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广东省广州市2014届高三1月调研测试化学试题


2015 版《3 年高考 2 年模拟》专用资源

广州市 2014 届高三年级调研测试 化学
7.下列说法不 正确 的是 . .. A.Na2O2 能与 CO2 反应,可用作呼吸面具的供氧剂 B.Al2O3 熔点高,可用于制作耐高温仪器 C.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 D.SiO2 有导电性,可用于制备光导纤维 【答案】D 【

解析】Na2O2 与 CO2 发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故 Na2O2 可用作呼吸面具的 供氧剂,A 项正确;Al2O3 熔点很高,故 Al2O3 可用于制作耐高温仪器,B 项正确;明矾水 解生成的 Al(OH)3 胶体有吸附性,可吸附水中悬浮的固体杂质,可用作净水剂,C 项正确; SiO2 可传导光信号,这一性质可用于制备光导纤维,D 项错误。 8.下列实验不能 达到目的的是 .. A.用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl B.用加热蒸干 CuCl2 溶液的方法制备无水 CuCl2 固体 C.用分液漏斗分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 【答案】B 【 解 析 】 CO2 与 饱 和 NaHCO3 溶 液 不 发 生 反 应 , 而 HCl 可 与 NaHCO3 反 应 : NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,A 项正确;加热时,HCl 气体不断挥发,CuCl2 的水解平 衡:CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 不断向右移动,无法得到 CuCl2 固体,B 项错误;萃

取碘后 CCl4 层与水层互不相溶,可用分液漏斗分离,C 项正确;加热时,发生分解且产生 的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3,加热时不发生分解的是 Na2CO3,D 项正确。 9.下列离子方程式正确的是 A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2++SO4 2 =BaSO4↓


B.FeCl3 溶液中加入 Cu 粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水:2I +2H+ +H2O2=I2+2H2O


D.氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++4OH =AlO2 +2H2O
- -

【答案】C 【解析】MgSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 Mg2++2OH +Ba2++SO42 =
— -

-1-

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BaSO4↓+Mg(OH)2↓,A 项错误;FeCl3 溶液与 Cu 的反应为 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+,B 项错 误;H2O2 有较强的氧化性,可以将 I-氧化为 I2,C 项正确;Al(OH)3 可溶于强酸和强碱,不 溶于弱酸和弱碱(氨水),正确的反应为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D 项错误。 10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和 下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是

选项 A B C D

I 中的物质 Cu 和浓硝酸 浓盐酸和 MnO2 碳酸钙和盐酸 浓氨水和 CaO

II 中收集的气体 NO Cl2 CO2 NH3

III 中的物质 NaOH 溶液 NaOH 溶液 澄清石灰水 酚酞溶液
I II III

【答案】C 【解析】Cu 和浓硝酸制取的气体是 NO2 气体,不是 NO 气体,A 项错误;浓盐酸和 MnO2 制 Cl2 的反应需要加热,B 项错误;实验室用盐酸和碳酸钙反应来制取 CO2 气体,由于 CO2 的密度比空气的大,可用向上排空气法收集,C 项正确;收集 NH3 没有用向下排空气法收 集且没有防倒吸,D 项错误。 11.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1L 0.1 mol· L 1NH4Cl 溶液中含有 0.1nA 个 NH4+


B.常温常压下,18g H2O 含有 10nA 个电子 C.1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生 2nA 个 SO2 分子 D.常温常压下,11.2L 的 CO 含有 nA 个原子 【答案】B 【解析】A 项中由于 NH4+水解而小于 0.1nA,A 项错误;B 项中,18g H2O 的物质的量 是 1 mol,含有的电子数为 10nA,与温度压强无关,B 项正确;C 项中,1 mol Cu 与足量浓 硫酸反应产生 nA 个 SO2 分子,C 项错误;D 项中,常温常压下,11.2L CO 的物质的量小于 0.5 mol,D 项错误。 12.对于常温下 pH=2 的盐酸和 pH=3 的醋酸,下列说法正确的是 A.pH=2 的盐酸中:c(H+)=c(Cl ) + c(OH )
- -

B.pH=3 的醋酸中:c(H+)=3.0 mol· L

-1

C.pH=2 的盐酸与 pH=3 的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为 10:1 D.pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO )


【答案】A 【解析】根据电荷守恒可知,在盐酸溶液中:c(H+)=c(Cl ) + c(OH ),A 项正确;pH=3
- -

-2-

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的醋酸中:c(H+)=10-3 mol· L 1,B 项错误;由于醋酸是弱酸,c(CH3COOH)>10-3 mol· L 1,
- -

而 c(HCl)= 10-2

mol· L 1,C 项错误;pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,
- -

醋酸大量剩余,混合液显酸性,c(CH3COO ) >c(Na+),D 项错误。 22.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物 的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第 2 周期、第Ⅴ A族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 【答案】AB 【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”可知甲为 N 元素,从而可以确定乙 为 O 元素,丙为 S 元素,丁为 Cl 元素。根据周期序数=电子层数,主族序数=最外层中子数 可知, N 元素位于元素周期表中第 2 周期第 VA 族, A 项正确; 同周期元素的原子序数越大, 原子半径越小,B 项正确;因 S 的非金属性比 Cl 弱,故单质的氧化性 S<Cl2,C 项错误; O、S 为同主族元素,O 元素的氢化物更稳定,D 项错误。 23.下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 A 操作 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 B Al 放入浓 HNO3 中 无明显现象 现象 产生白色沉淀 结论 BaSO3 难溶于盐酸 Al 表面被浓 HNO3 氧化形 成致密的氧化膜 产生白色胶状沉淀 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的 酸性强 试纸变蓝色 石蕊试纸上 【答案】BD 【解析】由于盐酸的酸性比 H2SO3 强,向 SO2 水溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液时,无沉 淀生成,A 项错误;常温下,Al 遇浓 HNO3 钝化,生成的致密氧化膜阻止了内层金属与硝 酸的反应,B 项正确;C 项的反应说明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强,C 项错误;浓氨 水溶液显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,D 项正确。 30.(16 分)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成 CH4。 浓氨水呈碱性 甲 乙 丙 丁

C

Na2SiO3 溶液中通入 CO2 气体 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色

D

-3-

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(1)写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O 的热化学方程式 已知: ① CO(g)+H2O(g) ② C(s)+2H2(g) ③ 2CO(g) CH4(g) C(s)+CO2(g) H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ· mol
-1 -1



ΔH=-73kJ· mol

ΔH=-171kJ· mol

-1

(2)另一生成 CH4 的途径是 CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时,

H2 的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H

0(填“<”、“=”或“>”)。

②实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知 识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由________________________________。 ( 3 )某温度下,将 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2 充入 10L 的密闭容器内发生反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡时 H2 的转化率为 80%,求此温度下该反应的平

衡常数 K。(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字) 【答案】(16分) (1)CO2(g)+4H2(g) 式 2 分,数据 1 分) (2)①< CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162kJ· mol
-1

(3 分,热化学方程

(3 分)

②相对于 N 点而言,采用 M 点,温度在 500-600K 之间,温度较高,反应速率较快, 氢气的平衡转化率也较高,压强为常压对设备要求不高。 ③(7 分) CO(g)+3H2(g) 起始时各物质浓度/ mol· L 1:


(3 分)

CH4(g)+H2O(g) 0 0.008 0 0.008

0.01 0.002

0 .03 0.006

平衡时各物质浓度/ mol· L (以上 3 分)

-1

-4-

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c(CH 4 ) ? c(H 2 O) (0.008mol ? L-1 ) ? (0.008mol ? L-1 ) 6 = =0.14×10 L2 ? mol -2 -1 -1 3 3 (0.002mol ? L ) ? (0.006mol ? L ) c (H 2 )c(CO)
(1分) (2分,数据和单位各1分)

K=

(1分)

【解析】 (1)根据盖斯定律,③+②-2× ①可得 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH -1 =-162kJ· mol 。 (2)①观察图像可知,H2 的平衡转化率随温度的升高而减小,说明该反应正反应为放热反 应,即 △H<0。 ②实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件, 理由是相对于 N 点而言, 采用 M 点,温度在 500-600K 之间,温度较高,反应速率较快,氢气的平衡转化率也较高,压强为 常压对设备要求不高。 (3) 起始时各物质浓度/ mol· L 1:


CO(g) + 3H2(g) 0.01 0 .03

CH4(g) + H2O(g) 0 0.008 0.008 0 0.008 0.008

转化的各物质浓度/ mol· L 平衡时各物质浓度/ mol· L K=

-1

0.008 0.024 0.002 0.006

-1

c(CH 4 ) ? c(H 2 O) (0.008mol ? L-1 ) ? (0.008mol ? L-1 ) 5 = =1.4×10 L2 ? mol -2 -1 -1 3 3 (0.002mol ? L ) ? (0.006mol ? L ) c (H 2 )c(CO)

31. (16 分)Na2S2O8 溶液可降解有机污染物 4-CP,原因是 Na2S2O8 溶液在一定条件下可产 生强氧化性自由基(SO4 · )。通过测定 4-CP 降解率可判断 Na2S2O8 溶液产生 SO4 · 的量。某 研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生 SO4 · 的影响。
-

(1)溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将 4-CP 加入到不同 pH 的 Na2S2O8 溶液中, 结果如图 a 所示。由此可知:溶液酸性增强,
-5-

(填 “有利于”或“不利

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于”)Na2S2O8 产生 SO4 · 。 (2) Fe2+浓度的影响: 相同条件下, 将不同浓度的 FeSO4 溶液分别加入 c(4-CP)=1.56× 10-4 mol· L 1、c(Na2S2O8)=3.12× 10-3 mol· L
- -1

-

的混合溶液中。反应 240 min 后测得实验结果如图 b

所示。 已知 S2O82 + Fe2+= SO4 · + SO42 + Fe3+, 此外还可能会发生: SO4 · + Fe2+ = SO42 + Fe3+
-

-

-

① 实验开始前,检验 FeSO4 溶液是否被氧化的试剂是 氧化可以观察到的现象是 ②当 c(Fe2+)=3.2 × 10-3 mol· L 率的计算表达式为
-1

(化学式)。如被

。 时,4-CP 降解率为 。 。 %,4-CP 降解的平均反应速

③当 c(Fe2+)过大时,4-CP 降解率反而下降,原因可能是 【答案】(16 分) (1) 有利于 (2)① KSCN (2 分); (3 分) 溶液呈红色; (2 分) (3 分) (3 分)

②52.4

52.4% ? 1.56 ? 10 -4 mol ? L-1 ? min -1 240

③Fe2+浓度过高时,Fe2+会与SO4—.发生反应,消耗部分SO4—.导致4-CP降解率下降; (3分) 【解析】(1)观察图 a 可知,溶液的酸性越强,4-CP 降解率越大,越有利于 Na2S2O8 产生 SO4 · 。 (2)①Fe3+遇 KSCN 溶液显红色,可用 KSCN 检验 Fe2+是否被氧化。 ②观察图 b 可知,当 c(Fe2+)=3.2 × 10-3 mol· L 反应速率的计算表达式为
-1

-

时,4-CP 降解率为 52.4%,4-CP 降解的平均

52.4% ? 1.56 ? 10 -4 mol ? L-1 ? min -1 。 240

③当 c(Fe2+)过大时, 4-CP 降解率反而下降, 原因可能是 Fe2+浓度过高时, Fe2+会与 SO4—. 发 生反应,消耗部分 SO4—.导致 4-CP 降解率下降。 32.(16 分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有铁、 镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
H2SO4 碳酸锰矿粉 溶浸 MnO2 除杂 氨水 滤液 滤渣 1 -6(NH4)2S 除杂 滤液 滤渣 2 电解 Mn 电解废水

Ⅰ ℃







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已知 25℃,部分物质的溶度积常数如下: 物质 Ksp Mn(OH)2 2.1× 10-13 Co(OH)2 3.0× 10-16 Ni(OH)2 5.0× 10-16 MnS 1.0× 10-11 CoS 5.0× 10-22 NiS 1.0× 10-22 。

(1) 步骤Ⅰ中, MnCO3 与硫酸反应的化学方程式是

( 2 )步骤Ⅱ中, MnO2 在酸性条件下可将 Fe2+ 离子氧化为 Fe3+ ,反应的离子方程式 是 ,加氨水调节溶液的 pH 为 5.0-6.0,以除去 Fe3+。 (3)步骤Ⅲ中,滤渣 2 的主要成分是 (4)步骤Ⅳ中,在 为 。 (5)电解后的废水中还含有 Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2 沉淀,过滤 后 再 向 滤 液 中 加 入 适 量 Na2S , 进 行 二 级 沉 降 。 进 行 二 级 沉 降 的 目 的 是 。 。

( 填 “ 阴 ” 或 “ 阳 ” ) 极 析 出 Mn , 电 极 反 应 方 程 式

【答案】(16 分) (1)MnCO3+H2 SO4 =MnSO4+ CO2↑+H2O (3 分) 2+ + 2+ 3+ (2) MnO2+2Fe +4H =Mn +2Fe +2H2O (3 分) (3) CoS 和 NiS (3 分,错、漏均扣 1 分) 2+ (4)阴 (1 分),Mn +2e =Mn (3 分) 2+ (5)沉降得到 MnS,以进一步去除废水中的 Mn 。 (3 分) 【解析】(1)MnCO3 与硫酸反应的化学方程式是 MnCO3+H2 SO4 =MnSO4+ CO2↑+H2O 。 (2) 在酸性条件下, MnO2 氧化 Fe2+的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O。 (3)步骤II除去Fe3+后的溶液中还含有的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Mn2+。根据MnS、CoS、 NiS的溶度积常数结合题意可知滤渣2的主要成分是CoS和NiS。 (4)电解时,Mn2+在阴极放电,电极反应式为Mn2++2e- =Mn。 (5)根据Mn(OH)2和MnS的溶度积常数可知MnS更难溶于水,进行二级沉降的目的是沉降 得到MnS,以进一步去除废水中的Mn2+。 33. (16分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如 下实验。已知:c(H2SO4)=4.5 mol· L 1,反应均需要搅拌60min。


编号 ① ② ③

温度 /℃ 20 80 t1

加入某盐 不加 不加 不加

H2SO4体积 /mL 40 40 20
-7-

H2O体积 /mL 0 0 V1

铝粉加入 量/g 2.0050 2.0050 2.0050

铝粉溶解 量 /g 0.0307 0.1184 ﹨

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④ t2 5 mL0.01 mol· L CuSO4溶液
-1

20

V2

2.0050 。



(1)实验①和②的目的是 为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是 (2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1= V1= mL。

。 ℃,

(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2= V2= mL。

℃,

研 究 表 明 , 在 相 同 条 件 下 加 入 少 量 CuSO4 有 利 于 Al 的 溶 解 。 原 因 是 。 (4 分) (4 分) (4 分,各 2 分) (4 分,各 2 分)

【答案】(16 分) (1)其它条件不变,温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。 反应 60min 后剩余铝粉的质量 (2)20 ;20 (3)20 ;15

【解析】(1)分析对比实验①和②中的数据可知实验①和②的目的是在其它条件不变时, 研究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。为了获得铝粉溶解量,除了测量起始铝粉加入量外, 还需要测量反应60min后剩余铝粉的质量。 (2)根据化学实验中控制变量的研究方法可知,为了研究浓度对该反应的影响,则其余量 应相同,故 t1=20℃;20+V1=40+0,即 V1=20。 (3) 实验③和④是研究加入 CuSO4 溶液对该反应的影响, 则温度、 反应液起始浓度应相同, 故 t2= 20℃;5+20+V2=20+V1=40,即 V2=15。 加入少量 CuSO4 时,Al 与 CuSO4 发生置换反应,置换出的少量的 Cu 与 Al 构成原电池,使 反应速率加快。

-8-


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