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金属的化学性质[1]


1、金属与氧气反应 2、金属活动顺序的探究

金属的一些物理性质

思考:1、铝与铁比较,有哪些优良性质?

2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙
来擦洗?为什么?

1、所有的金属都可以和氧气反应吗?

2、你知道它们和氧气反应的条件吗?

你学过哪些金属与O2的反应?
实 验 现 象 化学方程式 活泼性 比较

铁丝在氧气中 燃烧

镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热

你学过哪些金属与O2的反应?
实 验 现 象 化学方程式 活泼性 比较

铁丝在氧 气中燃烧

火星四射,放出 点燃 大量的热,黑色固 3Fe+2O2==Fe3O4 体

发出白光,放热, 点燃 镁在空气 生成白色固体 中燃烧 2Mg+O2==2MgO 铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色


Mg>Fe Mg>Cu

2Cu+O2==2CuO

生活应用
1、镁和铝在常温下与氧气反应,为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢?

铝在空气中与氧气反应,其表面 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)
薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。

实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反 应的难易和剧烈程度不同。

一.金属与氧气的反应
? 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 ? 铁、铜在常温下不能与氧气反应, 反应。 ? 金即使在高温时不能与氧气反应。
但在高温时能与氧气

活动性:镁、铝 > 铁、铜 > 金

结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金不 最活泼。

资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.

二.金属与酸的反应

1、所有的金属都可以和酸反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?

金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片,再分别加少量稀盐酸或 硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度 如何,完成反应方程式。 反应物 稀盐酸 镁 或稀硫 酸 锌 铁 铜 反应现象 反应速度 反应方程式

倒入稀硫酸

Mg

Zn

Fe

Cu

Ag

现 象:

1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。 3、镁与稀硫酸反应最快,其次为锌,铁反应较慢。

讨论:观察此图,你有何看法?

God Save me!!

为什 么受 伤的 总是 我!

盐酸

我得意的 笑,又得 意的笑…

无所谓, 我无所谓…

金属与盐酸的反应

活动与探究一:A:金属与稀HCl的反应
金属 现象 稀盐酸(稀硫酸) 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑


锌 铁

放出气泡最迅速,反应最剧烈。 放出气泡速度次之,反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢,反应较 为缓和。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑



不反应

Mg、Zn、Fe H

Cu

H



金属活动性由强到弱

其顺序可表示为:

Mg Zn Fe (H) CuAg
稀H2SO4、稀盐酸
结论:根据反应时是否有氢气产生, 将金属分为活泼和不活泼金属

对于以上的反应,从反应物和生成物的角度 分析,这些反应有何特点?将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质

小结:这种由一种单质与一种化合物反应,生成了
另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 单质+化合物=另一单质+另一化合物 置换反应:A + BC → AC + B

镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较

Mg Mg Zn Zn Fe Fe

+ 2 HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 ==

MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑

置 换 反 应

单质+化合物==另一化合物+另一单质

三.金属与化合物溶液的反应
回忆:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象?
铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够 现象:_________________________________________________ 长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________

该反应的化学方程式:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

你能否得出金属和化合物溶液反应的一 般规律呢?

铁与硫酸铜溶液的反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属

Fe > Cu .

提出问题:铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明?

铝与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应

活动与探究二:金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中

现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质,溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质,溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应

反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu

活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al

讨论

1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性 顺序是 Al > Cu >Ag
金属活动性由强到弱

常见金属的活动性顺序:

KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag PtAu
金属活动性顺序由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,
它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把 位于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶 液里置换出来。

金属活动性顺序的探究



结:
1、金属的化学性质: (1)大多数金属能与O2反应 (2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 (3)部分金属能与金属化合物的溶液反应

2、判断常见金属活泼性的方法
(1)金属与酸反应的剧烈程度

(2)金属与能否与金属化合物的溶液反应 (3)金属与氧气反应的难易程度 3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物

谁答的 快?
Mg Zn Fe 1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 Mg > Zn 它们反应的剧烈程度依次是 > Fe 2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn 是 > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类: Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 它们是否与盐酸、硫酸反应 . 5、以上反应都是由一种 单质 和一种 化合物反应生成新 的 单质 和新的 化合物 ,叫做置换 反应。 .

1.判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式: (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

2.判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液
解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式: (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

3.有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入 稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.

解答: 金属活动性顺序

X>Y>Z

友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的 外观很相似,一些不法商贩就 会利用这一点,以次充好,贩 卖假黄金(实际就是黄铜)。 我们有什么方法来识别真金和 假金呢?

1、下列物质不能由金属和酸反应直 接生成的是 ( B ) A ZnCl2 B CuSO4

C FeCl2

D Al2(SO4)3

2 、 X 、 Y 、 Z 是三种金属,根据下列有关化学 方程式可知,三种金属的活动性顺序是 ( ) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y C、X>Y>Z B、Z>Y>X D、X>Z>Y

3.下列化学变化属于置换反应的有( (1)CO+Fe2O3→Fe+CO2 (2)C+Fe2O3 → Fe+CO2 (3)H2O2 → H2O+O2 (4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag



通过这节课 的学习你有 哪些收获呢?

你呢?


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