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建平中学高二化学练习:铝及其化合物


《铝及其化合物》练习题
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl 、SO4 、Na 、K
+ 2+ + +





B. K 、ClO 、Na

+

-

+

、NO

3-

C. HCO3 、Na 、NO3 、K

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

2. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的 NaOH 溶液反应,产生氢气的体积 比为 1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 ( B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 ) ( )

3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A.铝的密度小, 熔点较低

C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条, 插入下列溶液中, 不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 ( )

5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标 准状况下为 11.2L,则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 ( ) ( )

6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ①

家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂

⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ ( )

7. 有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中,正确的是 A.铝是还原剂,其氧化产物是 Al(OH)3 C.铝是还原剂,H2O 和 NaOH 都是氧化剂 A.ClB.H+ C.OH-

B.NaOH 是氧化剂,其还原产物是 H2 D.H2O 是氧化剂,Al 被氧化 ( ) D.HCO-3

8. 向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出, 则溶液中不可能大量存在的离子是

9. 向 NaAlO2 溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO

10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
? A. AlO 2

( C.Al
3+



B.Cu

2+

D.Mg

2+

11.常温下能用铝制容器盛放的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸

( D.稀硫酸



12.下列所用的材料不属于合金的是





A.家用的铝窗

B.建筑用的钢筋

C.铸造用的黄铜

D.温度计用的水银

13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量 NaOH 溶液,所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2 、OH 、Na 、Cl
- - + - - + -

B. Na 、OH 、Al3 、Cl
+ - + + + +



C. AlO2 、OH 、Mg2 、Cl



D. Na 、Mg2 、Al3 、Cl



14.下列有关合金的说法,错误的是 A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史 B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢





C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高 D.合金可以由金属和非金属融合而成 15. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑ B. Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中:Al(OH)3+OH-= Al(OH)4C. Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的 CO2:2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O D. Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中:Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O 16. 下列关于 Al(OH)3 的性质的叙述错误的是 A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 C. Al(OH)3 能溶于氨水 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 D. Al(OH)3 属于两性氢氧化物 ( ) ( ) ( )

17.既能与 NaOH 溶液反应, 又能与 H2SO4 溶液反应的物质是 A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3 18.在使溶液中的 AlO2-完全转化成 Al(OH)3, 应选择的最好试剂是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3· H2O





姓名_____________________学号____________________成绩______________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

15

16

17

18

1、归纳 Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系,写出相关化学方程式。

2.铝是一种重要的金属。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)铝在元素周期表中的位置是 。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。 (3)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ;同温同

压下,在浓度和体积均为 100mL 2mol/L 的盐酸及 NaOH 溶液中各加入等质量和 Al, 产生气体的体积比为 5:6,则所加 Al 的质量为 。

(4)以上述所得 AlCl3 溶液为原料制取无水 AlCl3,先制得 AlCl3· 6H2O 晶体,主要操作包 括 ,在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl3· 6H2O 晶体,能进一步

制取无水 AlCl3,其原因是(结合离子方程式简要说明) 。 3.某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入 下图所示装置倒扣的漏斗中。 (1)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式: ① ② ;

(2)反应结束后,用拇指堵住试管口后将试管移出, 靠近燃着的酒精灯,松开手指,观察到的现象 是 。

4.有 A、B、C、D、E、F 6 种化合物,其中 A、B、C、D 是铝元素的化合物,F 是一种气体, 在标准状况下,F 的密度是空气密度的 1.103 倍。化合物间发生如下反应:

①A+NaOH ③C+NaOH(适量)

D+H2O B+NaCl

?? A+H2O ②B ?
④E+H2O NaOH+F

?

(1)确定物质 A、B、C、D 的化学式:A_______,B________,C________,D________。 (2)1 mol 和 2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。 5.某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之 间的变化:

据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B ;C ;沉淀 D ;溶液 E 。 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式



__________________________;



___________________________ ;



___________________________ ;



____________________________ 。

14. (1)①2Na2O2+2H2O ②2A1+2OH-+6H2O (2)听到尖锐的暴鸣声 15. (1)A12O3 A1(OH)3

4Na++4OH-+O2↑ 2[A1(OH)4]-+3H2↑

AlC13

NaAlO2

(2)AlCl3+2Na2O2===NaAlO2+O2↑+3NaCl 16.⑴C。⑵HCO3-+H+=H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+=Al3++3H20;因服用小苏打会产生大量的 CO2 气体,会加速胃壁穿孔 w.

答案: (1)3 周期,ⅢA 族; (2)2Al+Fe2O3 高温 △ 共 142 页 第 133 页 (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑; (3)2.16g (4)加热浓缩,冷却结晶,过滤;Al 3+ +3H2O Al2O3+2Fe

Al(OH)3+3H + ,在干燥的 HCl 气流中,可 抑制 AlCl3 的水解,且带走 AlCl3?6H2O 晶体受热产生的水蒸气,故能得到无水 AlCl3。

答案 题号 答案 1 A 2 B 3 D 4 C 5 C 6 C 7 D 8 D 9 A 10 A 11 B 12 D 13 A 14 C

题号 答案

15 B

16 C

17 AB

18 C

w


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