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福建省漳州八校2016届高三第二次(2月)联考试卷 化学


2016 届漳州八所中学高三年第二次质量检测 化学试题
考试时间:90 分钟 试卷满分:100 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(1~16 题,每小题

3 分,共 48 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( A. HF 的电子式: H [:F:]


..





· ·

B.HClO 的结构式:H—O—Cl D、CH4 分子的球棍模型: )

C . S 的结构示意图:

2﹣

+18 2 8 8

2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确 的是( ...

A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱 B.同素异形体:活性炭,C60,金刚石 C.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气 D.混合物:漂白粉,纯净矿泉水,盐酸, 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA B.标准状况下,由 H2O2 制得 2.24LO2 转移的电子数目为 0.4NA C.常温常压下,8g O3 含有 4 NA 个电子 + D.常温下,1L pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H 数目为 0.02NA 4.下列各组离子中,一定能够大量共存的是( ) 2- - - A.Na+、Al3+、Cl-、CO3 B.Fe2+、H+、SO2 4 、NO3
- C.K+、Fe3+、NO- 3 、SCN - 2- D.Mg2+、NH+ 4 、Cl 、SO4

5.下列说法正确的是( ) A.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高 B. pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 C.用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是,将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放 在表面皿上,与标准比色卡对照 + + D.pH=4.5 的番茄汁中 c(H )是 pH=6.5 的牛奶中 c(H )的 100 倍 6.分子式为 C H O 并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不含立体异构) ( )
4 8 2

A

.4 种

B

.5 种

C

.6 种

D.7 种

7.某有机物的结构如右图所示,这种有机物不 可能 具有的性质是( ) . .. ①可以与氢气发生加成反应; ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色; ③能跟 NaOH 溶液反应; ⑤能发生加聚反应; A.①④ B.只有⑥ ④能发生酯化反应; ⑥能发生水解反应 C.只有⑤ D.④⑥

8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反 应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是( ) A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 : 1 C.若生成 0.2 mol HNO3,则转移 0.2 mol 电子
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D.NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 9.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法, 其中不 合理 的是( ) . .. A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性 D.丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体 10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO42- 沉淀完全: 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应: Fe2++2OH ═Fe(OH)2↓


C. 澄清石灰水中加少量 NaHCO3: Ca2+ + 2 OH + 2HCO3 ═CaCO3↓+2H2O+CO32
- -



D.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液: Mg2++2HCO3 +4OH ═Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O 11.短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素,原子序数依次增大,A 和 D,C 和 E 分别同主 族,A 为短周期元素中原子半径最小的元素,且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子 2- + 序数,C 与 D 的核外电子数相等.则下列说法正确的是( ) A.B 与 A 只能组成 BA3 化合物 B.E 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性 C.A、B、C 三元素不可能形成离子化合物 D.第三周期中 D 原子的原子半径最大
- - -

12.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol· L 有关叙述正确的是( )

-1

的氢氧化钠溶液,pH 变化如下图所示,列

A.①点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡 B.①到②水的电离程度逐渐减小 C.I 能在②点所示溶液中存在 D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl ) + c(ClO )
- - -

13. 利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如右图所示, 装置①中的反应:NaCl+3H2O 装置②中的反应: 2NaClO3+4HCl Cl2↑+2NaCl+2H2O. 下列关于该流程说法不正确 的是( ) ... A. 该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用 B. 装置①中 H2 是阴极产物 C. 装置②发生的反应中,Cl2 是氧化产物,NaCl 是还原产物 D. 为了使 H2 完全转化为 HCl,需要向装置③中补充 Cl2 14. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述 不正确 的是( ) ... ? ? A. 石墨的电极反应: O2 ? 2 H 2 O ? 4e ? 4OH B. 此装置能将化学能转变为电能
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NaClO3+3H2↑, 2ClO2+

C. 电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极 D. 电池总反应: 2Cu ? O2 ? 4 HCl ? 2CuCl2 ? 2 H 2O 15.某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42 、NO3 、Cl 中的 4 种离子,所含离子的物
- - -

质的量均为 1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类 不变(不考虑水的电离和离子的水解) .下列说法不正确 的是( ) ... A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液显血红色 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42 、NO3
- -

D.向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液, 充分反应后过滤洗涤灼烧, 所得固体的质量为 72g 16.常温常压下,将 a mol CO2 气体通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中,下列 对所得溶液的描述不正确 的是( ) ... A.当 a=2b 时,随着 CO2 气体的通入,溶液中由水电离出的 c(H ) 有如右图变化关系 - - B.当 a=b 时,溶液中存在:c(OH )+c(CO32 )=c(H+)+c(H2CO3) - - - C. 当 2a=b 时, 溶液中存在: c(Na+)>c(CO32 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H+) D.当 1/2<a/b<1 时,溶液中一定存在: - - C(Na+)=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)


第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
二、非选择题,共 52 分 17. (9 分)X、Y、Z、W 为四种短周期元素,其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍, 它们在周期表中的相对位置如下图所示: X Y Z W

请回答下列问题: (1)W 位于周期表中第__________周期,第____族; (2)X 可形成双原子分子,其分子的电子式是_____;Y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见+1 价阳 离子为_____(填化学式, 下同); Z 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子为______; (3)工业上将干燥的 W 单质通入熔融的 Z 单质中可制得化合物 Z2W2,该物质可与水反应生成一种能 使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种元素化合 价发生改变,写出 Z2W2 与水反应的化学方程式______________________。 (4)在一定条件下,由元素 Y 和 Z 组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三 种气态物质共存,已知每转移 4mol 电子放热 190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。 18.(12 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A、B、E 三原子最 外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成 盐和水;C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D 元素原子次外层电子数比最外层 电子数多 3。请回答下列问题: (1)写出:B 的元素符号___ ____,D 的原子结构示意图______ __, E 的最高价含氧酸的化学式______ __。 (2) E 元素+1 价含氧酸的电子式为:_________________。 (3)写出 A、B 两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 __________________________________________________。
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(4) D、E 最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。 (用化学式表示) 19. (13 分) 绿矾 (FeSO4?7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分. 如图是以市售铁屑 (含 少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

查询资料,得有关物质的数据如下: 25℃时 饱和 H2S 溶液 SnS 沉淀完全 pH 值 3.9 1.6 25℃时 FeS 开始沉淀 FeS 沉淀完全 、
2+

pH 值 3.0 5.5 __ 、 _____ ; .

(1) 写出 Fe 和 Fe2O3 在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 ②

(2)操作 II 中,通入硫化氢至饱和的目的是:①除去溶液中的 Sn 离子; ;③在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 (3)操作 IV 的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤. (4)操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等 杂质;② .
-14

(5)常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64× 10

,则求得反应:Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+的平衡

常数为: _________(保留 1 位小数); 20. (13 分)亚氯酸钠(NaClO2) 是重要的漂白剂。 某小组开展如下 实验,按如图装置制取无水 NaClO2 晶体,回答下列问题:

已知:NaClO2 饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2?3H2O,高于 38℃时析出 NaClO2,高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl. (1)装置 C 的作用是_________________; (2)已知装置 B 中的产物有 ClO2 气体,则 B 中反应的方程式为_________________;装置 D 中反应生成 NaClO2 的化学方程式为_________________________; (3)从装置 D 反应后的溶液中获得无水 NaClO2 晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结 晶;②______ 得到成品. (4)如果撤去 D 中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是____
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;③用 38℃~60℃热水__

___;④在___

__条件下干燥 __和___ ___;

(5)测定样品中 NaClO2 的纯度.测定时进行如下实验: 准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体,在酸性条件下发生如下反 应: ClO2 +4I +4H+═2H2O+2I2+Cl , 将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液. 取 25.00mL
- - -

待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用 c mol?L 样品中 NaClO2 的物质的量为__________.

-1

Na2S2O3 标准液滴定至终点,测得消
- - -

耗标准溶液体积的平均值为 V mL(已知:I2+2S2O32 ═2I +S4O62 ) .请计算所称取的

第二次联考化学试题参考答案 一、选择题(1~16 题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1、B 2、C 3、C 4、D 9、A 10、D 11、D 12、D 二、非选择题,共 52 分 17. (共 10 分) (1) (各 1 分)三 (2) (各 1 分) VIIA H3O
+

5、D 13、C

6、C 14、A

7、B 8、D 15、D 16、D

HS

-

(3) (2 分)2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl (4) (3 分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190.0 kJ?mol 18(每空 2 分共.12 分) (1)Al HClO4
-1

(2) (3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (4) H3PO4 19、 (共 16 分) (1) (各 2 分)Fe+2H =Fe +H2↑、Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe +Fe=3Fe ; . 2+ 2+ (2) (各 2 分)防止 Fe 被氧化 防止 Fe 离子生成沉淀 (3) (各 1 分)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) (2 分)降低洗涤过程中 FeSO4?7H2O 的损 耗 (5) (2 分) 6.1× 10 20、 (共 14 分) (1)(2 分) 防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中 ; (2) (各 2 分)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ; 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ;
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﹣15

+

2+

+

3+

3+

2+

(3) (各 1 分)趁热过滤 ;洗涤 ;低于 60℃. (4) (各 1 分)NaClO3 和 NaCl ; (5) (3 分) c?V?10 mol
﹣3



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