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北京2014年夏季化学会考试卷(无答案)


2014 年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量:H 1 S 32 C 12 Cl 35.5 N 14 Fe 56 O 16 Cu 64 Na 23 Al 27

第一部分

选择题(共 50 分)

在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。 (每小题 2 分,共 50 分) 1.目前我们手里把玩的许多新奇电子设备,都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电 能的。下列 4 种元素中,常用于手机电池的稀有金属元素是 A.硫 B.碲 C.锂 2.下列关于乙烯的说法不 正确 的是 . .. A.无色气体 C.分子式为 C2H6 3.下列物质不 属于 电解质的是 . .. A.Fe A.NaCl 溶液 A.Mg、F B.KOH B.CuSO4 溶液 B.N、P B.可作水果催熟剂 D.分子中含有碳碳双键 C.HNO3 C.NaOH 溶液 C.Al、Si C.Cl C.葡萄糖 C.SO3 D.Na2SO4 D.Fe(OH)3 胶体 D.O、Cl D.F D.蛋白质 D.Na2O D.钠

4.当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是 5.下列各组元素中,属于同一周期的是 6.下列元素中,原子半径最小的是 A.I B.Br 7.下列有机物中,属于高分子化合物的是 A.油脂 B.蔗糖 8.下列物质能与水反应生成强酸的是 A.NH3 B.CO2 9.下列物质中,只含有共价键的是 A.HCl A 金属钠 B.Na2S B 乙醇 C.MgCl2 C 浓硫酸 D.KOH D 乙酸

10.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是

11.一定条件下,在密闭容器中进行反应:2SO2(g) + O2(g) 的浓度不再改变时,下列说法正确的是 A.SO2、O2 完全转化为 SO3 C.反应已达到化学平衡状态

2SO3(g)。当 SO2、O2、SO3

B.正、逆反应速率相等且等于零 D.SO2、O2、SO3 的浓度一定相等

12.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是

A.Zn 为负极发生还原反应 B.该装置能将电能转化为化学能 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.正极反应式为 2H+ + 2e = H2↑


13.锝 99 43 Tc 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素,其原子核内中子 数与核外电子数之差是 A.13 A.H2 B.43 B.Br2
+12 2 8 2

C.56 C.浓 HNO3

D.99 D.酸性 KMnO4 溶液

14.下列物质不能 与苯发生反应的是 ..

15.某粒子的结构示意图为 A.属于金属离子

,关于该粒子的说法不正确 的是 ... B.核外有三个电子层

C.核电荷数为 12 D.在化学反应中容易失去 2 个电子 16.下列关于甲烷性质的说法中,不正确 的是 ... A.极难溶于水 C.不与强酸反应 17.下列物质的电子式书写正确的是 A. Cl Cl B. B.有刺激性气味 D.光照条件下,能与氯气发生反应 C. D.

18.下列关于氧化铝的说法中,不正确 的是 ... A.难溶于水 B.能与盐酸反应 C.能与 NaOH 溶液反应 D.能与铁反应生成铝 19.某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是 A.都属于金属元素 C.元素的最高正化合价相同 20.下列措施中,能加快化学反应速率的是 A.食物储存在冰箱里 B.向H2O2溶液中加入MnO2 C.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D.用 0.1 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应 21.下列行为符合实验安全要求的是 A.实验室废液可直接排入下水道 B.制备有毒气体应在通风橱内进行 C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭 22.下列说法中,正确的是 A.CO 的摩尔质量是 28 g B.常温常压下,1 mol N2 的体积是 22.4 L C.18 g H2O 含有的氢原子总数为 2×6.02×1023 B.原子半径相差不大 D.原子的最外层电子数相同

D.0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为 0.1 mol/L 23.下列解释事实的离子方程式不 正 确 的是 . . . A.Fe 能溶于 FeCl3 溶液:Fe + Fe3
+ -

2Fe2

+ -

B.Cl2 的氧化性强于 Br2:Cl2 + 2Br

2Cl + Br2 2Na+ + 2OH + H2↑
- -

C.Na与H2O反应产生气体:2Na + 2H2O 24.下列有关物质用途的说法中,正确的是 A.硅可用作绝缘材料 C.氯化钠常用于中和胃酸 25.下列实验中,所选装置不合理 的是 ...

D.Na2SiO3 溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶:SiO32 + 2H+ B.液氨可用作制冷剂

H2SiO3(胶体)

D.铝制容器常用于盛装稀硫酸







④ B.用自来水制取蒸馏水,选④ D.配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液,选③

A.用排空气法收集 NO2,选① C.用 CC14 提取碘水中的碘,选②

第二部分
一、必答题(共 30 分)

非选择题(共 50 分)
2CuSO4 + (填 (填

1. (3 分)工业上利用铜制备硫酸铜的主要反应为:2Cu + O2 + 2H2SO4 2H2O。 该反应中, 被氧化的物质是 化学式) ;若反应中消耗了 1mol Cu ,则生成 序号,下同) ,可用作清洁能源的是 水的固体是 O2 的是 mol CuSO4。 。

(填化学式) , 作为氧化剂的物质是

2. (3 分) 在 3 种有机物 ① 甲烷、 ② 乙酸、 ③ 油脂中, 属于食醋主要成分的是 ,可用于制肥皂的是

3. (4 分)现有下列 4 种物质:① NO、② SiO2、③ Na2O2、④ NaHCO3。其中,不溶于 (填序号,下同) ;遇空气变红棕色的是 ;受热分解产生 CO2 的是 。 ;能与 CO2 反应生成

4. (4 分)某同学用下图所示装置探究 SO2 的性质。

请回答: (1)装置②中发生反应的离子方程式是 。 性。

(2)若 X 为品红溶液,可观察到装置①中溶液褪色,说明 SO2 具有

(3)若 X 为紫色石蕊溶液,可观察到装置①中溶液变红,说明 SO2 的水溶液显 字母) 。 (4)若 X 为 a.酸性 b.碱性
2—

(填

(填化学式)溶液,可观察到装置①中无明显现象。打开活塞 a,通入

氧气,有白色沉淀生成,说明 SO2 最终被氧化为 SO4。 5. (8 分)某金属废料是由 Fe、Al、Cu 三种金属组成。为测定其中铝的含量,取 5.00 g 样 品进行如下实验: 溶液 C 溶液 A 样品
足量盐酸 ① 足量 Cl2 ② 足量 NaOH 溶液

1.60 g 固体 B 请回答: (1)分离 A 和 B 的实验操作方法是 (3)下列说法正确的是 (填字母) 。 。 。

2.14 g 红褐色 沉淀 D

(2)向 A 中通入 Cl2,发生反应的离子方程式是 a.实验中可以用硝酸代替盐酸 b.向 A 中滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色 c.D 受热失水生成的物质常用作红色油漆 (4)金属废料中铝的质量分数为 。

6. (8 分)A 为短周期元素组成的常见物质,有下列转化关系: B A C Ca(OH)
222

H2O

请回答: (1)若 A 为黄绿色气体。 ① 组成 A 的元素在周期表中的位置是 ② 下列关于 A 的说法正确的是 a.常用于自来水的杀菌、消毒 b.与 Ca(OH)2 反应可制取漂白粉 c.大量泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去 (2)若 A 为含氯元素的离子化合物,B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ① A 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式是 。 。 (填字母) 。

② 若 1 mol B 经一系列反应最终得到 1mol HNO3,则该过程中转移电子的物质的

量为

mol。

二、选答题(共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模 块的试题,以所答第一模块的试题评分) 《化学与生活》模块试题 1. (4 分)某品牌番茄牛肉面的部分原料如下:① 食盐、② 牛肉、③ 西红柿、④ 小麦粉。 请回答: (1)富含淀粉的是 (2)富含维生素的是 (3)富含蛋白质的是 (4)属于调味剂的是 (填序号,下同) 。 。 。 。

2.(8 分)化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确(填“对”或“错” ) 。 (1)酸雨会腐蚀大理石雕像。 (2)抗生素能消炎抗菌,经常大量食用对人体有益无害。 (3)食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要。 (4)垃圾分类并回收利用,符合可持续发展的要求,是垃圾处理的发展方向。 3. (8 分)改善水质的方法有多种,根据不同的情况可采用不同的措施。请回答: (1)当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时,可选用的混凝剂是 字母) 。 a.熟石灰 [Ca(OH)2] a.CO2
2+

(填

b.明矾 [K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] (填字母) 。 b.H2SO4 。

(2)当废水为碱性时,可选用的中和试剂是

(3)为除去废水中的 Hg ,可向其中加入 Na2S,写出该反应的离子方程式: (4)研究小组对某工厂含汞废水进行监测时,取其样本测得有关数据如下: 离子 浓度(mol/L) 该样本中 c(Hg2+)= 《有机化学基础》模块试题 1.(4 分)现有下列 6 种有机物: ① CH3CH3 ② CH3CH2CH3 ③ —CH2CH3 Na+ 3×10-5 mol/L。 Cl


OH



Hg2+

2×10-5

2×10-5



⑤ CH3CH

CHCH3



—CH2OH

请回答: (1)属于芳香烃的是 (填序号) 。 (2)与①互为同系物的是 (填序号) 。 (3)与⑤互为同分异构体的是 (填序号) 。 (4)用系统命名法给④命名,其名称为 。 2.(8 分)现有下列 4 种有机物:① 乙醇、② 氯乙烯、③ 葡萄糖、④ 氨基乙酸。

请回答: (1)能发生成肽反应的是 (填序号) 。 (2)能发生银镜反应的是 (填序号) 。 (3)能发生消去反应生成乙烯的是 (填序号) 。 (4)写出②发生聚合反应的化学方程式: 。 3.(8 分)水杨酸苯酯可用作医药消毒防腐剂,其结构简式如下:

请回答: (1)水杨酸苯酯中含氧官能团的名称是 。 (2)水杨酸苯酯的分子式为 。 (3)水杨酸苯酯在工业上是用水杨酸与苯酚在硫酸催化下制得,其反应的化学方程式 是 。 (4)1 mol 水杨酸苯酯分别与足量 H2、NaOH 溶液发生反应,最多消耗 H2 和 NaOH 的 物质的量之比是 。 《化学反应原理》模块试题 1. (4 分)已知:① C(s) + 1/2O2(g) CO(g) ?H1 = -110.5 kJ/mol ②H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g) ?H2 = +241.8 kJ/mol ③ C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ?H3 请回答: (1)反应①属于 (填“吸热”或“放热” )反应。 (2)反应①消耗 12 g C(s)时,?H = kJ/mol。 (3)反应②生成 1 mol H2(g)时,?H = _______ kJ/mol。 (4)反应③的?H3 =_______ kJ/mol。 2. (8 分)80 ℃时,2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4,发生如下反应: N2O4(g) 2NO2(g) 一段时间后达到平衡,测得数据如下: 时间/s c(NO2)/(mol/L) 20 0.12 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30

请回答: (1)20 s 内,v(NO2) = mol/(L·s)。 (2)升高温度时,c(NO2)增大,则正反应是 (填“放热”或“吸热” )反应。 (3)该温度下反应的化学平衡常数数值为 。 (4)该条件下 N2O4 的平衡转化率是 。 3. (8 分)25 ℃时,现有浓度均为 0.10 mol/L 的两种溶液:① 氨水、② 盐酸。请回答: (1)溶液①的 pH 13(填“>” 、 “<”或“=” ) 。 (2)两溶液等体积混合后所得溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示) 。 (3)下列说法正确的是 (填字母) 。 a.向①中滴加②,溶液的导电性增强 b.NH3·H2O 和 HCl 均能促进水的电离 c.若两溶液混合后 pH = 7,则溶液中离子浓度存在关系: - - c(NH4+)= c(Cl )> c(H+)= c(OH ) (4)用石墨作电极电解盐酸时,阳极反应式是 。


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