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09sh1hx040146初三化学王奕(2009年11月29日8B溶液质量分数的计算和溶解度)支立会

中小学 1 对 1 课外辅导专家

精锐教育学科教师辅导讲义 精锐教育学科教师辅导讲义 学科教师
讲义编号

学员编号: 学员编号:mff792 学员姓名: 学员姓名:王奕 学科组长签名及日期 学科组长签名及日期 课 题

年 级:初三 辅导科目: 辅导科目:化学

课时数: 3 课时数: 学科教师: 学科教师: 支立会 教务长签名及日期 教务长签名及日期

溶质的质量分数的计算和溶解度 溶质的质量分数的计算和溶解度 备课时间: 备课时间:2009 年 11 月 26 日

授课时间: ——12: 授课时间:2009 年 11 月 29 日 10:10—— :10 : ——

教学目标

1、掌握有关溶液质量分数的计算题型及应用 2、理解溶解度的概念,掌握溶解度的计算公式 3、了解溶解度曲线的意义,掌握影响溶解度的因素 4、学会分析问题,利用溶解度的概念解决问题 重点:溶解度的概念,掌握溶解度的计算公式 难点: 溶液质量分数的计算 理解溶解度的概念,掌握溶解度的计算公式;了解溶解度曲线的意义,掌握影响溶解度的 因素;学会分析问题,利用溶解度的概念解决问题 教学内容

重点、 重点、难点

考点及考试要求 考点及考试要求

【基本知识回顾】 饱和溶液 溶液(均一,稳定) 不饱和溶液 物质的分散 悬浊液 浊液(浑浊,不稳定) 乳浊液 一、溶质质量分数 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

2、定义公式:C%=

m质 m质 ×100%= ×100% m液 m质+m剂

【练习】 1)某温度时,蒸干 70g 氯化钾饱和溶液,得到 20g 氯化钾,求该温度时饱时溶液的质量分数。

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 2)在 10℃时,把 80g 硝酸钠加入到 100g 水中,恰好配成饱和溶液,求 10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分 数。

3)现有 50g40%的蔗糖溶液,求蒸干可得蔗糖多少克?

3、溶液稀释 溶液稀释 设浓溶液质量为 A,溶质质量分数为 a%,加水稀释成溶质的质量分数为 b%的稀溶液,加入水的质量为 x。 溶液稀释前后,溶质的质量不变(稀释定律) :A·a%=(A+x) ·b% 溶液稀释前后,溶质的质量不变(稀释定律) 4)把 50g 98%的浓硫酸,稀释成 10%的稀硫酸,需水多少克?

5)某溶液 50 克加入 15 克水后,稀释成 20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。

6)向一定量 20%的 NaCl 溶液中,加入 50 克水,NaCl 质量分数变为 5%,求原 NaCl 溶液的质量. 4、溶液变浓 加入溶质或蒸发溶剂 溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂 溶液变浓 加入溶质或蒸发溶剂) ①向原溶液中加溶质,设原溶液质量为 A,溶质的质量分数为 a%,加入溶质质量为 x,所得浓溶液中溶质质量 分数为 b% ,则有:A·a%+x=(A+x) ·b% ②将原溶液蒸发溶剂 设原溶液质量为 A,溶质量分数为 a%,蒸发溶剂质量为 x,所得浓溶液中溶质质量分数为 b%, 则有:A·a%=(A – x) ·b% 7)现有 50g,5%的 KCl 溶液,欲使其浓度增大一倍,你有几种方法,试通过计算说明。

8)在 80g25%的硝酸钠溶液里加入 20g 硝酸钠或蒸发掉 30g 水,计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质 量分数。

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 5、溶液浓、稀混合 溶液浓、 溶液浓 设浓溶液质量为 A, 溶质质量分数为 a%,稀溶液质量为 B, 溶质质量分数为 b%,混合溶液溶质质量分数为 c%, 则有: A·a%+B·b%=(A+B) ·c% 9)现有 200g 40%的稀 H2SO4,试求与多少克 10%的稀硫酸混合,可得 30%的稀硫酸。

10)农业生产中常用 15%的食盐水来选种,现有 10%和 20%的两种食盐水,求用这两种食盐水配制选种食盐水时 的质量比。

二、溶解性和溶解度 1、物质的溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。

2、饱和溶液与不饱和溶液:在 和 溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶 液;还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度:在一定温度下,某固体在 溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 (用 S 表 示溶解度) 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)
即:S:100 =

m 溶质:m 溶剂 S: (100+S)=m 溶质:m 溶液
物质的溶解性 20℃时溶解度 易 溶 >10g 可 溶 0.01g-1g 难溶(不溶)

4、溶解度和溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

5、固体物质的溶解度曲线:

①横坐标表示 ,纵坐标表示 。? ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义 。? ④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况(本质意义) :? a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,例如 ; b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,例如 ; c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度,知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 6、溶解度曲线意义: ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 (二)结晶 1.晶体:具有规则几何外形的固体。 2.结晶:晶体从溶液中析出的过程。 3.结晶有两种方法: (1)蒸发溶剂法:适用于缓升型物质的提纯。 (2)冷却热饱和溶液法:适用于陡升型物质的提纯。 例 1:将 t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是( ) A.溶液质量减小 C.溶质在 t ℃时的溶解度不变 B.溶液仍为 t ℃时的饱和溶液 D.溶质质量分数减小

剖析:原溶液为 t ℃时的饱和溶液,蒸发溶剂,由于溶剂减少,因此会有溶质析出,溶液质量减小,A 正确;因 为溶液温度不变,所以溶解度不变,溶液仍为 t ℃时的饱和溶液,溶质质量分数不变。 在一定温度下, 将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中, 搅拌并冷却至原来温度, 下列说法正确的是 ) ( 例 2: A.溶剂质量不变 C.溶液浓度不变 B.溶质质量增加 D.溶解度增大

剖析:将生石灰(CaO)放入石灰水中,CaO 与溶剂水反应:CaO+H2O==Ca(OH)2,溶剂质量减少,而原溶 液是某温度下的饱和石灰水,温度不变,溶解度不变,因此溶质减少,浓度不变。 例 3:下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1)当温度是

℃,a、b 两种物质的溶解度相等;

(2)t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 剖析:理解溶解度曲线,是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度, 溶液所处的状态是饱和溶液,其中溶解度曲线的交点,表示在该点所示温度下,两物质的溶解度相同。就溶解度曲线 的类型来说,可分为“陡升型”(如 a)、“缓升型”(如 b)和“下降型”(如 c)。溶解度曲线的主要作用是可以查出 同一溶质在不同温度下的溶解度,比较同一温度下,不同溶质溶解度的大小,确定一定质量某物质的饱和溶液降温时 析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少,以及进行混合物分离提纯的方法。
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 练习 1.要使溶解度增大采用的方法是( ) A.增加水 C.不断搅拌 B.增加 KNO3 D.升高温度

2.下列物质中,随着温度的升高,在水中的溶解度减小的是( ) A.熟石灰 C.硝酸钾 B.食盐 D.氮气

3.在 30℃时,50g 水中最多溶解 A 物质 5g,在 60℃时 50g 水最多能溶解 B 物质 10g 则( ) A.A 的溶解度比 B 大 C.二者的溶解度相等 B.B 的溶解度比 A 大 D.无法比较

4.在 20℃时,30g 水最多溶解 1.3g 的某物质,则该物质为( ) A.难溶物质 C.微溶物质 B.可溶物质 D.易溶物质

5.20℃时,甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 KNO3 溶液 100g、200g,若各蒸发 5g 水,再恢复到 20℃后,两杯 中析出晶体质量为( ) A.甲>乙 C.甲=乙 B.甲<乙 D.不一定

6.不能影响物质溶解度大小的因素是( ) A.温度高低 C.溶剂种类 B.溶质、溶剂的量 D.溶质种类

7.将 80℃的 KNO3 饱和溶液冷却至 20℃,有晶体析出,此刻得到的溶液为 20℃时的( ) A.饱和溶液 C.稀溶液 B.不饱和溶液 D.浓溶液

8.计算物质的溶解度时,该溶液一定是( ) A.浓溶液 C.饱和溶液 B.稀溶液 D.不饱和溶液

9.已知在 60℃时,100gKNO3 溶液加热蒸发水分后,得到 50gKNO3 晶体,则下列说法正确的是( ) A.原溶液一定是饱和溶液 C.60℃时 KNO3 的溶解度为 100g B.60℃时 KNO3 的溶解度为 50g D.无法计算它的溶解度

10.有 t℃时浓度相同的两份 KNO3 溶液 A 和 B,A 为 100g,B 为 80g,将其恒温蒸发 20g 水后,A 刚好饱和,
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 则关于 B 溶液正确的说法是( ) A.也刚好是饱和溶液 C.是饱和溶液,并有晶体析出 B.仍是不饱和溶液 D.有晶体析出剩余不饱和溶液 )

11.要增大 CO2 在水中的溶解度,可采用的方法是( A.加压降温 C.减压降温 12.下列说法正确的是( ) B.加压升温 D.减压升温

A.一定温度和压强下,一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值 B.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.在温度一定时,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D.对于任何固体物质来说,用加热的方法都可以得到它的浓溶液 13.已知下列物质在 20℃时的溶解度,其中属于可溶物质的是( ) A.CaCO3 为 0.0013g C.熟石灰为 0.17g B.食盐为 36g D.KClO3 为 7.4g

14.t℃时,某物质的溶液 220g,蒸发去 15g 水后,析出晶体 6g,又蒸发去 10g 水,析出 6g 晶体,再蒸去 10g 水又析出晶体的质量为( )

A.4g
【巩固练习】

B.6g

C.10g

D.15g

1.下列叙述正确的是( ) A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.化学反应前后,分子的种类和数目一定都改变 C.10℃时,100g 水中最多能溶解 20.9g 硝酸钾,则 10℃时硝酸钾在水中的溶解度是 20.9g D.在金属活动性顺序中,只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来 2.下列说法正确的是( ) A.溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.t℃时,40g 硝酸钾溶于 100g 水中,则该温度时硝酸钾溶解度一定为 40g D.温度一定时,析出晶体后的溶液,一定是该溶质的饱和溶液 3.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少 量甲和乙的固体存在。现将温度由 80℃降到 20℃。下列说法正确的是( )
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A.杯中固体甲和固体乙都减少 C.溶液中甲、乙溶液都减少

B.杯中固体甲减少、固体乙增多 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

4.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为( ) A.氯化钠的溶解度减小了 C.溶剂质量减小了 B.溶液中溶质的质量分数减小了 D.溶液变成不饱和溶液了

5.某温度下,一只烧杯中盛有 20g 水,放入 2g 熟石灰并搅拌,有白色固体沉淀到烧杯底部,则对于烧杯中的上 层清液,说法错误的是( ) A.是无色溶液 C.是碱性溶液 B.是不饱和溶液 D.是饱和溶液

6.下图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,试回答下列问题:

(1)温度为 t1℃时,A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为 (2)t2℃时 A 和 B 两种物质的 相等;



(3)若 A 中混有少量的 B,欲从此混合物中分离出 A 可采取的方法是



7.下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无 固体存在) ,请根据右图回答:

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 (1) t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出晶体最多的是 ; 。

(2)将三种饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 8.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示:

(1)30℃时,甲物质的溶解度为 (2)由上图还可获得的信息有

; ; ;……

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