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专题五 物质间的反应规律及其应用


专题五

物质间的反应规律及其应用

【知识梳理】 小娟去做微量元素检查,检查结果:钙、铁偏低。她上网查阅了有关补钙补铁的方法:含有 微量颗粒细小还原性铁粉的补血麦片,在胃液中转化为亚铁盐,起到补血的作用。 _____________________________________ 【用化学方程式表示】 某钙片主要成分为碳酸钙。在胃液中转化为钙盐,起到补钙作用。 _______________________________【用化学方程式表示】 四大基本反应类型各举一例【用化学方程式表示】 复分解反应____________________________置换反应_______________________________ 化合反应_______________________________分解反应_______________________________ 非 基 本 反 应 类 型 有 _________________________ 、 ___________________________ 、 ____________________________ “———”表示物质之间能反应, “→”表示物质之间能相互转化,请将下列物质之间的 关系用“———” “→”建立联系 金属氧化物 酸 碱 非金属氧化物

金属





1、辨析: (1)分解反应的反应物一定只有一种物质。( ) (2)氧化反应一定属于化合反应。( ) (3)生成盐和水的反应一定是中和反应。( ) (4)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应。( ) (5)有单质和化合物生成的反应叫置换反应。( ) 2、如图所示,挤压胶头滴管中的液体,使之与瓶中固体接触,可使 小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式: (1)分解反应 _____________________ (2)置换反应 _____________________ (3)复分解反应 _____________________ (4)化合反应 _____________________ 3、小娟在探究中和反应时,看到一瓶敞口的氢氧化钠溶液。 (1)此时你想到的是它可能变质了。该变质反应的化学方程式为:_____________________ (2)围绕 NaOH 溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、 酚酞试液)展开了探究活动。 ①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明 NaOH 溶液已经变质。你 认为小娟所加的试剂是_____________________ 。 ②欲证明变质的溶液中尚存 NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案: 每一步的探究目的 探究步骤 ①: ②: 现象

【当堂检测 】1、下列同组物质能在水溶液中共存的是( A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NH4Cl C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH 2、 下列实验中利用提供的方案能达到目的的是( ) 选项 A B C D 实验目的 CaO(CaCO3) CO2 ( HCl ) KNO3(KCl) CuCl2(ZnCl2)

) K2SO4 NaNO3

实验方案 加足量水,过滤 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 加适量 AgNO3 溶液,过滤 加过量金属铜,过滤

3、小娟的妈妈在蓝色的游泳池中畅游了两个小时后,发现自己的“金戒指” “生锈”了,但 金耳环却没有生锈。小娟对此非常好奇,于是回到学校查资料得知,游泳池水呈蓝色是由于 水中有 CuSO4 的缘故。而有一种“假黄金”与真黄金外观相似,成分却是铜锌合金。 请用化学方程式解释__________________________________________ 小娟在实验室中利用稀盐酸证明了戒指是假的。_____________________ 【拓展延伸】 1、判断下列能否发生置换反应?并说明理由。 ①Fe + H2SO4 __________________ ②Zn+CuSO4 __________________ ③Cu + H2 __________________ ④ Zn + HNO3 __________________ ⑤Ag + ZnSO4__________________ ⑥Cu+AgCl__________________ 2 . X、 Y、 Z 三种金属, 把 Y 投入 XCl2 溶液中, 得到的 YCl2 溶液质量增加, 把 X 投入 Z(NO3)2 溶液中,得到的 X(NO3)2 溶液质量减少,金属 XYZ 依次是( ) A . Zn、Hg、Cu B . Cu、Zn、Hg C . Cu、Fe、Hg D . Hg、Zn、Cu 3、 废液中含有 ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过量的 铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的阳离子是_________,滤渣中含有_________,要得到 纯净的金属铜,这位同学需要继续完成的实验是____________________________________ 1.“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易 实现“零排放”的是( ) A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 2、要完成下列变化通过一步反应不能实现的是( ) A、NaOH→Fe(OH)3 B、Fe2O3→Fe C、Na2CO3→NaCl D、Cu→Cu(OH)2 3.下列图象能正确反映其对应关系的是( )

A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体 B.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 4、有一种固体混合物,可能由 CuSO4、CaCO3、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl 中的一种 或几种组成,为了鉴别它们进行如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌得无色透明溶液; ②在此溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,再足量加稀硝酸沉淀部分消失,过滤;③在② 滤液中加入足量 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。由此推断:固体混 合物中肯定有________________,肯定没有_____________ ,可能有________________ 。


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