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知识点四 离子反应与离子方程式


高新区实验中学 2012 级高三化学学案 使用时间:2014.9.1 主备人:吕全心

编号 05

知识点四
【考纲定位】

离子反应(第 2 课时)

能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。(高频) 【知识回顾】 考点一 离子方程式 1.离子方程式 (1)书写步骤(以 CuSO4 和

NaOH 反应为例)

(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。如 H +OH ===H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应,也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和 H2O 的一类反应。 【练一练】 1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 ⑴Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应时的离子方程式为 Ba2 +SO2 4 ===BaSO4↓(
+ - + -

)

⑵某无色溶液中可能存在 Cu2 、Fe3 、MnO4 等离子(
+ + -

)


⑶使石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中一定存在大量 OH ( 2.完成下列离子方程式。

)

(1)CaCO3 与稀 HNO3:________________________________________。 (2)Cl2 通入 FeCl2 溶液:_____________________________。 (3)Na 与 H2O 反应:____________________________。 (4)Cl2 通入冷的 NaOH 溶液:_________________________________________。 (5)往 AlCl3 溶液中加入足量氨水:_______________________________________。 (6)用 FeCl3 溶液腐蚀铜板:_____________________________________________。 (7)往 NaOH 溶液中通入足量 CO2:____________________________________。 【想一想】 1.离子方程式书写中,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都要拆写成离子形式吗?

2.拆写时,微溶物的澄清溶液与呈浑浊状态或沉淀时都要写成化学式吗?
-1-

班级

姓名

小组

3.离子方程式在书写时需要注意反应物量的问题,思考下列反应的离子方程式如何书写? ⑴酸式盐与碱反应涉及的“量”: ①Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液互滴

②NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液互滴

⑵酸性氧化物与碱溶液反应涉及的“量”: NaOH 溶液与 CO2 反应

⑶反应物混合顺序不同涉及的“量”:铝盐与强碱溶液反应

⑷氧化还原反应中涉及的“量”: ①以 FeBr2 溶液与不同量的氯水混合为例

②铁与稀硝酸的反应

-2-

高新区实验中学 2012 级高三化学学案 使用时间:2014.9.1 主备人:吕全心

编号 05

【达标检测】 1. 判断下列反应的离子方程式的书写的是否正确 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑
+ +

钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2 ===Cu↓+2Na
+ - +



NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO2 3 +2H ===H2O+CO2↑ 向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3 ===2Fe(OH)3+3Mg2
+ + - +

用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH3· H2O+SO2===2NH4 +SO2 3 +H2O 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2 +4H +NO3 ===3Fe3 +NO↑+3H2O
+ + - +

明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2 2Ba2 +3OH +Al3 +2SO2 Al(OH)3↓ 4 恰好完全沉淀: 4 ===2BaSO4↓+
- + - + -

NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中:NH4 +HCO3 +2OH ===CO2 3 +NH3↑+2H2O
+ - - -

向明矾溶液中滴 加Ba(OH)2溶液, 恰好使SO2 2Al3 +3SO2 3Ba2 +6OH ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4 沉淀完全: 4+
- + - + - + - + -

10) 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe2 +4Br +3Cl2===2Fe3 +2Br2+6Cl 11) 醋酸除去水垢:2H +CaCO3===Ca2 +CO2↑+H2O
+ +

△ + - 12) MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2:MnO2+4HCl=====Mn2 +2Cl +Cl2↑+2H2O 13) 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体:Al3 +3H2O===Al(OH)3↓+3H
+ +

14) Na2O2 溶于水产生 O2:Na2O2+H2O===2Na +2OH +O2↑ 15) Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO3 +Ca2 +OH ===CaCO3↓+H2O
- + -





16) Fe3O4 与过量的稀 H2SO4 反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 17) 氢氧化镁溶于稀硫酸中 Mg(OH)2+2H = Mg2 +2H2O
18)
+ +

实验室用 MnO2 和浓盐酸制 Cl2:MnO2+4HCl=2Cl2↑+2H2O+MnCl2

19) 大理石与醋酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 20) 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3 +OH =CO2↑+H2O
? 21) 在稀氨水中通入过量 CO2: NH3· H2O+CO2=NH ? 4 +HCO 3
- -

22) 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32 ===CaCO3↓+2OH




23) 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体: Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+ 24) 将金属钠加入水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ 25) 钠块投入到 CuSO4 溶液中:2Na+Cu2+==2Na++Cu 26) 二氧化硅与足量烧碱溶液反应:SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O 27) 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2 H+ ═Ca2+ + 2 H2O
28)

碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32 ===CaCO3↓+2OH
- +



29) 为缓解胃酸过多,服含 NaHCO3 的抗酸药:HCO3—+H =H2O+CO2↑ 30) 澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2→HCO331)

氯气和水的反应:C12+H2O=2H++Cl-+ClO-3-

班级

姓名
- -

小组

32) 过量氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2 OH = Cl +ClO- +H2O 33) FeCl2 溶液中通入 C12:Fe2++C12=Fe3++2C1— 34) FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3 =Cu2 +Fe2 35) 稀硝酸跟过量的铁反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 36) 铜片加入稀硝酸中:3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 37) 亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32 +2H+=H2O+SO2↑w 38) 0.1molFeBr2 中通入 0.1molCl2:2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2 +6Cl
+ - + - - + + +

39) 小苏打溶液中加入过量的石灰水:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO3240) 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3 +4NH3· H2O=== [Al(OH)4]—+4NH4 +2H2
+ +

41) 铝粉加入到 NaOH 溶液中:2Al + 2OH- + 2H2O == 2 [Al(OH)4]—+ 3H2↑ 42) 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH- + SO42- + H+= Ba SO4↓+H2O 43) 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO 44) 向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 45) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
46)

硫化钠的水解:S2 +2H2O



H2S+2OH



2

47) NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3 +NO+2H
0



48) 向Na [Al(OH)4]溶液中通入过 量CO2:2 [Al(OH)4] +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32
7



0



49) 向水玻璃中通足量 CO2:SiO32



+ CO2 + H2O = H2SiO3↓ + HCO3
0 3 0



50) NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4+ + OH- → NH3↑+2H2O 51) 向 FeBr2 溶液中通入 Cl2,当 n(FeBr2)=n(Cl2)时:2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl52) 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O 53) 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O. △ + - 54) 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH4 +OH =====NH3↑+H2O 2.为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应,设计实验方案如下: 含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀,则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为______________________(写离子方程式); 若无沉淀,则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为___________________________(写离子方程式)。
9

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