当前位置:首页 >> >>

高二化学反应热的计算_图文

化学反应热的计算

? 复习:已知H2(g)+ Cl2(g) ===2HCl(g) △H= -184.6kJ/mol ? 则HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为 (D ) ? A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol ? C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H = -184.6 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H = -92.3 kJ/mol

HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ; H = +92.3 kJ/mol
正逆反应的反应热数值相等,符号相反

为什么要讨论反应热的计算? 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 (1)燃料的燃烧 (2)反应条件的控制 (3)“废热”的利用 如何计算C燃烧生成CO的燃烧热?

阅读课本思考: 1、什么叫盖斯定律? 2、如何从“物质变化决定能量变化”的 角度去理解盖斯定律? 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律?
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完 成,其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化, 决定反应过程的总的能量变化。

3、 据能量守恒定律: 若某化学反应从 始态(S)到终态(L)其反应热为△H,而 从终态(L)到始态(S)的反应热为△H ’, 这两者和为0。
即△H+ △H ’ = 0 如果过程的变化会使得反应热发生改 变,则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0,违 反了能量守恒定律。

如何理解盖斯定律?
A
ΔH1 ΔH ΔH2

B

C

ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系?

ΔH=ΔH1+ΔH2

阅读课本,总结用盖斯定律进行计算的过程, 并仿照课本的计算过程做以下练习:
已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ? 那么,H2的燃烧热△H是多少? H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ? △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol

同素异形体相互转化但反应热相当小而且 转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很 困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学 反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的 热效应是相同的”。已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s); H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);
H2 = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P (s 、 白磷)=4 P(s、红磷); H = -29.2 kJ/mol 4 _________________________________。

回忆:1、什么叫盖斯定律? 2、如何应用盖斯定律进行计算? 有哪些注意事项? 1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成, 其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关,而与反应的途径无关。

2注意: 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③ C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ?那么H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H是多少?
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s); H1 = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);
H2 = -738.5 kJ/mol

P4(s、白磷)=4 P(s、红磷); H = 课本13页习题6

总结规律:

若多步化学反应相加可得到新的化学 反应,则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考: 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题? 注意: 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

利用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O, 是火箭发射常用的反应之一。已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学 方程式。

2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol

? 已知下列热化学方程式: ? Zn(S)+1/2 O2(g)===ZnO(S)△H1; Hg(l)+1/2 O2(g)===HgO(S)△H2; ?则 ? Zn(S)+ HgO(S)== Hg(l)+ ZnO(S), △H值为 ( ) C ? A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 ? C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2

? ? ? ? ?

已知 ①2C(S)+ O2(g)===2CO(g) △H=-221.0kJ/mol , ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g ) △H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应 C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为( D ) ? A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol ? C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol

反应热计算的常见题型: 1、化学反应中物质的量的变化与反应能量 变化的定量计算。 2、理论推算反应热: 依据:物质变化决定能量变化 (1)盖斯定律
设计合理路径 路径1总能量变化等于路径2总能量变化

(2)通过已知热化学方程式的相加,得 出新的热化学方程式:
物质的叠加,反应热的叠加

反应热计算注意事项:
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

小结:
一: 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为
△H,而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H ’,这 两者和为0。

即△H+ △H ’ = 0 二:若某一化学反应可分为多步进行,则其总反应热 为各步反应的反应热之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… 三:若多步化学反应相加可得到新的化学反应,则新反 应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。



http://www.zxrs001.com/caipiao ;

http://www.m698.com/cai ;

ysh61zvb

主殿下恕罪……”慕容凌娢很麻溜的跪下了,毕竟膝盖什么的,能有命重要?宫斗大戏里的套路就是一言不合就掌嘴,一点不爽就一丈红,还 是小心为好。“奴婢并非有意冒犯公主殿下,还望公主殿下开恩。”“哼!”傲娇的小公主得意的哼了一声,把头扬地更高了,“说,你是哪 个宫的。”“……”还问我的工作单位?这是要告状告到顶头上司那儿的节奏啊。慕容凌娢很郁闷,她抬起头来想要继续用主角的嘴炮技能, 却发现那位公主根本就没有再正眼看她,她的嘴炮就是再厉害,对着别人的鼻孔也说不出什么好词好句,所以她又把头低了下去。“亦清这是 怎么了,居然因为一个下人这么生气?”皇宫之中能还能听到这种平和的语调实数难能可贵。韩哲轩!慕容凌娢激动的眼睛放光,感觉自己有 救了。“八哥~”韩亦清很不满的跺跺脚,指着慕容凌娢说道,“不知道这是哪个宫的奴婢,没规矩没教养,见到我居然装作没看见!还鬼鬼 祟祟的,指不定是偷了什么东西……”韩亦清喋喋不休的说着慕容凌娢犯下的滔天大罪,慕容凌娢却脑洞大开。八哥……是那种“少年老成” 满脸皱纹眼睛又大又圆还闪烁着天真光芒的狗狗,还是那种会学人说话的小黑鸟?韩哲轩虽然有的时候眼神很像呆萌的八哥狗,但实际上,他 绝对没有八哥狗那么老实。所以说,他还是更像八哥鸟。“晓白是我那儿的人。今天早上我的玉佩丢在这附近了,所以才让她来帮我找。”韩 哲轩冲着慕容凌娢使了个眼色。“玉佩找到了吗?”尼玛,居然给我乱起外号!而且怎么听都像是宠物的名字。慕容凌娢虽然心里不爽,但口 头上也回答的很好。“回殿下……还没有找到。”慕容凌娢装出一副十分紧张的样子。“那就继续去找。”“是。”慕容凌娢起身行了个礼, 拔腿就走。“八哥~”韩亦清拽着韩哲轩的衣袖,用她常用的方式高声埋怨道,“这奴婢实在是没大没小,你这样纵容她,指不定哪天她就不 把你放在眼里了!”“亦清。”韩哲轩摸摸韩亦清的头,笑道,“晓白不守规矩是我管教的不好,八哥在这里给你赔罪,回去之后我一定替你 好好惩罚她。我们亦清公主大人有大量,就别为一个奴婢的事而生气了。”“那好吧,八哥你一定要好好罚她。”……快步走了一会儿,到了 安全地带,慕容凌娢才敢放慢速度往宫外走。她不紧不慢,也可以说是闲散的晃悠着,突然听到背后有人在叫自己。“晓白——”“干嘛啊? 搞事情啊!”慕容凌娢愤怒的回头,如果她手里有板砖的话,一定直接就扔上去了。“没人教过你表随便给人起外号吗?最主要的是如果外号 多到一定程度,我就记不住了!”“并没有。”韩哲轩扬唇一笑,说道“不过老师教过我要见义勇为。”“那好吧,非常非常感谢你救了我。” 慕容凌娢转


更多相关标签: