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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题1 化学家眼中的物质世界 1-4物质的量 气体摩尔体积


基础课时4 物质的量 气体摩尔体积 考点一 考点二 考点三 [最新考纲] 理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积 (标准状况下 )、 阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算(混合气体的平 均相对分子质量的相关计算不作要求)。 考点一 考点二 考点三 考点一 物质的量 摩尔质量 考点一 考点二 考点三 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1

)基本概念间的关系 考点一 考点二 考点三 (2)物质的量的表示方法。 如0.2 mol H2,2 mol Na+,3 mol水 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为: N n= 。 NA 考点一 考点二 考点三 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是指 单位物质的量的物质所具有的质量 其符号为 M,单位为 , g· mol-1 。 mol-1 为单位时,任何粒子的摩尔质量在数 (2)数值:以 g· 值上等于该微粒的 相对分子(或原子)质量 。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为: m n= M 。 考点一 考点二 考点三 【易错警示】 摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系 (1) 相对原子 ( 或分子 ) 质量与摩尔质量不是同一个物理 量,单位不同,只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g· mol- 1,相对原子 (分子)质量的单 位为“1”。 考点一 考点二 考点三 【互动思考】 1.1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗? 答案 不相同。因为NaCl是离子化合物,组成微粒是 Na+和Cl-,而HCl是共价化合物,组成微粒是HCl分子。 2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义, 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数, 它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为 6.02×1023。 考点一 考点二 考点三 3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (3)NaOH的摩尔质量为40 g (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (5)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) (6)氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对 原子质量 ( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× 考点二 考点三 ) 考点一 [示向题组] 1.(2015·徐州连云港调研 )根据我国统一实行法定计量单位 的规定,下列说法比较规范的是 ( A.98 g硫酸的摩尔数为1 mol B.氧的摩尔质量为32 g·mol-1 )。 C.1 mol水的质量为18 g D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 考点一 考点二 考点三 解析 98 g硫酸的物质的量为1 mol,A不正确;O2的摩尔质量为 32 g·mol-1,B不正确;阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, D不正确。 答案 C 考点一 考点二 考点三 2.(2015·南京金陵中学检测,节选)标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2

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