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化学竞赛练习题5

化学竞赛练习题五
一.单项选择题
1.碳氢化合物及其氟,氯代物是大气污染物,下列现象的产生与这些污染物有关的是 ( ) A.赤潮与水华 B.酸雨 C.温室效应 D.光化学烟雾 2.两位美国科学家彼得· 阿格雷和罗德里克· 麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离 子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003 年诺贝尔化学奖。他们之所以获得 诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A.他们的研究和化学物质水有关 B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次 D.他们的研究深入到细胞的层次 3.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物 (当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样 品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能 用普通盐酸,其理由是( ) A.普通盐酸的酸性太强 B.普通盐酸具有挥发性 C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物 4.下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确的是( ) A.飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温 B.宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”,目的是防止飞船内产生飘尘 C.飞船在宇宙中运行时,船舱内温度低、氧气少,无法划着火柴 D.在飞船上使用 LiOH 吸收多余的 CO2 而不使用 NaOH 5.下列解释不科学的是( ) A. “水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2 的缘故 B.长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开,是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致 瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C.严格地讲,实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的,因为实验产生的有害气 体没有得到转化或吸收 D. “雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关 6.通常情况下,下列各组中的物质,全部属于由分子组成的化合物的是( ) A.CO2,SO2,SiO2 B.CH3COONa,NO,CO C.NH3 ? H2O,H2SO4,CO(NH2)2 D.HD,C60,H2O2 7. 对某人的血样进行化验分析,测得其中含铁元素的质量分数为0.22%,与平均每个血 红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比,此人可能(血红蛋白的相对分子质量约为 68000)( ) A.含铁过高,铁中毒 B.缺铁性贫血 C.正常 D.有待进一步化验 8. 下列反应,一定不会有气体产生的是( ) A.盐与碱溶液的反应
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B.盐与盐在水溶液中反应 C.酸与碱在溶液里的中和反应 D.非金属与氧组成的化合物与水反应 9. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg,保持温度不变,一段时间 后,其结果是( ) A.无水硫酸铜不会溶解 B.溶液中进入含18O的硫酸根离子且白色粉末变蓝色晶体,质量大于mg C.只发现白色粉末变蓝色晶体,其质量大于mg,溶液中无含18O的硫酸根离子 D.有部分含18O的硫酸根离子进入溶液,剩余的粉末质量小于mg 10.取150mL 18.3 mol· L 的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标准状况 下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L,测得溶液中H+的物质的量浓度为2 mol· L ,则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为( ) A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1 11.在酸性溶液(H2SO4)中,KBrO3能把KI氧化为KIO3,本身可还原为Br2,KIO3与KI反应 生成I2。现在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,则完全反应后生成的氧化产物, 还原产物及其物质的量之比为( ) A.Br2: I2: KIO3=5: 1: 8 B.Br2: KIO3=6: 5 C.Br2: I2=1: 5 D.不确定 - - - 12.H 离子可以跟 NH3 反应:H +NH3 NH2 +H2。根据该反应事实,可以得出的正 确结论是( ) - A.NH3 具有还原性 B.H 是很强的氧化剂 C.H2 既是氧化产物又是还原产物 D.该反应是属于置换反应 - - 13.将 100g 浓度为 18.4 mol· L 1、密度为 ρ 的浓硫酸稀释成 9.2 mol· L 1 的硫酸,所加水 的体积( ) A.100mL B.小于 100mL C.大于 100mL D.等于 100g/ρ 14.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反 应后气体的压强是反应前气体压强的 1/2(恒温恒压条件下测得),则氮的氧化物是( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 15.2002年12月31日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技 术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超 导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的 物质的量(mo1)分别为( ) A.0.50, 0.50, 0.50 B.0.50, 1.0, 1.5 C.0.25, 1.0, 1.5
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?1 ?1

D.1.0, 0.25, 0.17 16.右图为 Na2SO4 的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体 (Na2SO4· 10H2O)在温度为 T3 K 时开始分解为无水硫酸 钠。现有 142g 温度为 T2 K 的饱和硫酸钠溶液,当温度 降为 T1 K 或升为 T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等, 则 温度为 T4 K 时 Na2SO4 的溶解度为( ) A.32.8g B.40g C.40.8g D.41g

二.填空题
17.用 H2C2O4· 2H2O 滴加浓 H2SO4 制备 CO,通入灼热的 Fe2O3 粉中,做炼铁实验。但此 法制备的 CO 中含有其他气体,必须除去。现有下列装置:

根据题目要求,回答下列问题: (1)写出 H2C2O4· 2H2O 跟浓硫酸反应的化学方程式 (2)用 a~h 表示连接顺序,将装置连接正确 (3)用 A ~ F 正确表示下面实验操作的先后顺序: A.点燃甲装置的酒精灯,打开分液漏斗,调节浓硫酸的滴速。 B.点燃乙装置中的酒精灯,加热氧化铁。 C.检查整套装置的气密性。 D.将导管口 i 处的尾气加以处理。 E.乙装置玻璃内的 Fe2O3 变黑时,熄灭乙装置中的酒精灯。 F.关好甲装置中分液漏斗的开关后,再熄灭该装置中的酒精灯。 (4)空洗气瓶的作用是 , 浓硫酸洗气瓶的作用是 。 (5)处理 i 处的尾气,应采用的简单而有效的方法是 18.Na2CO3是一种重要的化工原料,某学生拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图 1中给出的仪器设计了图2所示的装置, 用来测定Na2CO3试样的纯度 (杂质不与水反应) , 其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g,分液漏斗内盛有稀硫酸,B容器内为碱石灰固体。 他利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量,再求纯度。他把正确操作重复了三次,结 果数据出现了较大偏差 (设原容器中CO2气体的含量可忽略不计,各容器内反应完全, 下同)

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(1)请你分析出现较大偏差的原因 通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置 (见图3),请你认真分析这套实验装置, 并回答有关问题:(实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液, CaCO3固体,蒸馏水)

图3 (2)该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在B、D虚框内画出合适的装置简 图,如要用到药品或试剂,请填在横线上: 。 (3)A装置中分液漏斗所盛液体为 ;U形管内盛有 ;A装置在 整套装置中的作用 ;F装置的作用 是 。 (4)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE,则实验结果将 (偏高、 偏低、无影响) (5)如果实验后E装置质量增重3.96g,则该Na2CO3试样的纯度为

参考答案: 1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 11.A 12.C 13.B 14.A 17. (1)H2C2O4· 2H2O
浓硫 酸 △

6.C 15.C

7.B 8.C 16.A

9.B

10.D

CO2↑+CO↑+3H2O

(2)aedgfcbh (3)CDABEF (4)作缓冲瓶,既防止反应物冲出,又防止 NaOH 洗气瓶中 NaOH 溶液倒溢;吸收气体 中的水蒸气 (5)点火燃烧,使 CO 转化为 CO2 18. (1)① U型管A中的CO2气体未全部进入U形管B; ② U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B,使得碱石灰增重的量不完全是CO2的 量; (2)B中不加装置;D中加个盛浓H2SO4的洗气瓶; (3)稀硫酸(NaOH溶液也可);Zn片;A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动,使C 中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收;F的作用: ①导出H2的通道; ②吸收进入F中的水蒸气,CO2等气体,使E中碱石灰的增量即为反应生成的CO2的量。 (4)偏高;(5)95.47%
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