小的纳米级 Cu2O,可以增大反应速率 10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( ) 水 2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ· mol-1,不同时间产生 O2 的物质的量见 20 0.0010 40 0.0016 60 0.0020 80 0.0020 A.配一定浓度硫酸 B. 制备少量氨气 C.制备并收集少量 NO2 D. 制备少量氧气 Na2 O2 11.某可逆反应的△H = +246 kJ· mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应的活化能比逆反应的活化能大 246 kJ/mol B.正反应的活化能一定小于 246 kJ/mol C.逆反应的活化能一定大于 246 kJ/mol D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 12.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H =-701.0 kJ/mol △H =-181.6 kJ/mol 则反应 Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H 为 A. +519.4 kJ/mol C. -259.7 kJ/mol 浓氨水 B. +259.7 kJ/mol D. -519.4 kJ/mol 氧化钙 13.下列热化学方程式中的△ H 能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) B.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) C.H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H =-283.0 kJ/mol △H =-110.5 kJ/mol △H =-241.8 kJ/mol △H =-11036 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) 14.镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为 M

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