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高三化学第三次月考题


高三化学第三次月考题 C:12 H:1 O:16 N:14 P :31 S:32 Fe:56 Mn:55

K:39 Zn:65

一、填空题 6.(2010· 高考天津卷)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。 下列做法违背发展低 碳经济的是( ) A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用 C.提高原子利用率,发展

绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 7.(2011 年高考海南卷)设 NA 是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) + A.1 mol Al3 离子含有的核外电子数为 3NA B.1 mol Cl2 与足量的铁反应,转移的电子数为 3NA + C.10 L pH=l 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA - D.10 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 8.(2011 年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) + + + A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3 ===Cu2 +Fe2 - + B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O===2NO3 +NO+2H + + C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H ===Ca2 +H2O+CO2↑ - - D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2 3 9.(2011 年高考江苏卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) - + + - - A.1.0 mol· 1 的 KNO3 溶液:H 、Fe2 、Cl 、SO2 L 4 + + - - B.甲基橙呈红色的溶液:NH4 、Ba2 、AlO2 、Cl + + - - C.pH=12 的溶液:K 、Na 、CH3COO 、Br + + - - D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、CO2 、NO3 3 10.(2011 年高考新课标全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效 电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A.元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物有很多种 C.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 11.(2011 年高考海南卷) 131
53

I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 131 I 53 131 I 的叙述中错误的是( ) 监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53 127 131 A. I 的化学性质与 53 I 相同 B.它的原子序数为 53
131 53

的含量变化来

I

53
131 53

I C.它的原子核外电子数为 78 12.(2011 年高考重庆卷)

131 53

I

D.它的原子核内中子数多于质子数

NM- 和 D- 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下: 3 58 关于 NM- 和 D- 的叙述,错误的是( 3 58 ) A.都能与 NaOH 溶液反应,原因不完全相同 B.都不能发生消去反应,原因都相同 C.都能与溴水反应,原因不完全相同 D.遇 FeCl3 溶液都显色,原因相同 13.(2011 年高考江苏卷)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚 B.取少量溶液 X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 X 溶液中一定含有

Fe2



C.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3 胶体 - - D.已知 I3 I2+I ,向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4 层显紫色,说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 二、非选择题(共 60 分) 27. (13 分)(2011 年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中 Z 元素原子核外电 子总数是其最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题: (1)元素 Z 位于周期表中第________周期,________族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________ (写化学式); (3)XW2 的电子式为______________; (4)Y 的最高价氧化物的化学式为______________; (5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在 170~190 之间,且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为______________________ 28. (17 分)(2011 年高考新课标全国卷) 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微 孔,防止墨迹扩散。请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主 要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______________________ 为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施: ① 喷洒碱性溶液, 如稀氢氧化钠溶液或氨水等。 这样操作产生的主要问题是_______________________ ____ ② 喷洒 Zn(C2H5)2, Zn(C2H5)2 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化 锌及防止酸性腐蚀的原理________________________________________________________________________、 ___________________ _。 (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)为原料 按下列过程进行的,请完成下列化学方程式: ①□FeTiO3+□C+□Cl2=====□TiCl4+□FeCl3+□CO ②□TiCl4+□O2 ===== □TiO2+□Cl2 29. (17 分)(2011 年高考四川卷)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]· 2O)是一种光敏材料,在 110 ℃可完 xH 全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验: (1)铁含量的测定 步骤一:称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250 mL 溶液。 步骤二:取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二 - + 氧化碳,同时,MnO4 被还原成 Mn2 。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤, 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 - 步骤三: 0.010 mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点, 用 消耗 KMnO4 溶液 20.02 mL, 滴定中 MnO4 + 被还原成 Mn2 。 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗 0.010 mol/L KMnO4 溶液 19.98 mL。 请回答下列问题: ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。 ②加入锌粉的目的是________________________________________________________________________。 ③写出步骤三中发生反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。在步骤二中,若加入的 KMnO4 溶液的量不够,则测得的铁 含量________。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”) (2)结晶水的测定 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至 110 ℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:
1000~1400 ℃ 900 ℃

________________________________________________________________________; _____________________________ ___。 30. (13)分已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同的粒子。一定条件下它们之间存在如下转化关系:

(1)如果 A、B、C、D 均是含 10 个电子的微粒,其中 C、D 为分子,且 C 的相对分子质量小于 D,请写出:A 的 结构式____________,D 的电子式________。 (2)如果 A 和 C 均是含 18 个电子的微粒,B 和 D 是含 10 电子的微粒,请写出: ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式:_____________________________________________。 + + ②比较 B、C 结合 H 能力的大小,结合 H 能力较强的是________________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含 18 个电子的分子, 分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发, 写 出与其具有相同电子数的两种有机物的结构简式______________________________________________)


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