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湖南省醴陵市第二中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学

命题学校:茶陵一中 命题人:郑 峰 审题人:吴海清 考试时量:90 分钟; 总分:100 分 本试卷参考元素相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Cu:64 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) 1、以下互为同位素的是 A.金刚石与石墨 2 .有关化学用语正确的是 A.四氯化碳的电子式: ( B.D2 与 H2 ( ) C.CO 与 CO2 ) B.氢氧根的电子式: D. 35 17 Cl 与 37 17 Cl C.乙烯的结构简式 :CH2 CH2 D.乙醇的结构简式 :CH3CH2OH 3、下列反应中,属于加成反应的是( ) A、乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 B、将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴水褪色 D、甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅 4、下列说法正确的是( ) A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小 5.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.可用酸性 KMnO4 溶液除去乙烷中的乙烯 B.乙烷和乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解 D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 6.燃料电池是燃料(例如 CO、H2、CH4 等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置, 电解质溶液通常是 KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是( ) - - - A.负极反应式为 CH4 + 10OH -8e === CO32 + 7H2O - - B.正极反应式为 O2 + 2H2O + 4e === 4OH C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 7.下列说法正确的是( ) A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.化学反应速率只能加快不能减慢 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.增加反应物的用量一定能增大反应速率 8.下列递变情况中不正确的是( ) A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 9.可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO2 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态[Z.xx ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑤ 10.反应 3X(g)+Y(g) υ 为( ) A. υ(X)=0.05mol· L—1· min—1 B. υ(Y)= 0.10mol· L—1· min—1 ) B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 2Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行,5min 后 Y 减少了 0.5mol,则此反应的平均速率 C. υ(Z)=0.10mol· L—1· min—1 D. υ(W)=0.05mol· L—1· s—1 - 11.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是 RO3 ,则该元素的气态氢化物的化学式是( A、HR B、H2R C、RH3 D、RH4 12.下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( ) A.2NaCl(熔融) C.Fe2O3+3CO 电解 2Na+Cl2↑ 2Fe+3CO2 B.MgO+H2 D.2Ag2O △ △ Mg+H2O ) 高温 4Hg+O2↑ 13.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是( A.CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH CH3 C. D . CH3 CH3 H3C C CH3 CH3 CH3 CH CH2 CH3 CH3 14.下列说法正确的是( ) - - A.SiH4 比 CH4 稳定 B.O2 半径比 F 的小 C.Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P 和 As 属于第ⅤA 族元素,H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 15. 将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后 取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为 W2 g。实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量 变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 ( ) A.石灰水 W1 <W2 B.CO W1 = W2 C.NaHSO4 W1 >W2 D.乙醇溶液 W1 <W2 16.在如图所示装置中,观察到电流表指针偏转,M 棒(左)变粗,N 棒(右)变细,由此判断下表中所列 M、 N、P 物质,其中可以成立的是( ) M N P A、 B、 C、 D、 锌 铜 银 铜 铜 铁 锌 铁 稀硫酸溶液 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 17.键能是指破坏(或形成)1mol 化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过 程。现查得:H—H、Cl—Cl 和 H—Cl 的键能分别为 436kJ/mol、243kJ/mol 和 431kJ/mol,请用此数据估计, 由 Cl2、H2 生成 1mol HCl 时的热效应( ) A.放热 183kJ B.放热 91.5kJ C.吸热 183kJ D.吸热 91.5kJ 18.下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl 比 H2S 稳定 ②HClO4 酸性比 H2SO4 强 ③Cl2 能与 H2S 反应生成 S A.②③ B.①② C.①③ D.①②③ 19、下列实验方案不合理的是 ( ) A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直

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