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2017届山东省青岛市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案

高三自主诊断试题 2015.05 理综化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 16 页。满分 300 分。考试时间 150 分钟。答题前,考生务必用 0.5 毫米黑色 签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷 和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并 交回。 第Ⅰ卷(必做,共107分) 注意事项: 1.第Ⅰ卷共20小题,共107分。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的 答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其 他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上无效。 相对原子质量: Fe 56 Cu 64 一、选择题(共 13 小题,每小题 5 分,共 65 分。每小题只 有一个选项符合题意。) 7.下列有关描述正确的是: A.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化 高三(理综)试卷 第 1 页 (共 18 页) 净化”可提高空气质量 B .酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸,如 CO2 、 SiO2 、SO3 C.石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获 得气态烯烃 D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀 菌消毒的目的 8.A、B、C、D 是原子序数依次增大但互不同主族的短周期 元素,A ? 与 B 有相同电子层结构,C、D 同周期但不相 邻,C 的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判 断正确的是: A.对应简单离子半径的大小顺序为:D>B>A B.C 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 D 的强 C.A 分别与 B、C 形成的化合物中化学键类型相同 D.B、C 单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 9 .根据 正确 反应判断下列说法中不 的是 2 3+ A.乙物质为甲醇 高三(理综)试卷 第 2 页 (共 18 页) B.该反应为取代反应 C.甲与乙都能与金属钠反应产生氢气 D.甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 10.常温时,将 0.1 mol Fe(NO3)3 和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液,然后向该溶液投入 m 克铁粉使其充分反应 后,滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A.由于氧化性 Fe >H ,首先发生的反应是: Fe+2Fe = 3Fe 2+ 3+ + 3+ B.当加入 16.8 g 铁粉时,可生成标准状况下 6.72 L 气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以 Fe 和 Fe 的 形式存在 D.m 至少等于 28 g,反应过程中溶液的质量一直在减小 11.某实验小组利用粗硅与氯气反应生成 SiCl4 粗产品(含 有 FeCl3、AlCl3 等杂质且 SiCl4 遇水极易水解),蒸馏得 四氯化硅(SiCl4 的沸点 57.7℃),再用氢气还原制得高 纯硅;用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成 Fe )中铁元素含量。采取的主要操作如图,能达到实验 目的是 2+ 2+ 3+ 高三(理综)试卷 第 3 页 (共 18 页) A B C A.用装置 A 完成 SiCl4 的制备 B.用装置 B 进行蒸馏提纯 SiCl4 C.用装置 C 进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变 为紫红色且半分钟内不变色 D.配制 0.1 mol·L —1 KMnO4 溶液定容摇匀后,发现液面 低于刻度线,加水至刻度线 12.下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO3 ?+2H2O H2CO3+2OH? 2 B.在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应制备 Na2FeO4 3ClO? + 2Fe(OH)3 + 4OH? = 2FeO4 ? + 3Cl?+ 5H2O 2 C. 铜制品表面的水膜酸性较强时,发生电化学腐蚀,正 极反应为 2H +2e =H2↑ D. 向 AgNO3 溶液中加过量 NaCl 后再加 Na2S 溶液,白色 沉淀变黑色 2Ag +S ? = Ag2S↓ + 2 + - 高三(理综)试卷 第 4 页 (共 18 页) 13.氨氮废水中的氮元素多以 NH4 和 NH3·H2O 的形式存在, 在一定条件下,NH4 经过两 步反应被氧化成 NO3? ,两步反应的能量变化示意图如 下: + + 下列说法合理的是: A.该反应的催化剂是 NO2? B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于 NH4 转化 成 NO3? C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该 反应即达平衡状态 D.1 mol NH4 在第一步反应中与 1 mol NO2 在第二步反 高三(理综)试卷 第 5 页 (共 18 页) + - + 应中失电子数之比为 1:3 【必做部分】 29.(15 分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要 的作用。 (1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其 中部分反应如下: BaSO4 (s)+4C(s) ===BaS(s)+4CO (g) kJ·mol -1 ΔH=+571.2 BaS(s) ===Ba(s)+S(s) kJ·mol -1 ΔH=+460 已知:O2(g)+2C(s) ===2CO(g) =-221 kJ·mol -1 ΔH 写出 O2 氧化 Ba(s)和 S(s)至 BaSO4 的热 化学方程式 。 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol (2)2SO2(g)+O2(g) -1 是制备硫酸的重要反应。在容积为 V L 的密闭容器中起始 充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,反应在不同条件下进行,反应 体系总压强随时间的变化如右图所示。与实验 a 相比,实 高三(理综)试卷 第 6 页 (共 18 页) 验 b 改变的条件是 ,判断的依据 。 (3)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应: SO2 (g) + NO2 (g) -1 SO3 (g) + NO (g) ΔH=-42 kJ·mol 。在 1 L

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