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必修二第一章小结


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纪文教育学科教师辅导讲义
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第一章 元素周期律

复习课

授课日期及时段 教学目的 对第一章元素周期表与元素周期律进一步系统整合 教学内容

知识整合

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高考体验
1. (2009 年广东, 1)我国稀土资源丰富, 下列有关稀土元素 62144Sm 与 62150Sm 的说法中正确的是( ) 144 150 144 150 A.62 Sm 与62 Sm 互为同位素 B.62 Sm 与62 Sm 的质量数相同 144 144 150 C.62 Sm 与150Sm 是同一种核素 D.62 Sm 与62 Sm 的核外电子数和中子数均为 62 62 2.(2009 年海南,10)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元 素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X 是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒 发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关 X 性质的描述中错误的是( ) A.X 单质不易与水反应 B.XO2 可被碳或氢还原为 X C.XCl4 的沸点比 SiCl4 的高 D.XH4 的稳定性比 SiH4 的高 3.(2009 年山东理综,11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正 确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 4.(2009 年海南,2)同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( ) A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z 5.(2009 年江苏,8)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子 半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同 一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 6.(2012 年广东,22)图 7 是部分周期元素化合价与 原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.(2012 年湖北,9)短周期元素 W、X、Y、Z 的原 子序数依次增大, 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常 用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法 来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上 叙述,下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 8.(2012 年北京,9) 已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr 32C.还原性:As >S >C1 D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 9.(2012 年福建,8) 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图 所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含 T 的盐溶液一定显示酸性 10.(2012 年山东,9)关于原子结构、元素性质的说法正确的是
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A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 Na B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 11.(2012 年浙江,13)X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之 + 和与 Ca2 的核外电子数相等,X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说 法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C.CaY2 与水发生氧化还原反应时,CaY2 只作氧化剂 D.CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1︰2 12.(2012 年广西,6)下列关于化学键的叙述,正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 13.(2012 年广西,10) 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负 二级硫的离子半径,X 元素为 A.Al B.P C.Ar D.K 14.(2011 年全国,13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增人。元素 W 是制备一种高效 电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素, Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ 15.(2011 年山东,10)短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定

第一章综合测试
1.彗星是太阳系最古老的原始天体,它由冰、干冰、固态甲烷和大量尘埃、岩石物质组成,并含有 丰富的有机物质。下列有关彗星中所含物质的说法不正确的是( ) ... A.干冰可用做制冷剂

H
B.甲烷的结构式为 H

C H

H

C.干冰中存在极性键、非极性键和分子间作用力 D.冰的沸点比干冰和固态甲烷高 与的元素同主族的是(

2.下列原子结构示意图表示的元素

)

3.下列离子中所带电荷数的绝对值与该离子的核外电子层数相等的是( ) + 2+ 2- 3+ A.H B.Mg C.S D.Al 4.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是( )
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5.下列有关物质性质变化的比较中, 不正确的是 ( ) ... A.酸性强弱: HI>HBr>HCl>HF B.原子半径大小: Na>S>O - - - C.碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D.还原性强弱: F >Cl >I 6.下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A.1 mol 金属钠含有的电子数 B.0.5 mol H2 含有的质子数 C.标准状况下,11.2 L CO2 含有的分子数 D.1 mol 3H 含有的中子数 1 7.卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2===2HX),这是卤素性质的相似性;但其反 应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质递 变性的原因是( ) A.最外层电子数相同 B.都是双原子分子 C.电子层数不同 D.卤化氢中卤素都是-1 价 - + 8.有 Xn 、Yn 、Z 三种粒子,其核外电子层结构相同,则下列分析中不正确的是( ) ... A.粒子半径大小的关系是 Xn >Yn 、X<Y B.Z 是稀有气体原子 - + C.原子核电荷数:Z>Y>X D.Xn 、Yn 、Z 的核外电子数相同 9. 已知甲、 丙、 乙、 丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示, 下列有关说法中不正确的是( ... 甲 丙 A.甲和乙电子层数相同 C.原子序数:丁>丙>甲>乙 10.下列叙述中错误的是( ) .. 乙 丁
- +

)

B.乙和丁最外层电子数相同 D.最外层电子数:丁>丙

A.钠原子和氯原子作用生成氯化钠后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在着电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用 C.任何离子键的形成都必须发生氧化还原反应 D.钠与氯反应生成的氯化钠是一种离子化合物 11.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中 不符合图示关系的是( ) ... A.还原性 C.熔点 B.与水反应的剧烈程度 D.原子半径

12.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出 现下列现象。正确的结论是(提示:苯不溶于水,密度比水小)( ) A.①加入的是 CCl4,②加入的是苯,③加入的是酒精 B.①加入的是酒精,②加入的是 CCl4,③加入的是苯 C.①加入的是苯,②加入的是 CCl4,③加入的是酒精 D.①加入的是苯,②加入的是酒精,③加入的是 CCl4 + 13.质子数和中子数相同的原子 A,其阳离子 An 核外共有 x 个电子,则 A 的质量数为( ) A.n+2x B.2x C.2(x-n) D.2(x+n) 14.按核外电子排布规律,预测核电荷数为 118 的元素的原子核外电子层排布是( ) A.2、8、18、32、58 B.2、8、18、32、32、8 C.2、8、18、32、50、18、8 D.2、8、18、32、32、18、8 15.已知氢有 3 种核素[11H(H)、12H(D)、13H(T)],氯有 2 种核素(35Cl、37Cl)。则 HCl 分子的相对分子 质量数值可能有( )
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A.1 种 B.5 种 C.6 种 D.1000 种 16. 某元素 R 的原子的核外电子数等于其核内中子数。 该元素的单质 2.8 g 与氧气充分反应, 可得到 6.0 g 化合物 RO2,则该元素的原子核外( ) A.具有两层电子 B.具有 6 个电子 C.最外层电子数为 5 D.最外层电子数为 4 17. 某元素最高价氧化物水化物的化学式为 H2RO4,则其氢化物的化学式为: A、HR B、H2R C、 RH3 D、RH4 18. 某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X 元素的化合价为? A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 19.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 ; Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半,X、Y、Z 三种元素原 子序数的关系是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 20.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是: A、H+、Al3+、Mg2+、K+ B、O、P、S、Cl

C、S2-、Cl-、K+、Ca2+? D、Na、Mg、Al、K 21. 下列叙述正确的是 A.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C. Na2O 溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
22. 写出符合下列条件的短周期元素,并画出 A、B、C、D、E 原子结构示意图 A:元素原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍。 B:元素原子 L 层电子是 M 层电子的 2 倍 C:元素原子的最外层电子数是内层电子的 2 倍或者说它的最外层电子是电子层数的 2 倍 D:元素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2。5 倍 E:元素原子 K 层和 L 层电子数之和是 M 层电子数的 2 倍 23.有 A、B、C 三种元素的原子,它们的核电荷数之和为 28。A 元素的原子核外只有 1 个电子;B 元素的原子核外有 3 个电子层,其最外层电子数恰好为稳定结构。 (1)写出 A、B、C 三种元素的元素符号: A________,B________,C________。 (2)C 元素的原子结构示意图为________。 24.填写下列空白: (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号:________________。 (2)元素周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于______族。 (3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行。 (4)在 NaCl、NaOH、N2、H2S 中,只含有极性键的是________,只含有离子键的是________,既含有 极性键又含有离子键的是________。 25.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题: X Y Z (1)X 元素形成单质的分子式是________。 (2)写出 Y 元素的名称:______,其在周期表中的位置为第______周期______族。 (3)写出单质 Z 与氧气反应的化学方程式:________________________。 26. 原子序数 1—18 号元素中 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________; (2)与水反应最剧烈的非金属单质是___________;
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(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________; (4)在空气中容易自燃的单质名称是________; (5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是______; (6)原子半径最小的元素是_____________; (7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________; (8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________; (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 27. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题: (1)Na3N 的电子式是________,该化合物是由________键形成。 (2)Na3N 与盐酸反应生在________种盐,反应的化学方程式是________________。 (3)比较 Na3N 中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>”“=”“<”。 、 、 ) 28.A、B、C、D 为按顺序排列的前四种卤素单质,仔细分析下表中的数据,回答有关问题。 卤素单质 密度(标准状况下) 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解度(标准状况下,100 g 水中) - A — 1.696 g· 1 L -188.1 -219.6 B C 3.214 g· L
-1 -3

-34.6 58.78

-101 -7.2

226 cm3 4.16 g

3.119 g· cm

D 184.4 113.5 0.029 g 4.93 g· cm (1)在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质是________。 (2)A 的相对分子质量为________(保留整数)。 (3)写出 B 与水反应的化学方程式:______________________________。 (4)卤素单质 B、C、D 的氧化性由大到小的顺序为__________________________(用化学式表示)。 29.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含 氧酸之间的关系,设计了如图 1 装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究;乙 同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿 润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是______________;写出选用物质的名称:A__________,B__________, C____________;反应的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学的实验原理是_____________________________________________________;写出 B 处的离 子方程式:________________________________。 30.相对原子质量均大于 10 的 A、B 两种元素可化合成 X、Y 两种气体化合物,1 分子 X 中含 A、B 原子各 1 个,1 分子 Y 中含 1 个 A 原子和 m 个 B 原子。已知 7.0 g X 在标准状况下的体积约为 5.6 L,同 温同压下 1.0 L Y(g)的质量与 22 L 氢气的质量相等。通过计算分析 A、B 各是何种元素?X、Y 各是何种化 合物?

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